【至急お願いします🙇‍♀️】 高校化学基礎のイオン化傾向の部分です。 解答のイオン反応式の出し方が分かりません。 詳しく解説していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。

188 [イオン化傾向] 次の組み合わせで起こる変化をイオン反応式で答えよ。 (1) 熱水とマグネシウム (2) 硫酸銅(ⅡI)水溶液とニッケル (3) 塩化スズ(ⅡI)水溶液と亜鉛 101 (4) 希硫酸とアルミニウム (5) 硝酸銀水溶液と銅 解答 解説 (1) Mg + 2H+ (2) Ni + Cu²+ (3) Zn + Sn²+ (4) 2AI + 6H+ (5) Cu + 2Ag+ Mg2+ + H2 Ni²+ + Cu Zn²+ + Sn 2A13+ +3H2の Cu²+ + 2Ag 62091 ベストフィット イオン化傾向の大きい金属がイオンになる。 (イオン化傾向の小さい金属は単体になる。) イオン化傾向の大きい順に並べると次のようになる。 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1) Mgまでは熱水と反応する。 (2)~(5)はイオン化傾向を考える。 ESTA W 26th

(3)正極活動質がCuではなくCuSO₄になるのはなぜですか？

: 1 ダニエル電池 右図のダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 (1) 各極板で起こる化学変化をイオン反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のa,bのどちらか。 (4) Zn と ZnSO4水溶液の代わりに, Ni と NiSO4水溶液を (3) 正極活物質および負極活物質は何か。 化学式で答えよ。 用いた場合,起電力はどうなるか。 (ア) 大きくなる (イ) 変わらない (ウ) 小さくなる 解答 (1)正極:Cu²+ + 2e- (2) b : (3) 正極活物質 電池において電子e-を受け取る物質(酸化剤) → CuSO4 説 (1) (2) イオン化傾向の大きい金属が電子 e‐ を放出して溶け、負極になる。 負極活物質 : 電池において電子e を与える物質 (還元剤) Zn (4) イオン化傾向は, Zn> Ni > Cuである。 Ni と Cu の方が, Zn と Cuよりもイオン化傾向 の差が小さい。 起電力は小さい。 (3) 正極活物質 : CuSO4 負極活物質:Zn Cu 負極: Zn→Zn²+ + 2e- (4) (ウ) 解説 鉛蓄電池の構成 (-) Pb | H2SO4aq | PbO2(+) 放電における各極での変化は,次の通りである。 負極 Pb + SO4²- → PbSO4 +2e¯ 正極 PbO2+4H + + SO4- + 2e- Zn 電池の起電力は、2種類の金属のイオン 化傾向の差が大きいほど大きくなる。 例題2 鉛蓄電池 次の文章中の ( に適する語句を入れよ。 鉛蓄電池は,負極に(ア),正極に(イ),電解質水溶液として(ウ) を用いたものである。 放電すると、負極, 正極ともに(エ)が生成して,質量 が(オ)する。また,電解質水溶液の濃度は(カ)する。鉛蓄電池を充電す るとき,電池の負極を外部電源の(キ)極に,正極を外部電源の(ク)極に 接続して電流を流す。このように放電後、充電が可能な電池を(ケ)という。 ZnSO4aq CuSO.aq (i)+(ji)より両極の変化を一つにまとめると, ...(i) 素焼き板 PbSO4 +2H2O (ii) Pb PbO2 極板の変化 ->> ->> 9 質量 PbSO4 増加 PbSO4 増加 する。

金属のイオン化傾向の単元なんですが、反応式で原子？の順番って何か決まりがありますか？例えばCu2+とMgを逆で書いた場合間違いになるのでしょうか？教えてください🙏

.2+ O Cu²+ + Mg 2 3 4 Zn²+ + Cu Mg + 2H* + 2Ag + Mg 反応が進まないのはどれか。 番号で答えよ。 Cu + Mg²+ .2+ Zn + Cu² .2+ → Mg²+ + H₂ 2Ag + Mg2+

統計検定準1級2021年6月の問6です。 [1]の解説で、1行目から2行目に変形できるのはなぜでしょうか。 直感的には分からなくもないのですが計算過程が知りたいです。

問6 2つのグループからのデータを判別する代表的な方法に,フィッシャーの線形判 別がある。 グループ 1, グループ2の2つのグループから2次元データを収集し たものとする。それぞれの標本サイズを ni, 72 とし, データを { 1,T2,...,Zn,}, ny 1. {¥1,92,.., Yng} とおく。 また, それぞれのグループの平均ベクトルを=- n1 8 y=- 722 1 n 72 i=1 722 i=1 とおく。 ただし,n=n+n2 である。 Yi とおく。 さらに, データ全体を {Z1,Z2,..., Zn}, 平均ベクトルをえ= とおき,さらに 〔1〕 各グループの分散共分散行列 S1, S2 とデータ全体の分散共分散行列 S をそれ ぞれ S1 = S2= n1 1 n1 n2 i=1 722 i=1 n (x₁ - x)(x₁ - x) ¹ i=1 (Yi — Y) (Yi – ÿ) - S= 1/2 (2₁-2) (2₁ - 2) T i=1 Sw=115₁ +25₂ n n n2 n1 - SB = 1/¹² ( x − z ) ( x − z ) ¹ + 2/2² (ÿ – z) (ÿ – z)™ n n Dis ① つねにS> Sw+SB が成り立つ。 ② つねにS=Sw + SB が成り立つ。 ③ つねに S < Sw + SB が成り立つ。 ④ 上記に正しいものは一つもない。 と定義する。ここで「は転置を表すとする。 3つの行列 S, Sw, SB の関係につい て、次の①~④のうちから最も適切なものを一つ選べ。 ただし, P > Q は行列 P-Q の固有値がすべて正であることを意味する。 10

問38の(1)が98Jで(3)が-98Jなのですが、何故(3)は(1)よりも上にあるのにマイナスが付くのですか？

んだね。 (h> 0) は正, 下にあるとき (n<0) は貝である。 問38 面 地上4.0mの2階の床に置いた質量 2.5kgの物体について,基準水平 を次のように定めるとき, 物体の重力による位置エネルギー U [J]をそ れぞれ求めよ。 重力加速度の大きさを 9.8m/s² とする。 (1) 地面 (2) 2階の床 地上8.0mの3階の床 (3)

なぜ　カ　が1.5molになるのか教えてほしいです

導入問題 1.0mol の亜鉛 Zn と, 3.0molの塩酸 HCI を反応させた。反応式は次のように表される。 Zn+2HCl →ZnCl2+H2 このとき,どちらが何mol残るか。 解法 Zn 1.0mol がすべて反応したと考えると、反応式の係数から,HCI は ( 2 ) mol必要である。 HCI は 3.0mol あるので, ( 1 ) molは反応せずに残る。 化学反応式 反応前 変化量 反応後 2HCI 3.0mol Zn 1.0mol -1.0mol 0mol (P ) mol _)mol 一方で, HCI がすべて反応したと考えると,HCI 3.0mol と反応する Zn は (カ mol であ る。しかし, Zn は1.0molしかないため、不足しており, HCI がすべて反応することはない。 -2.0 mol ZnCl2 250mol +1.0mol (²) mol ) H2 0mol +1.0mol mol (* (オ

高校数Aの問題です。 わかりません。答えは960です。解説お願いします。

959 正の約数の個数が28個である最小の正の整数を求めよ。

232 (1) 1回目のシグマはなにを求めてるかわからないです。

+4 1+549 1 + (n-1)4 = 46-3. 4 Σ (n-3) 121 Σn(2n-1) 221 +4 = +4. 1+5+9€ 13 2 4·½n(n+1)- 23 2 77² n Σ (2n²-n) 14-1 2 & 1² Ek. = = In{4(n+1)-6} zn (4-2) n (2n-1) 1+5+9+13+√(11) 6 3 F 7² 2 2 × fu(n+1)(2+1) - sh(htl) = fulu+1) {2(24+1)_3} fu(uti) (44-1) (waru) +4. No. Date

1枚目、2枚目が　問題と解答です。 私は3枚目のように解きましたが、この解き方では✖️になりますか？ ベストアンサー必ずつけます。

例題 式を使って説明する問題 連続する3つの偶数の和は、6の倍数になる。 このことがつねに成り立つことを説明しなさい。 こう考える」 説明の手順 ① 文字式です

黄色のラインのところについて質問です。 1つ目⇒なぜπ/nになるのですか？ 2つ目⇒2√πになぜ変換できるのですか？ よろしくお願いします。

例題13 極限の図形への応用 面積1の正n角形 (n≧3) の周の長さをL(n) とするとき,次の問いに答え よ。 □(1) L(n) をnの式で表せ。 口 (2) limL(n) を求めよ。 n→∞