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仰っていることは間違ってませんよ。
ここでのCH₃COONaというのは最初に加えたCH₃COONaの量のことです。実際には電離していますので濃度はほぼゼロです。
最初に加えたCH₃COONaの濃度と読みかえて解くといいと思います。
化学
高校生
解決済み
(1)の③の答えはeなのですが、そもそもCH₃COONaは液中でほぼ100%電離してるので0、CH₃COO-は0ではないと考えていて、答えはeはないと思っていたのですがどこが間違えてますか？
N109 緩衝液
HCOOH=H" + CH3C00 の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ
上智大·改
ムを加えると,①
新しい平衡状態になる。この場合, CH3CO0 の濃度は「
る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は
Tへ移動するので, 溶液中の H*が消費される。 また, 塩基を少量加えると。
OH~ + ® =L
したがって, 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても PHの変
]の濃度が大きくなるので、この式の平衡は ]へ移動して
の濃度と同じとみなせ
4
+ H20 の反応が起こり, 溶液中の OH~ が消費される。
化は非常に小さいことになる。
(1) 上の文中の
に当てはまるものを,次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。
(b) CH3COO
8
(a) CHCOOH
(C) H
(d) OH-
(e) CH3COON.
(2)発展 水に酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム 0.010mol を加え,1.0Lとした水溶液の
水素イオン濃度[HT]は何 mol/L か。
(f) NaOH
(g) 左
(h)右
酢酸の電離定数 K。=1.8×10-5mol/L
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あ、そういうことなんですか！
ありがとうございます！