この問題についてなのですが、解法の赤い部分が分かりません。どこから、10の-3乗が出てきたのか教えて欲しいです！至急なのでよろしくお願いします🙇‍♀️

>>>> 42 例題11 気体の溶解度 0℃ 1.0×105Paのとき,酸素は水1.0Lに44.8mL溶ける。 次の問いに答えよ。 (1) 0℃ 2.0×105Paのとき, 水1.0Lに溶ける酸素は何gか。 0=16 原子量 (2) (1) のとき, 水1.0Lに溶ける酸素の体積は,そのときの温度,圧力の下では何 mL か。また,0℃, 1.0×105Pa に換算したとき, 水1.0Lに溶ける酸素の体積 は何mL になるか。 YOU Key Point 温度一定のとき, 気体の溶解度は分圧と溶媒量に比例する。 コロイド粒子直径が10, センサー ● ヘンリーの法則 溶解する気体の物質量, 質量は,圧力に比例する。 ●溶解する気体の体積は、 その圧力下では一定。元 OFTIZILLARI+Z 解法 0℃ 1.0×105Paのとき, 1.0Lの水に溶ける酸素 O2 44.8×10-3L 22.4L/mol 宝の物質量は、 =2.0×10mol (1) 気体の溶解度(物質量,質量) は気体の分圧に比例するから. Lin 07 (2.0×10-3×2.0×10° Pa 1.0×10 Pa/mol×32g/mol=0.128g≒0.13g

化学の問題です。 (2)の問題で、これは覚える問題ですか? 他にも色素は、あると思うのですが、どうやって解いてるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

に与え -Cがと 在する +) と 亀 グルコ うか。 O 化学 基本例題10 光合成色素の分離 光合成色素を分離するために、 右図のようにろ紙を用いて実験を行った。 ホウレン ソウの緑葉から色素抽出液をつくり, 原点につけた。 展開前線 (1) このような実験法を何というか。 (2) 図中の色素 ①~④ の名称を答えよ。 (3) 色素 ①~④で青緑色のものはどれか。 (4) 図中の数値を使って色素 ③ の Rf 値を計算せよ。 8.0 5.6 (5) 次のうち正しい方法をすべて選び, 記号で答えよ。 cm ア.原点の位置は黒のボールペンで印をつける。 cm イ. 展開液として3% 食塩水を使用する。 ウ.抽出液はアセトンに緑葉を加えてつくる。 エ.原点から,移動した色素の中心までを測定する。 考え方 (1)ろ紙を移動する色素の速度の差によって分離される。 (3) クロロフィル b は黄緑色。 (4) Rf 値=(色素の中心までの距離/展開前 線までの距離) なので, 5.6/8.0=0.7 (5) 展開液には石油ベンジンな どの有機溶媒を使用するため, ボールペンのインクは展開液に溶解し てろ紙に分離してしまう。 原点の記録には、ふつう鉛筆を用いる。 S ろ紙 ・抽出液 展開液 Ⓡ € 問題36 3 (4) 原点 解答 (1) ペーパークロマトグラフィー (2) ① カロテン ② キサントフィル ③ クロロフィル a ④ クロロフィ ルb (3)③3 (4) 0.7 (5) ウエ

野菜からDNAを取り出す実験をしました。 バナナやブロッコリーはDNAが出たのに、きゅうりはDNAが出ませんでした。なぜなのか考察して教えて頂きたいです。🙇お願いします。

（6）です。 二枚目の写真の印をつけた部分は何をしているのですか？ 誰か教えてください🙏

11. 〈凝固点降下〉 ビーカーに100gの水を入れ、 非電解質Zを 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却曲 線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を 1.85K・kg/mol とする。 (1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって もすぐには凝固しない。 この現象を何という か。 その名称を答えよ。 A D cde ab 冷却時間 (2) この水溶液の凝固点は図中の温度 A,B,C,D のうち、どの温度か。記号で答えよ。 (3) 図中の冷却時間 a, b, c, deのうち, 水溶液が一番高い濃度を示すのはどの時点か。 記号で答えよ。 (4) 次の(イ)~(二)に記す現象または事項のうち, 凝固点降下に関係しない現象, 事項を一 つ選び, 記号で答えよ。 (イ)海水は凍りにくい。 (ロ)ナフタレンを利用した防虫剤とパラジクロロベンゼンを利用した防虫剤を混合す ると,常温でも液体になり, 衣類にシミができることがある。 (1) 自動車のエンジンの冷却水にエチレングリコールを混ぜる。 携帯用冷却パックには,硝酸アンモニウムや尿素が含まれている。 (5) 凝固点降下から分子量を求めることができる。この水溶液の凝固点を測定したとこ ろ, -0.370℃であった。 Z の分子量を整数値で答えよ。 [20 北海道大〕 (6) 500g の純水に0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また, この塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 Na=23.0, Cl=35.5 [11 大阪府大〕

これって、どういうことを説明していますか？ 塩化ナトリウムが電離してナトリウムイオンと塩化物イオンになる 水も電離して水素イオンと水酸化物イオンになる ナトリウムイオンと水酸化物イオンが結びついて水酸化ナトリウム、 塩化物イオンと水素イオンが結びついて塩化水素ができ... 続きを読む

復習) + 1 溶解 物質が液体に溶けて全体が均一になる現象を溶解という。このとき,他の 10 極 物質を溶かしている液体を溶媒, 溶けている物質を溶質という。 また,溶 aqueous solution solution によって生じた混合物を溶液といい,溶媒が水の場合は水溶液という。 ●イオン結晶の溶解 水に塩化ナトリウム NaClの結晶を加えると,結晶 面の Na+ に,水分子中の負に帯電した酸素原子が静電気的な引力によって15 引きつけられる。また, CI-には,水分子中の正に帯電した水素原子が引き つけられる。Na+ や CI が水分子と結びつくと,結晶中のNa と CI間の 結合が弱まり, Na+ と CIは熱運動によって水中に拡散していく(図1)。 水溶液中でイオンなどが水分子と結びつく現象を水和といい,水和したイ オンを水和イオンという。 Na+ やCIは,水和によって, 安定な水和イオン hydration 20 hydrated Ton HO (OH) を形成する。 8. 8+ 8+ H2O <CI Na+ solvent 溶解 dissolution solute |水和イオン 図 1 塩化ナトリウムの溶解 ①溶質の分子やイオンが溶媒分子と結びつく現象を溶媒和 (solvation) という。 50 第1章 物質の状態 8+ CIT Na 8- に大 分す 25 天

宿題が終わりません 助けてください！！！！ お願いします！！！！

(79) 周囲から熱を吸収する化学変化。 (80) 物質を溶かしている液体。 (81) α線やβ 線, y線などの高エネルギーの粒子や電磁波。 (82) 化学変化の前後で、 物質の質量の総和は変わらない。 (83) 酸素を使ってエネルギーをとり出す生物のはたらき。 (84) 磁界の変化により, コイルに電圧が生じる現象。 (85) 単位面積あたりにはたらく力の大きさ。

（2）教えてください!!🙏🏻 ̖́- 答えは ①C,B,A ②18% です!

右の図は,物質A~Dについて,水100gに とける物質の質量と温度との関係を表したもの である。 次の問いに答えなさい。 水 80 100 60 40 の質量 [g] A 20 (1) 10℃と40℃で水100gにとける質量がも っとも大きい物質は,それぞれA~Dのどれ ですか。 20 40 60 80 (2) A~Cをそれぞれ70℃の水100gに80gず E 温度 [℃] つ入れてかき混ぜると, どれもすべてとけた。 これらの水溶液を10℃ま で冷やすと,それぞれ結晶が出てきた。 ① 出てきた結晶の質量が多い順に, A~Cを左から書きなさい。 ② 10℃まで冷やしたAの水溶液の濃度は何%か。 四捨五入して整数で /B ID 答えなさい。 ただし, Aは10℃の水100gに22gとける。 ほう わ すいようえき 3 記述 D を70℃の水100gにとかして飽和水溶液をつくり, 10℃まで温度 を下げたが, 結晶はほとんど出てこなかった。 その理由を書きなさい。 3 (1) 10 °C 40 °C ① 201 (3) ( 8点×5) %

窒素はなぜ水に溶けにくいのですか？ 教えてください💦よろしくお願いします

この問題わかる人いませんか？？

カリウム30gを加えてよくかき混ぜると、硝酸カリウムはすべ 問3 ビーカーに水120gを入れ, 硝酸 て水に溶けました。 この硝酸カリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か求めなさい (3点) 。

この問題の(2)について質問です！ (1)の解説より、溶解度が80℃で148では148/248と計算していますから、20℃で88ということは、88/188と計算できますよね？(この解釈も間違っていたら教えて下さい) そこで、(2)でy/100=(148-88)/248と... 続きを読む

基本例題 11 結晶の析出 問題 89 硝酸ナトリウムの水への溶解度は, 80℃で148, 20℃で 88 である。 次の各問いに整数値 で答えよ。 (1) 80℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液100g には,硝酸ナトリウムが何g溶けているか。 (2) この水溶液を20℃まで冷却すると, 硝酸ナトリウムが何g析出するか。 考え方 水100g に溶質を溶かしてでき また飽和溶液と比較する。 (1) 同じ温度の飽和溶液どう しでは,次の割合が等しい。 溶質〔g〕 飽和溶液〔g〕 (2) 冷却すると, 各温度にお ける溶解度の差に応じた結晶 が析出する。 析出量〔g〕 飽和溶液〔g〕 の式をたてる。 解答 (1) 80℃では水100g に硝酸ナトリウム NaNO3 が 148g 溶けて飽和溶液 248g ができる。 したがって,80℃の飽 和溶液100g中に溶けている NaNO3 を x〔g〕 とすると, 溶質 〔g〕 x〔g〕 148g_ 飽和溶液 [g] 100g 248 g x=59.6g 60 g (2) 水100g に NaNO3 は80℃で148g, 20℃で88g溶け るので, 80℃の飽和溶液248g を20℃に冷却すると, (148-88) g の結晶が析出する。 したがって, 80℃の飽 和溶液100g からの析出量をy〔g〕 とすると, y=24.1g 24g 析出量 〔g〕 飽和溶液 [g] = y[g] (148-88)g_ 100g 248g = (原子量) H=1.0 C=120=16 Na=23Cl=35.5