藩の質問一覧

文章におかしいところがあれば添削お願いします。明治政府が国民国家を目指して行った政策について、次のいずれか1つの例を用いて、それがなぜ国民国家につながるのか説明しなさい。「地租改正」「廃藩置県」「沖縄県設置」「学制」「解放令」200字以内文字数は余裕を持って設定されて... 続きを読む

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これの(3)で気体の状態方程式使って、 n=PV／RTより、 n=2.5×10^5×1.0／8.3×10^3×273 ↑ 2.5×10^5は水素の分圧を求めましたとして計算したのですが合いません、気体の状態方程式使えない時もあるんですか？ (2)の問題... 続きを読む

基本例題26 気体の溶解度 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。水素は、 0℃ 1.0×10 Pa で, 1Lの水に 22mL溶ける。次の各問いに答えよ。 (3) 水素と酸素が13の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて。 0 (2) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mlか。 1.0×10°Pa に保ったとき、水素は何mol溶けるか。考え方ヘンリーの法則を用いる｡ (標準状態における溶解度を物質量に換算する。溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用いる。別解溶解する気体の体そのときの圧力下では、圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の溶解度は各気体の分圧に比例する。の性質 129 2.2×10-3L 22.4L/mol 解 (1) 0℃ 1.0×10Pa で溶ける水素の物質量は、 -=9.82×10mol 気体の溶解度は圧力に比例するので、 5.0×10Pa では、 9.82×10mol× 5.0×10 1.0×10 228-229 4.91×10mol=4.9×10mol 5.0× 10³ Pa (2) 気体の状態方程式 PV = nRT からVを求める。 V=4.91×10-mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×273K 第物質の状態 =2.2×10-L=22mL 別解圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5倍になる。しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイルの法則から 1/5になるので, 結局, 同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5 × 10Pa なので､藩ける水素の物質量は、 9.82×10mol×(2.5×10/1.0×10) = 2.5×10-3 mol

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歴史中学生 4年弱前