水素イオン濃度の質問一覧

化学高校生 5年以上前

中性の水溶液の水素イオン濃度［H +］のモルの求め方わかる人いますか？？答えは1.0×10−7条です！

25℃において, 中性の水溶液の水素イオン濃度[H+]は( キ )mol/L であ (ク )となる。酸性が強くなるほど, pH の値は( ケ )なる。小大の次の各問いに答えよ。

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化学高校生 5年以上前

0.040mol/Lの希硫酸10mlと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mlの混合水溶液のphを求めよ。の解説をお願いします。

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化学高校生 5年以上前

1問だけでもいいので、間違えてる問題と、解けてない問題を教えてもらいたいです。よろしくお願いします🙏💦💦

化学基礎小テスト No.13 水素イオン濃度とpH 1年組番氏名以下の問に答えよ。 (1) 0.01mol/Lの塩酸HCIの水素イオン濃度を求めよ。 (2) 0.050mol/Lの硫酸の水素イオン濃度を求めよ。 (3) 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 (4) 0.050mol/Lの水酸化カルシウム水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 (5) [H*] が1.0x10-3molLの水溶液の pH を求めよ。 (6) 0.10 mol/Lの塩酸の pH を求めよ。 (7) 0.0050mol/Lの硫酸の pH を求めよ。 (8) [OH- ]が1.0×10-°mol/Lの水溶液の pH を求めよ。 (9) 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の pH を求めよ。 (10) 0.050mol/Lの水酸化カルシウム水溶液の pH を求めよ。【解答欄) 式·考え方答え「Hコ-0.01mol/レ×0.01-0.0olmel/L.1.0x10.11ox10rol/L H0.050mol/Lx [H-0.050mol/L × 0.8-0.04mol/L 4.0K10mo114.ox10mol/L PH-3 (6) |Hコ- 0.10mol/Lxao1:0.001mol/L-1.0x10ol/L pfl-3 (7) |[Hコ-0.0050md/ルx PH=12 (10)

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化学高校生 5年以上前

(3)(4)の解き方を教えて頂きたいです…

基本例題 18 水素イオン濃度と pH 関連問題の138, 139 波済の DHに関する次の各問いに答えよ。ただし, 強酸·強塩基は完全に電離しているものとし, 水のイオン積K,を1.0×104 (mol/L)? とする。 (1) 1.0×10-mol/L の塩酸の pHはいくらか。 (2) 1.0×10'mol/L の酢酸水溶液の PHはいくらか。ただし, 酢酸の電離度を0.010とする。 (3) 1.0×10-°mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の PHはいくらか。 (4) pHが2の塩酸を10倍にうすめた水溶液の pH はいくらか。

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化学高校生 5年以上前

(1)の③の答えはeなのですが、そもそもCH₃COONaは液中でほぼ100%電離してるので0、CH₃COO-は0ではないと考えていて、答えはeはないと思っていたのですがどこが間違えてますか？

N109 緩衝液 HCOOH=H" + CH3C00 の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ上智大·改ムを加えると,① 新しい平衡状態になる。この場合, CH3CO0 の濃度は「る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は Tへ移動するので, 溶液中の H*が消費される。また, 塩基を少量加えると。 OH~ + ® =L したがって, 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても PHの変 ]の濃度が大きくなるので、この式の平衡は ]へ移動しての濃度と同じとみなせ 4 + H20 の反応が起こり, 溶液中の OH~ が消費される。化は非常に小さいことになる。 (1) 上の文中のに当てはまるものを,次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。 (b) CH3COO 8 (a) CHCOOH (C) H (d) OH- (e) CH3COON. (2)発展水に酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム 0.010mol を加え,1.0Lとした水溶液の水素イオン濃度[HT]は何 mol/L か。 (f) NaOH (g) 左 (h)右酢酸の電離定数 K。=1.8×10-5mol/L 重要

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化学高校生 5年以上前