化学基礎です。 どうやって解けばいいでしょうか…そもそもどういう状況なのかも分かってないです。

濃度不明の水酸化カリウム水溶液10.0mL, 0.10mol/Lの硫酸 20.0 mLとメチルオ レンジを加えると, 赤色を示した。 この混合溶液に, さらに0.25 mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を滴下したところ, 水溶液が黄色に変色するまでに, 12.0mL を要した。 最 初の水酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか｡

二段階滴定の問題です。 (4)の答えが画像２枚目のようになる理由が知りたいです。 沈殿を生じる⇒反応したということですか？ 水酸化ナトリウムと塩化バリウムは反応しないのですか？

__check! 155 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム の混合水溶液が200mLある。 溶液中のそれぞれの物質の重量を調べるために, 次の実 験を行った。 混合水溶液 10.0mL を (ア)を用いて正確に測り取り, コニカルビーカーへ入れた。 これに, 指示薬Aの溶液を2~3滴加えた。 コニカルビーカー内の水溶液をかき混ぜ ながら, (イ)を用いて0.100mol/Lの塩酸を滴下した。 その結果, (a) 32.5mL を加えた ところで黄色から赤色への変色が見られた。 00: Nona 00 LO 1746 さらに,指示薬B の溶液を2~3滴加え, 赤色から無色への変色が見られるまで, 0.100 次に,同様に混合水溶液を10.0mL 測り取り (b) 塩化バリウム水溶液を十分に加えた。 mol/Lの塩酸を滴下した。このときの満定量は、12.5mL であった。 | 10001 1+1 (1) 文中の(ア)(イ)にあてはまる最も適当な器具名をそれぞれ記せ。 (2) 指示薬 A,指示薬B の名称とそれぞれの変色域を下から選び, 記号で答えよ。 指示薬 ① ④ ブロモチモールブルー② フェノールフタレイン ③ リトマス メチルオレンジ ⑤ チモールフタレイン 変色域 ① pH4.5 ~ 8.3 ② pH6.0~7.6 ③ pH3.1 ~ 4.4 ⑤ pH9.3~10.6 C (3) 下線部(a)までに,どのような中和反応が起こったか｡ 反応が起こる順に従って化学 反応式を記せ。 (4) 下線部(b)では,どのような反応が起こっているか。 化学反応式を記せ。 (5) この混合水溶液200mL中の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの重量をそれぞれ 求めよ。 途中の計算式も記せ。 計算値は有効数字3桁で答えよ。 4Cl, NaHSO4, Na2CO3, NaNO3, 化学 [実験] 論述 ④ pH8.0~9.8

⑴で 2枚目の写真のようにやったのですがどうしてダメですか?

な中和滴定により発生量も正しく測定することができる。 XC mol/L D. TOMOIL -25mL YML 133 (1) Na₂CO3 + HC1 moltak ( NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HC1 - NaCl + H₂O + CO₂ (2) (a) 赤色 無色 (b) 黄色→赤色 (3) x=0.060 mol/L, y=15mL (1) NaHCO3とHCI の反応は. Na, COHC1E COTOH ada 201 本問のよう loma1.0: HOOO HO フェ Im 0.0 pH|----

化学基礎＊高2 (2)の方がわかりません！ 中和してるとこからスタートなのに CH₃COONa ではなく、 CH₃COOH＋Na+＋OH- になるんですか？？ 教えてください😖🙏🏻

116 中和とイオンの量 (1) ある酢酸水溶液 10.0mLに0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0mL で中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2) (1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開始 してから合計 30.0mL 滴下する間に, ① Na+ ② CH3COO- ② CH3COO③ OH の物質量は どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。

⑵でナトリウムイオンは水の中では酢酸イオンと反応しないということですか?なぜですか?

第2編 48 第5章■酸と塩基の反応 116 (1) 0.150mol/L (2) 物質量 13.01 1.5 [×10-3mol] .① Na+ 0 15 30 滴下量 [mL] 10.0 1000 CH3COOH から生じるH+ x=0.150mol/L (2) CH3COOH + Na + + OHT NaOH 3.0g 1.5 → 0 2 CH3COO™ UL OF 0 15 30 滴下量 〔mL] 30.0-15.0 1000 3.0F 1.5 0 NaOH から生じるOH 3 OH (1) 酢酸の濃度を x [mol/L] とすると、 中和の関係式 acV = be'V' より, 15.0 1xx [mol/L]× -L L=1×0.100mol/Lx 1000 0 1 HON HO 15 30 CH3COO¯ + Na+ + H2O CH3COONa ① Na+ は反応しないので, NaOH水溶液の滴下量に比例して増加す る。よって, 30.0mL 滴下時は, NaoH 滴下量 〔mL] 30.0 0.100 mol/LX. -L=3.00×10-mol 1000 ②酢酸の電離度は小さく, 最初のCH3COO は 0molとしてよい。 NaOH水溶液の滴下に従い, CH3COOH が CH3COO になり 中 和点 (15.0mL 滴下時) まで増加する。 中和点では CH3COOH が すべて中和されて CH COOになるため, 中和点での CH3COO の物質量は最初の CHCOOH と同量である。 また, CH3COO- の 物質量は中和点以降は増加せず, 中和点のときと同量である。 よって, 15.0mL~30.0mL 滴下時は, 10.0 0.150 mol/Lx -L=1.50×10mol 1000 ③ 中和点 (15.0mL) までは中和反応で消費されて, OHは0mol。 中和点以後は滴下量に比例して増加する。 30.0mL 滴下時は, 0.100 mol/Lx. L=1.50×10-3mol MX1300 りはる H2

3個目の写真の式が分かりません。 酸化還元反応です

問2 窒素とH2Sからなる気体試料 A がある。 気体試料Aに含まれる H2Sの量を 次の式(2)~(4) で表される反応を利用した酸化還元滴定によって求めたいと考 え,後の実験を行った。 8020 H2S I2 + 2e - ① 2S2O32- 2H+ + S + 2e- → 21¯ 217 SO62- +2e- NABOES3RASTRU 実験 ある体積の気体試料Aに含まれていた H2Sを水に完全に溶かした水溶 SHO PAJA & ① 2.80 液に, 0.127gのヨウ素 I2 (分子量 254) を含むヨウ化カリウムKI 水溶液を い。 加えた。 そこで生じた沈殿を取り除き, ろ液に 5.00 × 10-2 mol/L チオ硫 酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を4.80mL 滴下したところで少量のデンプ ンの水溶液を加えた。 そして, Na2S2O3 水溶液を全量で 5.00mL 滴下した ときに, 水溶液の青色が消えて無色となった。 (3) この実験で用いた気体試料 A に含まれていたHSは, 0℃ 1.013 × 10 Pa において何mLか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 ただ 33 mL し 気体定数は R = 8.31 × 10 Pa・L/ (K・mol) とする。 5.60 (4) ③ 8.40 (4 10.0 11.2

解法を教えていただきたいです。

問1 次の文章を読み, 後の問い (a~e) に答えよ。 濃度未知の(a) 過酸化水素水 10 mL に過剰な硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶 液を加えて反応させた。この反応で生じた(b)ヨウ素の溶液にデンプン水溶液を 加え, 0.10 mol/L チオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定を行ったところ, チオ硫 酸ナトリウム水溶液を12mL加えたところで溶液の色が変わったため滴定を 終えた。滴定後,過酸化水素水の濃度を求めた。 01 なお, ヨウ素 I2 と チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 の反応は,次の化学反応式 で表される。 a 下線部(a)に関して,この反応の過酸化水素 H2O2 およびヨウ化カリウム KI の電子 e" を含むイオン反応式は,それぞれ次のように表される。 空欄 ア イ つずつ選べ。ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 ア 10 I2 + 2Na2S2O3 ・2NaI + Na2S4O6 H2O2 + 2I¯ イ ア I2+ に当てはまる数字を,後の ①~④のうちからそれぞれ一 11 |H+ + 2e- - イ ② 2 e 2H2O 33 44

問４のみ教えてください！ 正解は④なのですが、解説がなくて、どうしてその答えになるのかわかりません💧 どうぞよろしくお願いします🙏

操作Ⅰ シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O (分子量 126) 1.26gを計りとり,100mL のメス フラスコに入れ,標線まで純水を加えて完全に溶かした。 この標準溶液をA液とした。 A液を10mL ホールピペットで計りとり,三角フラスコに入れた。 操作! 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液(B液とする) を,ろうとを用いて準備の整ったピュ レットに入れ、目盛りをゼロに合わせた。 操作ⅢIで準備した三角フラスコに指示薬としてフェノールフタレインを2滴入れ,ビュレッ トからB液を滴下し滴定を行った。 操作ⅣV フラスコ内の溶液が薄い赤色になったところで滴下を止め, ビュレットの目盛りを読ん だところ, 12.50mLであった。 問 次の器具 ①~⑤の中で、操作 Ⅰ~ⅣVで使っていないものを1つ選べ。 ① 2 3 問2 調製したA液の濃度はいくらか。 次の ① ~ ⑤ より1つ選べ。 ① 0.050mol/L ④ 0.25mol/L 190 ② 0.10mol/L③0.20mol/L ⑤ 0.30mol/L 18 問3 操作ⅡIの下線部について, ピュレットの準備を整える操作を行うとき、誤っている操作 を次の①~④より1つ選べ。 20 ① ビュレットが実験スタンドにまっすぐ立てられているか、確認し調整する。 ②ビュレットの目盛りが読み取れる側になるように回転させる。 ③ 標準液であるA液で内部を洗浄しておく。 ④ コックの回転が滑らかに動くかを確認しておく。 問4 実験の結果より濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求め、次の①~ ⑥ より最 も近い値のものを1つ選べ。 [21

滴定の問題です。 この問題の反応式を書くところから分かりません。

#1 +6 K2SO4+2H2O+12 #7 -1 +31 -1 504² 20 14. ある濃度の過酸化水素 H2O2 水 10mLに希硫酸H2SO4を加えて酸性にした。これに 0.10mol/Lの 過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液を滴下していくと,30mL加えたところで過酸化水素が過不足なく 反応した。 過酸化水素水のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 30 Om01/(x+2/ 0.1x ( 1002 3 x 1 = 2 × oome l 2000円

(3)を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️😢

4 シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O を正確に 3.15g はかり取り, a水を加えて 500mL のシュウ 126 酸標準溶液とした。 この。 シュウ酸水溶液20.0mL をはかり取ってコニカルビーカーに移し, フ ェノールフタレインを加えたのち, 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液で滴定したとこ ろ, 12.5mL を要した。 (1) 下線部 a~c で用いた実験器具を次の中から選び, 記号で答えよ。 DBO (A) ビュレット (B) ホールピペット (C) メスフラスコ (2) シュウ酸標準溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 005 Omol/L 11