高校化学の化学平衡の問題です。 教科書の問題の問3のH+の濃度を求めるのになぜこの答えのようになるのでしょうか？ 教えて頂きたいです。

問3 0.010mol/Lの酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし、酢酸の電 離定数K=2.7 ×105mol/L, log102.7 = 0.43 とする。 問4 次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, log102=0.30,10g102.3=0.36, log12.7 0.43 とする。 (1) 0.050 mol/LのNaOH水溶液 (電離度は1.0とする) (2) 0.050 mol/LのCH3COOH水溶液 (電離定数は K = 2.7×1 (3) 0.10 mol/Lのアンモニア水溶液 (電離定数はK=2.3×1 0mol/Lとす る) 0mol/Lとする)

私の答えのどこが間違ってるかわかりません😭どこがおかしいか教えてください

H₂SO4 → H*+ SO™ H.SO. 2H+ SO² 電離式の答えがこれらしいですがこれだと+と の数しかあってなくないですか? 私が思うにH++ SO4になっただけで H2じゃなくなってると思うのですが 電離式は ① 電解質がイオンに分かれた 状態を書く ②左片と右辺の原子の数が等しくなる ように係数をつける (右辺でイオンの+と-の数が合ってい るか確認)

化学教えてください。 下の答え何になりますか？

(1) 水のモル沸点上昇は0.52k.kg/molである。水1.0kgに塩化ナトリウム0.25molを溶かすと、 溶液の沸点は水の沸点より(①)K上昇する。ただし、塩化ナトリウムは100%電離するものと する。 (2)次のしからこの物質1gをそれぞれ1kgの水に溶かした溶液について、凝固点が最も低いものを 選ぶと (①)である。 スクロース1分子量 342) 尿素(分子量60) グルコース(分子量(180)1 SA BISA! (4) 気体定数R=8.3×103Pa・L/(k.mol)とする。グルコース(分子量180) 3.6gを水にら容 かして100mLにした水溶液の浸透圧は、27°Cで (⑩)×105Paを示す。

自分の読解力がないせいか、全てで何を言ってるのか全然わかんないです💦イメージも全く分かりません。どう解いたらいいのでしょうか？

酪酸 C3H COOHは電離定数1.6×10mol/Lの弱酸である。 © 204. 酪酸の中和 0.16mol/Lの酢酸水溶液50mLに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 滴下量が次の値のとき,溶液のpHはいくらか。 小数第1位まで求めよ。 1.64 = 1.28, logo1.28=0.11 とする。 (1) 0mL (2) 16mL (3) 32mL (4) 40mL

2から5の解き方を教えて欲しいです

2. ある物質 1.2mol が、 溶液中で 0.9mol 電離した場合、 電離度はいくつか。 3. 酢酸の電離式から、 電離定数を求める式を記せ。 4.0.005molの硫酸の電離度1とすると、 溶液中には水素イオンは何mol 存在するか。 5. pH6 が pH3 に変化した場合、 水素イオン濃度は何倍に変化するか。 ① 0.001 (2) 0.5 ③3③ 2 4 1000

出来れば至急です🙏 全てじゃなくてもいいので画像の問題解いて頂きたいです( ᐪ ᐪ )

問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3 ① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに 暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素 は負極で水素の発生を抑えている。 ② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸 が消費される。 ③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて 電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量 をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。 ④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。 <陽極> a. 2H2O c. 2C1- <陰極 > d. Na + e ① a, d 4 b, e ① 問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。 その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に 並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極 で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4 11.2it QV → Cl2 + 2e- 電流計 Na O2 + 4H + + 4¯ (2) a, e ⑤ c, d 2011 211110 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅰ |Pt. b 22.4it QV Pt1 希硫酸 電解槽 ⅡI Pt b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e 問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解 すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると, アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5 e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH- ③ b, d 6 c,e 44.8it QV

高校化学 pHを求める問題です 画像の問題の解答どなたかお願いします( ߹꒳​߹ )

20.10mol/L酢酸水溶液10mLに0.10 mol/L水酸化ナトリウム水溶液2.5mL を加えた。 25℃におけるこの水溶液のpHはいくらか。 ただし、25℃における酢酸の電離定数を 2.5×10mol/L とする。 必要であればlogm3=0.47, logs50.69 を使用せよ。 2 ①2.9 ④ 4.8 3.2 ⑥ 5.1 3.9 ① 4.1

解答お願いします。。

3年( 組 ( 番氏名 ( '10 1.次の場合、平衡はどちらの方向に移動するか答えよ。 移動しない場合は×と答えよ 。 (1) N2 (気) +3H2(気) (2) H2 (気) + I2 (気) (3) N2 (気) +3H2(気) 2NH 3 (気)の反応で、 容器内を加圧した。 (4) CO2(気) + C (固) 2CO (気) の反応で、 容器内を減圧した。 (5) N2O4 ~2NO2 の反応で、 温度・体積一定のもとアルゴンを加えた。 (6) N2042 NO2 の反応で、温度・全圧一定のもとアルゴンを加えた。 (7) N204 ≠ 2NO2 の反応で、 触媒を加えた。 (8) C2H4 (気) + H2(気) C2H6 (気) + 136kJの反応で、温度を上げた。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7). (8) 2.次の(1),(2) の可逆反応の右辺の物質について、その生成量と圧力・温度の関係 を表すグラフを下の(ア)~(ク) より選べ。 ただし、 T<Tとする。 ←生成量 (1) _№₂ (★) + 3H₂ (♬) = 2NH₂(♬) + 92kJ F ←生成量 T₁ T2 圧力 T 1/1 T2 圧力 (イ) (カ) (1) 2NH 3 (気)の反応で、 容器内にアンモニアを加えた。 2 HI (気)の反応で、容器内から水素を取り除いた。 = -生成量 -生成量 %/ 圧力 Tz 1/1 T₁ 圧力 (気) +02 (気)=2NO (気) -181kJ 1生成量 (キ) ←生成量 T2 T1 圧力→ T₁ T₂ 圧力→ 生成量 5 ←生成量 T₁ T2 圧力→ T₂ T₁ 圧力

（４）の解き方が分かりません。 どうやればいいのか詳しく知りたいです。 お願いします🙇‍♀️

酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離し、このとき生成した酢酸イオンの一部は次のように水と反応する。 ]分解といい, 式 ①の平衡定数 CH3COO+H2O CH3COOH+OH･･･ ① このような反応を塩の(ア) をKとすると、 加水分解定数は次のように定義できる。 =K [H2O] = () ･･･② 酢酸と酢酸ナ 7作用を トリウムの混合水溶液においても,式 ① の平衡と、式②の関係が成立する。この混合水溶液は (ウ) 示し、少量の酸や塩基を加えても溶液のpHはほぼ一定に保たれる。 混合水溶液中に溶けている酢酸と酢酸ナ トリウムの濃度はいずれも100×102mol/L である。 臨=4.00×10~10mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.00×10- (静岡大) コ 44 (mol/L)2 とする。 www.www. (ア) ~ (ウ)に適当な語句や式を記せ。 2)この混合水溶液の[H+] を有効数字2桁で求めよ。 計算過程も示せ。 酢酸の電離度は、1に比べて無視でき るほど小さいものとする。 3) この混合水溶液に少量の水酸化ナトリウムを加えたときに起こる変化を化学反応式で記せ。 この混合水溶液100Lに1.00×10molの水酸化ナトリウムを加えた。このときの水溶液中の CH3COOH] および [CH3COO-] の値を有効数字2桁で答えよ。 水酸化ナトリウムを加えたことによる水溶液の 積変化は無視できるものとする。 ) (4) の操作によりこの混合水溶液の [H+] は何倍に変化するか。 有効数字2桁で答えよ。 計算過程も示せ。

2〜4がわかりません。2は近似して計算してみたのですが3、4につながる答えにならず困惑しています。教えて頂きたいです。

課題2 以下の操作は、 第2属の金属イオンを沈殿させるために、 0.3 M塩酸酸性に相当する水素イオン濃度に溶液を調製する過程 である (テキストp.47)。 ろ液2(全量)を注意深くpH試験紙で確認しながら、アンモ |ニア水を用いてpH=3程度の微酸性とする。 ここに6M塩酸を 0.5mL加え、純水で希釈して全体を10mLにする。 1)0.3M塩酸の水素イオン濃度[H+]を求めよ。 2)この操作で本当に1) で求めた 0.3 M塩酸酸性に相当する 水素イオン濃度になるのか検証せよ (水の電離の影響を考え なくてもよい)。ヒント: pH=3の溶液をある量(例えば9 mL) と仮に定めると考えやすい。 pHの計算 実験テキスト : 1.5 一般化学 : 14-7-14-10 課題2続き 3) 前ページの操作のうち､ 「pH=3程度の微酸性」の部分を 「pH=7の中性」とした場合 (実際にそのように調整するのは 難しい)、 1)と比べてpHがどれくらい異なるか検証せよ。 4) 前ページの操作のうち、 操作に不手際があり、 「純水で 希釈して全体を10mLにする」 部分が 「純水で希釈して全体 を12mLにする」と変更せざるをえなくなった。 このとき、 0.3 M塩酸酸性に相当する溶液を得るためには、どの部分を変 更する必要があるだろうか。 説明せよ。