青線のところの解説お願いいたします。

【3] 塩素酸カリウムと酸化マンガン(IW)の混合物を加熱して酸素を発生させた。 次の各問いに答えなさ い。原子量は, 0= 16, Cl %3D 35.5, K = 39, Mn = 55とする。 問1 この反応で触媒として働いている化合物の分子式を書きなさい。 間2 この反応の化学反応式を書きなさい。 問3 酸素発生源となる化合物 72.0gより何mol の酸素が発生するか, 最も近いものを(ア)~(ク)から 選び記号で答えなさい。 (ア) 1.5× 10-1 (イ) 3.1× 101 (ウ) 4.7× 10-! ) 5.9× 10-! (オ) 8.8× 10-1 (カ) 1.1 (キ) 4.7 (ク) 6.2 問4 間3で発生した酸素は標準状態で何Lか, 最も近いものを(ア)~ク)から選び記号で答えなさい。 (ア) 5.0 (イ) 13 (ウ) 20 () 24 (オ) 27 (カ) 30 (キ) 33 (ク) 62 間5 間3で発生した酸素をすべて捕集してよく乾燥した後, 標準状態で放電したところ, ある気体 が生成し,全体の体積が5% 減少した。 この気体の名称を答えなさい。 間6 間5で生成した気体は何 mol か, 最も近いものを(ア)~(ク)から選び記号で答えなさい。 (ア) 8.7× 10-2 (イ) 1.3 × 10-1 (ウ) 3.7× 10-! ( 5.6× 10-1 (オ) 7.3× 10-! (カ) 9.6 × 10-1 (キ) 1.2 (ク) 4.5 間7 間5で生成した気体をヨウ化カリウム水溶液に通じると, この気体のもつ りある反応が進行した。 Aにあてはまる語句は何か, 漢字2文字で答えなさい。 間8 間7で起こった反応の化学反応式を書きなさい。 A 作用によ MOy

化学基礎です。 酸化還元の問題です。 解説をお願いします。

p.125 の表 10 を参考にして, 次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 二酸化硫黄 SO2 水溶液に硫化水素 H-S水を加えると, 硫黄Sがて きる。 (2) ヨウ化カリウム KI水溶液に塩素 Cle を加えると, ヨウ素I2ができる (3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム KMNO4水溶液に二酸化倫 黄 SO。水溶液を加えると, 赤紫色が消える。

陽極側が塩化物イオンで陰極側が銅イオンということでいいんですか？？

覚える 塩化銅水溶液の電気分解の実験 塩化鋼水溶液に電流を流して,電極付近のようすを調べる。 陰極に付着した物質…赤色で、こすると金属光沢 が出る→銅 陽極に発生した気体…特有なにおいがあり,漂白 作用がある→塩素 電源装置 8+ 陰極 陽極 赤色の 物質が付着 →銅 -発泡ポリ スチレン の板 気体が発生 →塩素 一炭素棒 -塩化銅水溶液

教えてください。お願いします 答えに丸しているのは気にしないでください！

640 問4/塩素酸カリウムと酸化マンガン(V) の混合物の加熱により発生した酸素を,が工 直奨でメスシリンダー内に捕集する。メスシリンダー内の気体の体積が27℃, 1.0% 10 Pa で160 mL, 27 ℃における水の飽和蒸気圧は3.6×10°Paであるとき,発生した酸 素の質量[g] として最も適当なものを,次の①~⑤から一つ選びなさい。 4 g の 0.10 2 0.15 0.20 0.25 0.30 5 3 W 3 *3co > 300

急ぎです💦1枚目の写真の『半反応式の作り方』①で、例は右辺(生成された物質)がMn²+しかないので左辺と右辺でMnの酸化数を比べたら良いと分かりますが、2枚目の写真の(3)のH2O2とH2Oは原子がHとOで2種類あるのでどの原子に着目して酸化数を比べればいいのか分かりません... 続きを読む

半 反応 式の作り方 (例) MnO4 の 酸化剤(還元剤)と、 それが反応してでき|MnO4 Mn2+ た物質を書く。(前記の表で覚えておく!) ヤ2 2 酸化剤(還元剤)と反応後の物質との酸| MnO4- +5e Mn? 2+ 化数の増減に応じてe-を加える。 (= 移動したe-を書く。) ③ 両辺の電荷の総和が等しくなるように、 H*を加える。 ー6 +2 MnO4-+5e-+8H* Mn2+ の 両辺にあるO原子の数が等しくなるよ| MnO』-+5e-+8H+ うに H20 を加える。 2+ Mn 4H20

分からないので教えてください

67. 生物濃縮64分 ある内湾の周辺では,多量の有機塩素系殺虫剤 DDT が 20年間にわたって使 用されたことがあった。海水とそこに生息する生物の体内に残留する DDT濃度(単位 ppm)を調べた 結果、海島 5.58.魚食性魚類2.07. ブランクトンを食べる魚類0.23. ブランクトン 0.04. 海水では 0.00005であった。このように、自然界に存在せず、生物によって( ア)物質が環境に付加される と、(イ )の過程を通じて( ウ)されることが知られている。 問1(ア )に入る最も適当な語句を、次の0~0のうちから一つ選べ。 0吸収されにくい 問2(イ)( ゥ )に入る最も適当な語句を、次のO~0のうちから一つずつ選べ。 0希 釈 濃縮 拡 0浄化 生態系 問3 上記の現象に関して述べた文章として最も適当なものを,次の0~0のうちから一つ選べ。 0 海島の体内のDDT 濃度は、海水中の濃度の約1万倍である。 @ 海島の体内のDDT も,やがては薄められて海水中に排出される。 0 高次消費者ほど、より DDT が高濃度で含まれる食物を摂取するので、蓄積される濃度が高い。 0高次消費者に移るときの濃度上昇の割合は、ほぼ一定である。 @分解されにくい 0合成されやすい 0 排出されやすい O食物連鎖 0脱室 [センター試 改)

「電気分解」(5)です 答えはアで、水が分解されているかららしいのですが 水酸化ナトリウムと塩酸の電気分解と、水の電気分解が同時に行われているということですか？

5 操 (1) 塩化銅水溶液について. 次の①, ②に答えよ。 ① 水溶液の色は何色か, 書け。 電極A 一電極B 電極C- 何gか、求めよ。 炭素棒 塩酸 トL]にあてはまる化学式やイオンの化学式を書け。 1 3) そ を書け。また,発生する気体の化学式を書け。 2 け。 ウ 水に非常にとけやすい イ 空気と比べて非常に軽い オ空気中で火をつけると燃える ア 漂白作用がある エ 刺激臭がある (4) 塩化銅水溶液の一方の電極には銅が付着した。銅が仕着した電極の質量をはかったところ。L2g増加 とていた塩化銅のえち、電気分解された質景は何gか 求めよ。 ただし,電気分解で生じた銅はすべて 付着したものとし, 銅原子と塩素原子の質量の比は9:5とする。なお, 小数第2位を四捨五入すること、 (5) 図の塩化銅水溶液のかわりに, うすい水酸化ナトリウム水溶液を使って実験を行ったとき, 電気分解の針 続けると, 水酸化ナトリウム水溶液の濃度はどうなるか。 次のア~ウから1つ選び,その記号を書け。また。 う判断した理由を書け。 A~Dの,つの電極だけからが性質を, 次のアオ,記 (3) 電極A~Dのうち, 3つの電極からが発生する。の, 次の①, ②に答えよ。 4電気分解電極で発生するを調べるために, 図のに, 炭素棒をにし, と塩化購水な。

塩化カリウム、臭化カリウム、ヨウ化カリウムそれぞれに塩素水を加えたら、臭化カリウムとヨウ化カリウムの色が薄い黄色と濃い黄色に変わったんですけど、理由わかる方いますか？

(3)がなぜこのようになるのか全く分かりません💦

B 次のように物質が水溶液中で酸化剤·還元剤としてはたらくときに起こる変化を、電子 e- を含む反応式で示せ。 (1)塩素 Cl2が酸化剤としてはたらき、CI-になる。 lz 2e →2C (2)二酸化硫黄 SO2が酸化剤としてはたらき、 §になる。 ー2 SO2+4e-t4H" → S+2420 0 (3)過酸化水素 H2O2が酸性の水溶液中で酸化剤としてはたらき、 H20 になる。 H202 +2e t2H ー72H.0

4 水の密度は1.00g/c㎥だから、塩化銅の密度は0.08g/c㎥ 1c㎥あたり0.08gだから 0.08g×200c㎥ で答えは 16g と考えました 答えは21.6gで解説にある解き方は理解しましたが、この考え方はなぜ違うのか教えてください。

ア 水素 イ塩素 ウ 窒素 エ 二酸化炭素 10%の塩化銅水溶液の密度を1.08g/cm° とすると, この塩化銅水溶液 200cm にとけている 塩化銅は何gか。 ( g) 5 次の文中の の(1), (2)にあ