Question

い

(3)正極活動質がCuではなくCuSO₄になるのはなぜですか？

:
1
ダニエル電池
右図のダニエル電池について,次の各問いに答えよ。
(1) 各極板で起こる化学変化をイオン反応式で表せ。
(2) 電流の向きは,図中のa,bのどちらか。
(4) Zn と ZnSO4水溶液の代わりに, Ni と NiSO4水溶液を
(3) 正極活物質および負極活物質は何か。 化学式で答えよ。
用いた場合,起電力はどうなるか。
(ア) 大きくなる
(イ) 変わらない (ウ) 小さくなる
解答 (1)正極:Cu²+ + 2e-
(2) b
:
(3) 正極活物質 電池において電子e-を受け取る物質(酸化剤) → CuSO4
説 (1) (2) イオン化傾向の大きい金属が電子 e‐ を放出して溶け、負極になる。
負極活物質 : 電池において電子e を与える物質 (還元剤) Zn
(4) イオン化傾向は, Zn> Ni > Cuである。
Ni と Cu の方が, Zn と Cuよりもイオン化傾向
の差が小さい。 起電力は小さい。
(3) 正極活物質 : CuSO4 負極活物質:Zn
Cu 負極: Zn→Zn²+ + 2e-
(4) (ウ)
解説 鉛蓄電池の構成 (-) Pb | H2SO4aq | PbO2(+)
放電における各極での変化は,次の通りである。
負極 Pb + SO4²-
→ PbSO4 +2e¯
正極 PbO2+4H + + SO4- + 2e-
Zn
電池の起電力は、2種類の金属のイオン
化傾向の差が大きいほど大きくなる。
例題2 鉛蓄電池
次の文章中の ( に適する語句を入れよ。
鉛蓄電池は,負極に(ア),正極に(イ),電解質水溶液として(ウ)
を用いたものである。 放電すると、負極, 正極ともに(エ)が生成して,質量
が(オ)する。また,電解質水溶液の濃度は(カ)する。鉛蓄電池を充電す
るとき,電池の負極を外部電源の(キ)極に,正極を外部電源の(ク)極に
接続して電流を流す。このように放電後、充電が可能な電池を(ケ)という。
ZnSO4aq CuSO.aq
(i)+(ji)より両極の変化を一つにまとめると,
...(i)
素焼き板
PbSO4 +2H2O (ii)
Pb
PbO2
極板の変化
->>
->>
9
質量
PbSO4 増加
PbSO4 増加
する。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

正極活動質❌
正極活物質⭕……変換ミス？

正極活物質は、電池反応で電子を受け取る物質。

電極のCuは電子を受け取らず、溶液中の硫酸銅(Ⅱ)CuSO4(Cu2+イオン)がe-を受け取る。だから、CuではなくCuSO₄になる🙇

い

溶液中の硫酸銅が電子を受け取った結果、Cu²⁺がCuになるということですか…！
ありがとうございます🙇🏻‍♂️