問一　50ml 問二　1.5mol/L になるんですけど計算方法を教えてください🙏

IV 明1 2.0×10-6 mol/L の希硫酸500 mL に, 2.0× 10-4mol/Lの希硫酸Aを加え て、 2.0 × 10-° mol/L の希硫酸をつくりたい。Aは何 mL必要ですか。有効数 って字2桁で答えなさい。 えたり 変 問2 15%の希硫酸80g と9.0%の希硫酸 30gを混合すると, 密度1.1g/cm° の 水溶液が得られた。この水溶液のモル濃度は何 mol/Lですか。有効数字2桁 るで答えなさい。 として出

この問題の3番やり方を教えてください。

151( check(1) 濃度がわからない塩酸 10mL を, 0.10mol/L の水酸化バリウム水溶液で:酸の物 価数 完全に中和するのに8.0mLを必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。 151 [中和反応の量的関係] 中和反応について, 次の問いに答えよ。 =塩基の物前 (2) 0.10mol/L の希硫酸 40mLを完全に中和するには, 0.10mol/L の水酸化 バリウム水溶液は何mL必要か。 (3) 水酸化カリウム 0.56gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を 20mL必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (4) 水酸化カルシウム 0.37gを含んだ水溶液 10mL を完全に中和するのに 0.10mol/L の酢酸は何mL必要か。 (5) 0.10mol/L の希硫酸 40mL を完全に中和するには,標準状態で気体のア ンモニアは何mL 必要か。

計算過程が分かりません、教えてください！ 答えは0.40です

問 12 濃度不明の硫酸鉄(II) FeSO,水溶液 5.0 mL に希硫酸を加えたのち、0.020 mol/L の過マ ンガン酸カリウム KMNO,水溶液を滴下していくと、20 mL 滴下したところで、硫酸鉄(II)と過マ ンガン酸カリウムが過不足なく反応した。硫酸鉄 (II)水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。最も適 当な数値を、下の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし、このとき Mn04が酸化剤、 Fe*が還元 剤としてはたらき、それぞれ次のように反応する。 17 mol/L MnO4 + 8H* + 5e" -→ Mn? 2+ + 4 H20 Fe2+

詳しくお願いします ある金属元素Xは酸素と化合し酸化物X2O3を生成する。そのX2O3中における パーセントは70.0%であった。この金属Xに希硫酸H2SO4を作用させると,水素と XSOが 生成する。①(ある質量の金属Xが全て反応するまで質量パーセント濃度15.0%の... 続きを読む

化学基礎　酸と塩基の計算です。 水色の線が引いてある問題が分かりません。 どれか1つでもいいので、教えてください！！

次の各問いに答えよ。 ただし、強酸強塩基は完全に電離しているものとする。また、答えは有効数字2桁とすること。 0 0.010 mol/L の硫酸り水素んオン濃度 [H*] を求めよ。 の度」 0.010mol/Lx2メに0020mel/L 20×10 moe/L の9.88のHASO』を水1.0L に溶かした水溶液中の水素イオンと硫酸イオンの濃度はそれぞれ何mol/L か。 H2s0¢:2+32+1b×4 34+64 -98 41mel 984/ual xレx1に 10mel/L A84 っ小募イオンミ(Omel /L 配酸イオン O20mogL い。 Hs04は2!! 30.0010 mol/L の酢酸水溶液の水素イオン濃度が 5.0×10-4mol/L であるとき、酢酸の電離度を求めよ。 moelにする!!家 o10mel D10010molL メ1xx=00005mol/L ら0っ 1材! 酢酸の電触度 ひ50。 CH3COOH ESO4 のO×10-4 mol/L の硫酸の水溶液に含まれる水酸化物イオンの濃度[OH-]を求めよ。※ 価数に注意 1GCU4 110x10tmel/Lx 2x1 =210×10me/L<Himen n 50×10 mogL.

問題の意味からよく分かんないです。 わかる方教えてください…！

間510 倍に希釈された濃度不明の過酸化水素水 10.0mL を希硫酸で酸性とし,温めながら 0.030 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 24.0 mL 加えたときに 過マンガン酸カリウム水溶液の ( ア )色が消えなくなった。以下の問い (設問1~3) に答えよ。 設問1 酸化剤として働いている物質のイオン反応式を解答欄に記入せよ。 <解答欄> 設問2 空欄(ア ) に適当な語句を解答欄に記入せよ。 <解答欄> 色 設問3 濃度不明の過酸化水素水のモル濃度(mol/L) を解答欄に記入せよ。答えは四捨五入 して小数第一位まで求めよ。 く解答欄> mol/L ① DAV 井茶 S に 、

お願いします！ 鉄鉱石の鉄の含有率の問題です。

鉄鉱石試料A中の鉄の含有率を調べるために, 次の実験を行った。 く実験> 濃用番 ま 品 不 間中 試料A1.20gに含まれる鉄の酸化物を塩酸を用いて完全に溶解した後,すべての鉄イオンをFe2+ に還元した。次に純水を加え, 溶液の体積を 200mLとした。 これを10.0mLとり、希硫酸で酸性に した後,0.0200 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 7.15mL を加えたところ で終点に達した。

9と10どのようにしてとけば良いですか 10は4番だと思ったんですけど

【I】 酸化還元滴定に関する次の記述について, 以下の問いに答えよ。 濃度不明の過酸化水素水 10.0mL を正確に取り, 水を加えて全量を 100 mL とした。 この うちの 10.0mLを正確に取り, 20.0 mL の水を加え, さらに希硫酸 10.0mL を加えた。その後 0.0250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液で滴定すると, 36.0mL 滴下したところで溶液の色 が変化した。この化学反応は次式で表される。 ただし, a, bは係数である。 a KMnO4 + b H2O2 + 3 H2SO4 a MnSO4 + K2SO4 + bO2 + 8H2O 問6 0.0250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を200 mL 調製したい。 必要な過マンガン酸 カリウムの質量 (g) はいくらか。最も適当なものを選べ。ただし, 原子量はO=16.0, K=39.1, Mn=54.9 とする。 0 0.316 ② 0.790 ③ 1.98 ④ 3.16 ⑤ 7.90 19.8 問7 下線部の色の変化はどれか。 の 無色から赤紫色 赤紫色から無色 無色から青色 ⑤ 青色から無色 ③ 無色から淡黄色 6 淡黄色から無色 問8 上記の化学反応式で, 過酸化水素における酸素原子の酸化数の変化はどれか。 ②) -2 → 0 -2 → +2 4) -1 -2 -1 0 -1 → 2 0 0 問9 滴下した過マンガン酸カリウムの物質量(mol) はいくらか。最も適当なものを選べ。 1.44×10-5 2 9.00×10-5 ⑤ 1.44×10-3 ③ 1.44×10-4 9.00×10-4 ⑥ 9.00×10-3 問 10 初めの過酸化水素水のモル濃度(mol/L) はいくらか。最も適当なものを選べ。 ① 0.0360 ② 0.0450 ③ 0.0900 ④ 0.225 ⑤ 0.360 ⑥ 0.450 0.900 2.25

解き方教えて欲しいです😭

【7】鉄と希硫酸の反応◆ 鉄に希硫酸を加えると 水素が発生する Fe+HASO4-→F€SO4+H2 (1) 発生した水素が標準状態で 16.8L であっ たとき,用いた鉄は何gか。 Fe=56 とする。 O (2) 2.8g の鉄を完全に反応させるには, 5.0mol/L の希硫流酸が何 mL 必要か。 一やらなくて04 (8過不足のある反応◆ 亜鉛に希硫酸を加える

どうやって計算するのか分かりません…

問1 硫酸酸性で鉄(1Ⅱ )イオンと二クロム酸イオンの反応は, それぞれ次の(1) (2)のイオン反応式で表される。 三純な足し Fe?+ Fe* + e" 一ト CraO,- + [アH* +6e E ]Cr+ + [ウH,O 7 18 2 2+14 ~6: 1 6 鉄(I)イオンは空気中の酸素によって酸化され,鉄(Ⅲ) イオンになりやすい。 Fet 硫酸鉄(I)の結晶を空気中に放置しておくと, 一部の鉄(Ⅱ) イオンは酸化され Fest Fe Fest て滴定により求めることができる。 て鉄(I)イオンになる。残った鉄(IⅡI)イオンの量は, (1)· (2)の反応式を利用し Feet 6 Fe?t é → 6Fet tt 0- Cre On + 14H+ザ→ → 2Cド*+クHe0 6 Fe"" t Cre Oッ+14H+ → → 6Fe"+2Cht +7H20 0- Feet: Cra07 6:1