Question

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vはどこいったのでしょうか？

°103.〈速度定数と平衡定数〉
水素 He とヨウ素1,を密閉容器に入れて加熱し,一定温度に保つと,次の式に示すよ
うなヨウ化水素 HIを生成する可逆反応が起こり, 平衡状態に達する。
He + I2 →2HI
Ha, I2, HI のモル濃度を,それぞれ [H2]. [I.]. [HI] とすると.可逆反応において、
HI が生成する反応速度 かは,速度定数k」を用いてか=k [Ha][I.] と表される。また。
HI が分解する反応速度 v2は, 速度定数 k2を用いて ひュ=k2 [HI]°と表される。
この平衡状態における平衡定数Kは,モル濃度を用いて, K=1]と表される。ま
た,この平衡定数Kは, 速度定数を用いて, K=2と表される。
(1) 口にあてはまる数式を記せ。
突結
生の雰口)
ロ

穴リ。
[HI]?
THa|[1.]
((平衡定数) 48
k」
2)
k2
103 (1) []
(速度定数)5.2×10~L/(mol·s)
ケー、 ム。

103
He 1 IIこ2HI
H2が生成 Viー, ]
Hエが分解 02- CHz]
CHIコ
CPコCエコ
いfe

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あ

正反応と逆反応の反応速度が等しい時が平衡状態だから、v1=v2という式が考えられるのではないでしょうか？

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ありがとうございます!!

Answer 2

peekAboo

平衡状態では生成と分解が同じスピードで起こり、各物質の量は変化しません。
つまりv1=v2となります。

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ありがとうございます🙇‍♂️