Question

みかん

高校化学の化学平衡の問題です。
教科書の問題の問3のH+の濃度を求めるのになぜこの答えのようになるのでしょうか？
教えて頂きたいです。

問3 0.010mol/Lの酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし、酢酸の電
離定数K=2.7 ×105mol/L, log102.7 = 0.43 とする。
問4 次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, log102=0.30,10g102.3=0.36,
log12.7 0.43 とする。
(1) 0.050 mol/LのNaOH水溶液 (電離度は1.0とする)
(2) 0.050 mol/LのCH3COOH水溶液 (電離定数は K = 2.7×1
(3) 0.10 mol/Lのアンモニア水溶液 (電離定数はK=2.3×1
0mol/Lとす
る)
0mol/Lとする)

3 3.3
() [H*] =√cK₂ K
=√0.010 mol/Lx2.7×10 mol/L
=√√√2.7 x 10¯7 mol/L
pH = -log10 (2.7 × 10¯)
Mom Ors
-log₁02.7 = 3.285 ÷3.3
=
7
2
問4 (1) 12.7
(2)2.9 (3) 11.2
(*)(1) [OH¯] = 0.050 mol/L × 1.0
= 5.0 × 10-² mol/L
1.0 × 10-¹4 (mol/L)²
5.0 x 102 mol/L
= 2.0 × 10-¹³ mol/L
[H*] =
1.
2
pH = -log10 (2.0 × 10−¹³)
= 13-log102= 12.70 = 12.7
(2) [H]=0.050 mol/Lx2.7×105 mol/L
pH
2.7
2
· log₁0 (2¯ × 2.7¹ × 10-³)
1
3+ log₁02-10g₁02.7
2
- 2.935 = 2.9
(3) [OH-] = 0.10 mol/Lx2.3x105 mol/L
=√/2.3 × 10 6 mol/L
=√2.3 x 10³ mol/L
20
[H*] =
Kw
[OH-]
× 10¯6 mol/L
11
1.0 × 10 ¹4 (mol/L)²_10-¹¹ (mol/L)²
=
2.3 mol/L
201
2.3 × 10³ mol/L
pH=11+ log102.3 = 11.18 = 11.2
1 log102.3
2
甘性

化学平衡 ph 濃度