Question

もともと

赤丸のかけ算と引き算の違いを教えてください🙇‍♀️

1000
0-1
-[mol/L)
ca?
[HOO○°HO]
三
,20)
200 × 00
K。
[H][_OO○°HO]
-ニ
酢酸の電離定数K。の式に, それぞれの値を代入すると, 次式になる。
平衡時
ca [mol/L)
00
+cα[mol/L]
C 00+
0
0 [mol/L)
+ 00○°HO
00-
変化量
+H
電離前
HOOOHO

加水分解定数 Hp(oo)
0.10 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のpHを
求めよ。酢酸の電離定数K、=2.7×10 "mol/L.
水のイオン積K.=1.0×10-4(mol/L)".
D……… HO + HOOO"'HO→0'H + -000'HO
V0.37 = 0.61, 1logo1.6=0.20 とする。
発展
う
きくさん
前酸イオンは, 水溶液中で次のような平衡状態に
ある。
この平衡の平衡定数は, 次のようになる。
解答
1.0 × 10-14 (mol/L)
[-HO][HOOOHO]
[OH][LO0OHO]
K。
2.7 × 10mol/L
-=X
号3.7× 10-10mol/L
OI-
溶液中の水の濃度[H,O]は十分に大きく一定であ
一方, 酢酸イオンc[mol/L] のうち, x[mol/L] だけ
とみなせる。そこで, K[H,O]を改めてK, とおく。 反応したとすると
1214
DK,を加水分解定数という。
_HO + HOODH 20H+ -009°H
0
[CH,COOH][OH-]
初濃度
…… y =
cは0.10 mo, 大きく,これに対してxは十分に小
さい。つまり,次式のc-x=cとみなせるので,
KTH,O]=-
0
平衡時
x
[-O0°H]
x
x-3
が大きいほど,そのイオンは加水分解を受け
っことを示す。
式3の分母,分子に [H*] をかけて整理 加水分解定数は, K,=
LOROO

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ニック

簡単に言うと一枚目は、変化量の部分で、二枚目は平衡時なので違います。

ニック

二枚目の方は一枚目の式の二行目が省略されています

わからないところがあったらいってくださいね。

もともと

もう少し詳しく教えていただくことできますか？🙇‍♀️💦

もともと

変化量と平衡時というところについてお願いします！

ニック

反応に使われる量が変化量
反応が終わって、これ以上変化しない状態になったときが平衡です。

もともと

加水分解も電離も矢印2本あるのにこれ以上変化しない状態なのでしょうか？

ニック

細かいことを言うと、変化はしています。
なので、正確には量的関係が変わらない状態のことを平衡と言います。

もともと

量的関係とはなんですか？

理解能力無さすぎて迷惑かけてすいません🙇‍♀️

ニック

見かけ上変化がないということです。

もともと

加水分解は変化ないから引き算
電離は変化するからかけ算でいいでしょうか？

ニック

加水分解の方は、x mol反応したときの式だから引き算
電離の方は、電離度の分だけ反応するので、掛け算ということですね

ニック

変化する、変化しないは何がでしょうか

ニック

量的関係はここでは、意味が違いますね。
間違えてました。

もともと

やっと理解できました✨
電離した分だけ反応するからかけ算なのですね！

ありがとうございます🙇‍♀️