赤丸のかけ算と引き算の違いを教えてください🙇‍♀️

1000 0-1 -[mol/L) ca? [HOO○°HO] 三 ,20) 200 × 00 K。 [H][_OO○°HO] -ニ 酢酸の電離定数K。の式に, それぞれの値を代入すると, 次式になる。 平衡時 ca [mol/L) 00 +cα[mol/L] C 00+ 0 0 [mol/L) + 00○°HO 00- 変化量 +H 電離前 HOOOHO

どこにもx2の求め方が乗っていなかったので出す過程を教えてください 時間がかかるとは思いますがお願いしますm(_ _)m 別解です

SE J ー 雪※A 別解エネルギーと仕 事の関係より 4(nーx)

物理基礎の質問です！ 等加速度運動の公式のこの写真のxが座標と いうのはどういうことですか？

@0ON02 等加速度運動の [公式 ] P 1 ● t秒後の座標2cの式: x= C, + Vot + 2 at 2 t秒間での 座標の変化 ② xはあくまでも座標であり, 移動距離ではないよ。 はじめ の座標

基本的なことがわかってないんだと思うんですけど、この２つの問題って一枚目のは反応速度定数を使わずに求めて、二枚目は反応速度定数を使って求めてると思うんですけど、 この二つの問題の違いって何ですか？ 定数を使う時と使わない時にどんな違いがあるのか教えてください！🙇🏻‍♂️

Let's Tra9 >118 例題24 反応速度 一定温度で,体積10L の容器に入れたヨウ化水素が, 5.0秒間で0.20mol 分解して水素とヨウ素が生 成した。(a)ヨウ化水素の分解速度 (b) 水素の生成速度 はそれぞれ何 mol/(L's) か。 0.20mol 10L 5.0s 指針 単位時間当たりのモル 濃度の変化量を計算する。1 つの反応でも,着目する物質 によって反応速度の大きさは 異なり,化学反応式の係数に 比例する。 [HI]の減少量(mol/L) 反応時間(s] =4.0×10-°mol1/(L·s) ちまる OUPE 解答(a) (b) 2HI He+ le より, Hzの生成速度は HIの分解速度の一倍であるから, 2 4.0×10-°mol/(L·s) ト=2.0×10-3mol/(L·s) 2

平衡定数kの値ってわかりやすく計算するにはどうしたらいいですか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

正解:1エ 2ウ 問1 反応した水素とヨウ素をx(mol/L) とすると H。 I2 2HI (mol/L) 反応前 0.45 0.45 0 変化量 +2x ーX ーx 反応後(0.45-x) (0.45-x) 2x よって,平衡定数は (2x)? (0.45 -x)(0.45 -x) K = 49 x = 0.35, 0.63 ただし,0<x<0.45なので,x= 0.35(mol/L) よって,HIの濃度は,0.35×2= 0.7(mol/L) これより,HI(分子量128)の密度は,0.7× 128= 89.6(g/L)

写真2枚目、問3の考え方を教えていただきたいです！ わかる方がいたらお願いします🥺

第4問 次の文章 (A· B) を読み, 後の問い(問 1~6) に答えよ。 [解答番号 19 24 A 緑色植物のおこなう光合成は, 光の強さや大気中の二酸化炭素濃度,温度な どの環境要因に大きな影響を受ける。光の強さや二酸化炭素濃度の影響を調べ るために,次の図1のような装置を用いて下の実験をおこなった。この装置で は,2つの CO02分析計の測定結果から, 業の周りの空間中の CO2の減少速度およ び増加速度を測定することができる。 照明 |CO。分析計 恒温槽 CO:分析計 植物の葉 ポンプ 空気の流れ 図1 実験 一定面積の葉を, 80 キロルクスの強さの光条件もしくは暗黒条件の下に置き、 温度を変えて空気中の CO2の減少速度および増加速度を測定したところ, 次の表1 のような結果となった。 表1 光条件下での CO:の減少速度 暗黒条件下での CO2の増加速度 温度 (mgCO2 / 時間) (mgCO2 / 時間) 15 2.5 0.5 20 4.1 1.0 25 6.1 1.5 30 9.0 2.1 35 8.2 3.2 40 2.0 3.1 10

bの問題わかる方がいたら教えていただきたいです！🥺

国3硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸酸性のヨウ化カリウム溶液 がある。これらの溶液に過酸化水素を加えた時に起こる反応は, 次のイオン 反応式(I.I)で表される。後の問い (a· b) に答えよ。 反応式1 2Mn04 反応式I 5H,02 + 6H+ 2Mn?+ 8H20 502 2I- H202 2H+ I2 + 2H20 反応式I.Iに関する記述ア~ウの正誤の組合せとして正しいものを, 後の選択肢から一つ選べ。 13 goed ア 反応式Iでは溶液が脱色され, 反応式1Ⅱでは溶液が着色する。 イ 過酸化水素は, 反応式Iおよび反応式Iで還元剤としてはたらく。 ウ 反応式1の反応前後でマンガン原子の酸化数の変化量の大きさは5 である。 ア イ ウ 正 正 正 正 正 誤 3) 正 誤 正 正 誤 誤 正 正 誤 正 誤 誤 誤 正 誤 誤 誤 b反応式Iで, 過マンガン酸カリウムが3.0×10-3 mol 消費されたとき に発生する酸素の体積は標準状態で何 mL となるか。 最も適当な数値を, 後の選択肢からーつ選べ。 14 mL の 84 126 の/168 の 210 252

この問題が全く分かりません。 なぜ、p-3.2pが、2.2Pとわかるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4:22 ■ VeLTE 4G+ 混合気体X中のメタンと窒素の組成を調べるために, 以下の実験を行った。 (a)酸素を加える前 (b)反応前 (c)反応後 全圧 P(Pa) 全圧 3.2P(Pa) 全圧 1.6P(Pa) メタンを完全 燃焼させた 酸素を加えた 容器の容積は0.60Lで、各全圧は27℃での値とする。 図1 まず,真空状態にした容器(容積0.60L一定)に混合気 体Xを入れて密閉し,容器の温度を27℃にした。その ときの容器内の気体の全圧はP(Pa)であった(図1(a))。 さらに,容器の温度を27℃に保ちながら,容器内に酸 素を4.4×10°mol 加えたところ,容器内の気体の全圧 は3.2P(Pa)になった(図1(b))。 次に,容器内のメタンと酸素を反応させ,メタンを 完全燃焼させた。燃焼によって,メタンは完全に消費 された。反応後,容器の温度を27℃にしたときの容器 内の気体の全圧は1.6P(Pa)になった(図1(c))。このとき, メタンの燃焼によって生成した水はすべて凝縮して液 体になり,その体積は容器の体積に比べて非常に小さ く,無視できるものとする。 以上のことから, 27℃における容器内の各気体の分 圧を考えてみよう。容器内の窒素の分圧は実験を通し (Pa)であり,反応後の容器内(図1(c))の酸素 (](Pa)である。また,酸素を加える前(図 1(a))と反応前の容器(図1(b))のメタンの分圧と,反応 後の容器内(図1(c))の二酸化炭素の分圧はいずれ (Pa)である。さらに,混合気体X中のメタン と窒素の物質量比は(4)であることがわかる。 て(1) の分圧は も(3) I

この問題が全く分かりません。 なぜ、p-3.2pが、2.2Pとわかるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4:22 ■ VeLTE 4G+ 混合気体X中のメタンと窒素の組成を調べるために, 以下の実験を行った。 (a)酸素を加える前 (b)反応前 (c)反応後 全圧 P(Pa) 全圧 3.2P(Pa) 全圧 1.6P(Pa) メタンを完全 燃焼させた 酸素を加えた 容器の容積は0.60Lで、各全圧は27℃での値とする。 図1 まず,真空状態にした容器(容積0.60L一定)に混合気 体Xを入れて密閉し,容器の温度を27℃にした。その ときの容器内の気体の全圧はP(Pa)であった(図1(a))。 さらに,容器の温度を27℃に保ちながら,容器内に酸 素を4.4×10°mol 加えたところ,容器内の気体の全圧 は3.2P(Pa)になった(図1(b))。 次に,容器内のメタンと酸素を反応させ,メタンを 完全燃焼させた。燃焼によって,メタンは完全に消費 された。反応後,容器の温度を27℃にしたときの容器 内の気体の全圧は1.6P(Pa)になった(図1(c))。このとき, メタンの燃焼によって生成した水はすべて凝縮して液 体になり,その体積は容器の体積に比べて非常に小さ く,無視できるものとする。 以上のことから, 27℃における容器内の各気体の分 圧を考えてみよう。容器内の窒素の分圧は実験を通し (Pa)であり,反応後の容器内(図1(c))の酸素 (](Pa)である。また,酸素を加える前(図 1(a))と反応前の容器(図1(b))のメタンの分圧と,反応 後の容器内(図1(c))の二酸化炭素の分圧はいずれ (Pa)である。さらに,混合気体X中のメタン と窒素の物質量比は(4)であることがわかる。 て(1) の分圧は も(3) I

この一次関数問題が分からないのですが誰か教えてもらえませんか？

回(4) グラフが2点(0, -4), (6, -6)を通る。