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(ク)(ウ)と(キ)から, K。
00HAY
148 第8章 化学平衡
固体の量は平衡に関与しないので、 溶解平衡の平衡定数は次のように表
される。
Kp=[A*][B-]
Kp=[A*]{[B°-]
AB(固) =A*+ B-
A-B (固) =2A++ B?-
このKpを溶解度積という。
(1)(a) AgCI(式量 143.5) 1.9mgは,
1.9×10-°g
143.5g/mol
これが1L 中に含まれるから, AgCIは, 1.3×10-5mol/L
溶解したAgCIは, AgCl
るから,Ag*, CI- のモル濃度は AgClのモル濃度と同じで,
1.3×10-5mol/L
(b) Kap=[Ag*][CI-]=1.32×10-5mol/L×1.32×10-5mol/L
=1.7424×10-10mol?/L?=1.7×10-10mol?/L?
(C) [Ag*] と [CI-]の積がAgClの溶解度積よりも大きいと, 沈殿が
生じる。[Ag*]=1.0×10-°mol/L, Ksp=1.74×10~10mol?/L? よ
り,沈殿が生じるときの [CI-] は,
[Ag*][CI-]>1.74×10-10mol'/L?
テ=1.324×10-5mol=1.3×10-5mol
Ag* + CI- のように電離してい
1.74×10-10mol?/L?
1.0×10-°mol/L
-=1.74×10-7mol/L
よって,この濃度になるときの加えた NaCl の物質量と質量は、
1.74×10-7mol/L×
100
L=1.74×10-8mol
1000
58.5g/mol×1.74×10-°mol=1.0179×10-°g=1.0×10-°mg
各イオンのモル濃度の積> Ksp → 沈殿が生じる
各イオンのモル濃度の積<Ksp → 沈殿は生じない
2) Ag.CrO4 → 2Ag* + CrOf-
Ag.CrO,(式量 332) 3,32×10-°gは,
3.32×10-g
332g/mol
=1,00×10-mol
これが1L中に含まれるから, Ag.CrO4 は, 1.00×10-"mol/L
[Ag*]=1.00×10-4 mol/L×2=D2.00×10-*mol/L
[CrO-]=1,00×10-4mol/L
Kap=[Ag*]{CrO-]=(2.00×10~*mol/L)*×1.00×10~*mol/L"
=4,00×10-12mol'/L°
9:35g
40%。
応前の物質量は,酢酸: 300g×0.40
60g/mol
=2.0mol
46g
46g/mol
設エチルがx[mol] 生じたとする
300g×(1-0.40)
18g/mol
タノール:
-=1,0mol
水:
=10mol
