理科の化学変化と質量です 中学2年生でまだハッキリとはわかってなくて曖昧なので答えだけでも教えて下さると光栄です( ﹡･ᴗ･ )b あと今日はじめてこのアプリ使います…！よろしくお願いします… I'm an idiot(私はﾊﾞKaです)

◆下の図は、金属を空気中で加熱して完全に酸化させたときにできる酸化物の質量を表したグラフ である。 次の質量や割合を求めよう。 ただし, 金属と酸素は完全に反応したものとする。 (1) 銅 0.8g からできる酸化銅の質量 酸化物の質量 [g] 2.5 物 1.5 2.0 1.0. 20.5 マグネシウム 19 0+ 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 金属の質量 [g] (7) 銅 3.2gと化合する酸素の質量 (5) マグネシウム0.3gと化合する酸素の質量 (8) 銅 3.2g からできる酸化銅の質量 (6) マグネシウムと酸素が化合する質量の割合 (9) 酸化銅 1.25gにふくまれる銅の質量 oo (2) 銅 0.8gと化合する酸素の質量 (3) 銅と酸素が化合する質量の割合 (4) マグネシウム0.3gからできる酸化 マグネシウムの質量 (10) 酸化銅 1.25gにふくまれる酸素の質量 (11) マグネシウム2.4gと化合する酸素の質量 (12) マグネシウム2.4gからできる酸化マグネシウムの質量 と酸素が化合するときの 質量の割合を: 2 と表し て (6)のマグネシウムの割 合と比べればいいね。 (13) 酸化マグネシウム2.5gにふくまれるマグネシウムの質量 (14) 酸化マグネシウム2.5gにふくまれる酸素の質量 銅: 酸素 = マグネシウム: 酸素= (15) 一定量の酸素と化合する銅と マグネシウムの質量の割合 銅: マグネシウム=

化学基礎で質問です。 この③の(1)はどうやって解くのですか？ 周期表にアンモニアはないしスイヘイリーベの歌の中にもアンモニアはないので原子番号がわかりません。原子番号＝陽子＝電子なのでわかりません、、どうやって解けばいいんですか？

ink 点の確認 こと。 30 25 20 15 原子番号 陽子の数 中性子の数 電子の数 質量数 (2) 28Si と 29 Si のような原子どうしを, 互いに何とい うか。 00 OH 3 原子イオンと電子の数 (Op.42~44) (1) アンモニウムイオン NH4+について答えよ。 (i) NH4+がもつ電子の総数はいくつか。 (ii) NH4+と電子の総数が等しいものを2つ選べ。 (ア) SO4²2- (イ)Ar (ウ) Ca²+ (エ) O2- (5) (a)~(f) の中で,価 原子をそれぞれ選 ⑤5 周期律 右のグラフ ② しているものは 下の(ア)~(エ)から 切なものをそれ (オ) H2S (カ) NH 3 (2) 鉄(Ⅲ) イオンFe3+がもつ電子の数は23個である。 (i) 鉄 Fe の原子番号はいくつか。 (ii) 質量数 56の鉄原子がもつ中性子の数は何個か。 (3) ある原子Xの3価の陽イオン X3 + と, ある原子Yの 2価の陰イオンY2 - がある。 Xの原子番号をx, Y の原子番号をyとして,次の問いに答えよ。 (i) X3 + と Y2-の電子の数をそれぞれxまたはyを 用いて表せ。 (ii)(i)で求めたX3 + と Y2 - の電子の数が同じであ るとき,xをyを用いて表せ。 (ア) 電子親和力 (イ) 価電子の数 (ウ) イオン化エ (エ) 単体の融点 6 周期律 周期表の第 ウ (1) (イ), (2) 非金 (3)

水酸化物って、 水酸化物イオンとのイオン性物質は水酸化物というらしいですが、 naohも水酸化物なのですか？ naohってイオンなのですか？　そこら辺の定義が分かりません。

問題集に答えしか載っていなくて解説が欲しいです。 問題10~13です。今日中にお願いします🙇‍♀️🙇‍♂️

ドリル 次の各問いに答えよ。 6 次の物質の分子量を求めよ。 (1) 水素 H2 (2) ヘリウム He ■ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 4. 物質量と濃度 49 (3) 水H2O (4) メタンCH4 Talle (3) 硝酸イオン NO3- & (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 ⑧ 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023 個 (2) 水分子 6.0×1024個 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 ⑨ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン ⑩0 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50molのヘリウム Heは何gか。 (2) 4.0molの銅(ⅡI)イオン Cu²+は何gか。 (3) 27g 銀 Ag は何mol か。 (4) 27gの水H2O は何mol か。 11 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 RCCNAN (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCl には、何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0molのメタンCH4 には 何個の水素原子が含まれるか。 1 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2Lは何mol か。 (2) 酸素 5.6L は何mol か。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300molは何Lか。 (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何mol か。 longolom.0 13 次の各問いに答えよ。 Topl (8) la (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 POINT (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして 500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何mol か。 プロセスドリルの解答 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 2 (オ) 分子量 (カ)式量 3 (キ) アボガドロ定数(ク) 6.0×1023 4 () モル質量 (コ) g/mol 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6 (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 7 (1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 8 (1) 0.50 mol (2)10mol (3) 2.5mol (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol ⑨ (1) 9.0×1023個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×1023個 (4) 1.5mol (1) 1.2×1024個 (2) 1.5×1023個 (3) 9.6×1024個 12 (1) 0.500 mol (2) 0.25 mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7.00 mol 13 (1) 20% (2) 10g (3) 2.0mol/L (4) 1.0×10-2 mol 第Ⅱ章 物質の変化 2 「

(2)について、解き方を教えて頂けませんか。 わかったようなわかっていないような気がするので… すみません、画像の向きが逆でした…

イオン 次のア~カのイオンについて,あとの問いに答えよ。 水酸化物イオン イ リン酸イオン ア ウ アンモニウムイオン カ カルシウムイオン エ硫化物イオン オ硫酸イオン (1) それぞれのイオンの化学式を書き, 単原子イオンと多原子イオンに分類せよ。 (2) 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ, 記号で答えよ。 (3) イとカでできている化合物全体の電荷が0になるのは, イとカの数の比がど のようなときか。最小の比 (イの数: 力の数) で答えよ。

(1)の問題の解き方を教えて欲しいです

章末問題 1 同位体 ( Op.76) (1) 塩素の2種類の同位体 (35C1, 37 CI) からできる塩 素分子 Cl2 は何種類あるか。 (2) 炭素の同位体の存在比を 12C:13C = 99:1とする。 炭素の原子量を小数第2位まで求めよ。ただし, それぞれの相対質量は12C = 12.00, 13C = 13.00 とする。 2 原子量 分子量と物質量 (Op.75~83) ● (1) 硝酸マグネシウム Mg (NO3)274gに含まれる数 素原子は何個か。 (2) ある金属 M の酸化物 MO2には,質量パーセント でM が 60%含まれている。 この金属Mの原子 量を求めよ。 (3) 原子1個の質量の平均が3.28×10g である元 -22 素の原子量

印が着いているところの読み方を教えていただきたいです💦

価数 1価 2価 3価 陽イオンの名称 水素イオン ナトリウムイオン カリウムイオン ●銅(I)イオン ※ 銀イオン アンモニウムイオン カルシウムイオン マグネシウムイオン ●鉄(II) イオン※ ● 銅(ⅡI)イオン ※ アルミニウムイオン 鉄(ⅢI) イオン ※ 化学式 H+ Na+ K+ Cu+ Ag+ NH₂+ Ca2+ Mg2+ Fe2+ Cu2+ Al3+ Fe3+ 陰イオンの名称 フッ化物イオン 塩化物イオン 水酸化物イオン 硝酸イオン 酸化物イオン 硫化物イオン 硫酸イオン 炭酸イオン リン酸イオン 化学式 F¯ CI OH NO3 - 0²- S2- SO2- CO2- PO23

これってどうやって解けばいいのでしょうか？ 分かりやすくお願いします！

/103. 酸・塩基の電離 (1) 0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.0052 とすると, この水 溶液中に含まれる酢酸分子 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とす ると,電離により何イオンが何mol生じているか。 (3) 0.0010molの水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩 基であり、電離度を10とすると、カルシウムイオン、水酸化物イオンはそれぞれ何 mol 生じているか。

中2理科の化学の期末考査の問題です。 大問8の(2)の答えの求め方を教えてください。

⑧ 私たちの生活に使われている鉄は、鉄鉱石(ほとんどが酸化鉄)として産出される。 ここから鉄を取 り出すには鉄鉱石をコークスや石灰石とともに、 1500℃以上に加熱する必要がある。 実験室でも、 乾燥させた酸化鉄とアルミニウム粉末をよく混ぜて点火すると、 酸化鉄からほぼ純粋な鉄をとり出 すことができる。 この方法をテルミット法といい、この方法を使った時の変化を化学反応式で表すと、 下のようになる。 以下の問いに答えよ。 Fe2O3 + 2A1 2Fe + Al2O3 (1) 酸化物から酸素がとり除かれる化学変化を何というか。 (2) 酸化鉄 8.0gに含まれている鉄をすべてとり出すためには、最低でも何gのアルミニウム粉末を混 ぜて反応させる必要があるか。 ただし、 酸化鉄と酸化アルミニウムに含まれている酸素の質量の割 合はそれぞれ、 30%、 48%とし、 答えは小数第1位まで求めよ。

大門2の（1）〜（2）を教えてください。

2 原子量・分子量と物質量 (Op.75~83) P 10 (1)硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 74g に含まれる酸 素原子は何個か。 CHAL (2) ある金属Mの酸化物 MO2 には、質量パーセント でM が 60%含まれている。 この金属Mの原子 量を求めよ。 15 (3)原子1個の質量の平均が3.28×10-22g である元 素の原子量を整数で求めよ。 (4) 標準状態での体積が6.72Lで質量が 21.3gの気 体がある。この気体の分子量を求めよ。