高校生物です！ 低張液は濃度が低い溶液ですよね？ 細胞より低い浸透圧を持つ溶液という意味もあるようなのですが、低い浸透圧とはどういうことですか？

単位格子 (2)について 赤丸の意味が分からないです。 半径がrなら、ACはr➕rで2Rじゃないんでしょうか、、、 ÷２をして2rになる説明をお願いしたいです。

面の中心に 分子が位置する。 このような単位格子を何とよぶか記せ。 単位格子あたりの炭素原子の数を記せ。 (3) 単位格子の一辺の長さを1.41nm とするとき, フラーレンの結晶の密度[g/cm²] を求め, 有効数字2桁で記せ。 ただし, 1nm=10-mである。 (11 岡山大改) 2 思考 100. ケイ素の結晶格子■次の文章を読んで,下の各問い に答えよ。 新しいモルの定義では, 「1mol は,正確に 6.02214076×1023個の構成粒子を含み, この値がアボガ ドロ定数N [/mol] となる」 となった。 このN の値は, 質量数28のケイ素 28Si の結晶を用いた実験によって算 出された。 Si 太い黒線で結ばれた原子どうし は互いに接しているものとする。 (1) 図の単位格子中に Si原子は何個含まれているか。 (2) 子半径r を αを用いて表せ。 図のSiの結晶の密度[g/cm] を,アボガドロ定数 NA [/mol], Siのモル質量M [g/mol], 単位格子の一辺の長さα [cm] を用いて表せ。 (20 名古屋大改) Si原子の原 図の単位格子の長さをαとしたとき, 61

②のHClはH＋とCl-になぜならないのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

3 分子からなる物質 □1 いくつかの原子からなる粒子を1 ★★★ という。 He 単原子分子 □2 分子からなる物質は1★★ である。 ① 亜鉛 ② 塩化水素 ④ 炭酸水素ナトリウム ⑤ ミョウバン HH 二原子分子 解き方 OCO 三原子分子 ③ 塩化ナトリウム ① Zn : 金属は金属元素の原子からなる。 (センター) ▼ ANSWER 3 ドライアイスのように分子が構成単位となっている結 ぶんし (1) 分子 (1) ② ② HC12 原子分子。 ③ NaCl Na+ と CI のイオンからなる。 ④ NaHCO3 NaHCO3 のイオンからなる。 ⑤ AIK (SO4)212H2O AP3+, K+, SO² のイオンからなる。 ぶんしけっしょう (1) 分子結晶 C

化学の問題です。解き方が分からないので，教えてくれると助かります。 原子量の2倍の分子量を使わないといけないそうです，C原子2.4×10の23乗個の質量と物質量はいくらか、またこれと同数のcl2分子の質量と物質量はいくらか。Cの原子量12 clの原子量35

(6)は物質量を出す計算だけで終わっていいんですか？ 3枚目の図で言う四角で囲ったところを求めたかったのではないのですか？！ そこを求めるために、物質量を出したのかと思ってたんですけど...

重要 業 91 物質量 次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。特合 (20) ただし、気体は0℃, 1.013 × 10 Paとし, アボガドロ定数NA は 6.0×1023/mol とする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16 (1) 2.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素CO2 2.2gの体積は何Lか。 (4) 二酸化炭素分子 1.5×1023個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56 L と酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H1206分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/L の気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の 1.5倍の気体の分子量はいくらか。

(1)ってどういうことですか？ 物質量はアボガドロ定数分の粒子の数じゃないんですか？

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol 原子量 H=1.0,0=16, Ca=40 (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×105 Pa で,窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×105Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 UNIC (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g中の水酸化物イオン OHは何個か。 KeyPoint モル質量･・・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●)センサー ●分子量 式量 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol当たりの質 量。 ● ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃. 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい｡ 第Ⅱ部 物質の変化 ・解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7 g 18 g/mol 6.0×1023/mol× 22.4L / mol× 2.7g 18 g/mol =9.0×102 (個) --ⅹ2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol |解答| - だから, 1.5×1024 6.0×1023/mol 100g -=56 L ▶91- (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH)21mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023/mol× 11.2L 22.4L/mol だから, =1.0g 7.4g_ x2=1.2×1023(個) 74 g/mol 93 (1) 9.0×1022個 (256L (3) 1.0g (4) 1.2×1023個

⑥の(3)が分かりません😭どういう計算をしてるんですか？

⑥ 物質量と粒子の数について、次の各問いに答えよ。 6 (1) 酸素原子 3.0×1023個は何mol か。 (2) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子は何個か。 (3) 1.0 molのメタンCH』 には、 何個の水素原子が含まれるか。 ⑦ 物質量と質量について,次の各問いに答えよ。 (1) 3.0molの銅(ⅡI) イオン Cu²+ は何gか。 (2) 34gのアンモニア NH3 は何mol か。 アボガドロ定数 6.0×1023/ma 富士 (2) 原子量 H=1.0, N=14, Cu=6 答 1 12C ② (1) 分子量・・・ 12+16×2=44 (2) 式量･･ 23+35.5=58.5 3 (1) 2.0 (2) 34 (3) 16 ④ (1) 40 (2) 17 (3)60 (4)160⑤ (1) 物質量 (2) アボガドロ定数 -=0.50mol (2)6.0×1023/mol×1.5mol=9.0×1023(個) 6 (1) 3.0×1023 6.0×1023/mol (3) 6.0 × 1023/mol×1.0mol×4=2.4×1024 (個) ⑦ (1)64g/mol×3.0mol=192g=1.9×102g 34 g 17 g/mol ③.4+ 34 -=2.0mol

この写真の3つの図それぞれに何が起こって陰極線(？)が見られるのか教えて欲しいです！ いまいち電子や放電について理解できてないので解説お願いします！🙇🏻‍♀️

2 クルックス管は内部の気圧を非常 図1 陰極線 に低くしてある放電管である。 3種類のクルッ クス管の電極a, bをそれぞれ誘導コイルの一 極,+極につないだ。 〈 山梨改〉 [1]図1の管のab間に大きな電圧を加えると, 蛍光板に直線状の明るい線が見えた。 [2] 図2の管のab間に大きな電圧を加えると, 電極につけた十字形の金属板の後方のガラスに 金属板の影ができた。 次に,電極aを+極側に, bを一極側につなぎ変えて電圧を加えると, 金 属板の影は見られなかった。 [3] 図3の管のab間に大きな電圧を加えると, ヘ 蛍光板に直線状の明るい線が見えた。 次に, 電 極c, dのcを+極側, dを一極側として別の 電源から電圧を加えると, 明るい線が電極c側に曲がった。 誘導 コイル a 図3 直流 電流へ 一極 v 十字形の金属板、 図2 a a 誘導極 コイル 40 CO 蛍光板 誘導 コイル 一極 +極 ｰ極 +極 影 b +極 蛍光板 +極 (1) 気圧を低くした空間で起こる放電を何といいますか。 (2) 次の文の(①), (②)に当てはまる記号を書きなさい。 [1] と [2] から,クルックス管の(①) 極から(②) 極へ向かって、何か がまっすぐ進んでいることがわかる。 これを陰極線という。 (3) 記述 [3] の結果からわかることを書きなさい。 (4) 陰極線をつくる粒子を何といいますか。 2 (1 |(2

(4)がよくわかりません。 わかりやすく教えて頂けると嬉しいです。

表せ。 論述 118 原子量と相対質量 いくつかの元素の原子量を右表に示して ある。 これを参考にして次の (1)~(4) に答えよ。 ただし,アボガドロ定数は 6.02 × 102/mol とする。 (1) Cの原子量が12.000 でないのはなぜか。 or*0.8 原子量表 元素 H C (2) H1個の平均の質量はいくらか。 (有効数字3桁) CI (3) 自然界に,中性子数18個の塩素原子と中性子数 20個の塩素原子 41 M のみ存在するものとすると,中性子数 18 個の塩素原子は 20 個の塩素原子の約何倍存 在するか。 (有効数字1桁) (4) 原子量は ⑩6Oの質量を16としたときの相対質量で表すことにし、10の16g 中に 含まれる原子の数と同数の粒子の物質量を1mol とする。 次の(ア)~(エ) の数値を,現在 の数値より大きくなるもの, 小さくなるもの、変化しないものに分けよ。 なお, 12C の質量を12としたときの10の相対質量は 15.995 である。 (ア) 炭素の原子量 (イ) 1.013 × 10 Pa 4℃の水1cm の質量 (ウ)鉄1g中の鉄原子の物質量 fore.FUL ×88.8 原子量 1.008 12.011 15.999 35.453 (エ) 標準状態で1Lの体積の酸素の物質量 (横浜国立大改)

問2において、赤の下線部を読んでもなぜ丸4番がダメなのか分からないので教えて下さい！

152. 海水に含まれるイオン 06分) C1=35.5, 気体定数R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) 次の文章を読み、 下の問い (問1~3)に答えよ。 Na=23, Re 39,126.127 高潮や津波は農地に甚大な被害をもたらす。それは、大量の海水が流入することで土壌塩分が増加す ることによるものである。一般に,海水に含まれる塩類の濃度は場所や深さなどにより変化するが,あ る資料によると, 海水の主要成分(イオン) の含有量は次のようになる。 Naeb & Fr (エ) : 380mg/L 10556mg/L 18980 mg/L 海水の主要イオン含有量 (イ): 1272mg/L2+ (カ): 2649mg/L (ウ): 400mg/L (キ) : 140mg/L → 加熱 Baby えん ここで, (ア)~(エ)は陽イオン, (オ)~(キ)は陰イオンである。 表の数値が示す通り (ア)と(オ)からなる塩は海 水の水以外の最も主要な成分である。 (イ)は2価の陽イオンであり、水酸化物イオンとの化合物はほとん ど水に溶けない。(ウ)と(キ)のみ含まれた水溶液は当初沈殿物を生じていないが,これを加熱すると石灰岩 や大理石の主成分が生じる。 (エ)はアルカリ金属の単原子イオンであり、赤紫色の炎色反応を示す。 (ア)と (キ)からなる塩の水溶液は弱い塩基性を示すが,これに塩酸を加えると二酸化炭素を発生し, 反応後の水 溶液には(ア)と(オ)が含まれる。 (カ) を含む水溶液にバリウムイオンを加えると, 水にも酸にも反応しない, X線をさえぎる白色沈殿が生成する。 対して, 河川水に溶存している最大濃度の陽イオンは (ウ)であり、海水が農地に流入する際の問題点と は、過度に溶存した(ア)が農作物の生育に害を与えることである。 (4) CO3²- 2- Cacoz 問1 (イ)とエ)に当てはまる陽イオンはそれぞれ何か。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ ずつ選べ。 ① Li+ ②Na + ③K+ ④ Ca²+ ⑤ Mg2+ 88 問2 (カ)と(ギ)に当てはまる陰イオンはそれぞれ何か。 最も適当なものを次の①~ ⑤ のうちから一つ ずつ選べ。 ①CI ②I ③ HCO 3 - 2- SO4²- 第3編 無機物質