配位結合と共有結合の違いはなんですか？ どちらも非共有電子対がなんちゃら、、と書いてあるのですがよく分からなかったです。

H2OとCO2の分子の形状の違いがわかりません。 極性の向きや大きさはどうしたらわかりますか。

衣 便り 各分 分子の形状と結合の概性は, 次のようになる。 (ア) HzO MM CO 1 結合の 5 IO にの ca 板 の Ni 9+ ーCー 村 0 に ン] ト 9 人 了 財2 (直線形) 6 の極性 HzO の場合, 各分子における結合の板性は互いに 打ち消し合わず, Hz0 は極性分子となる。 CO。 で は, 結合の極性の大きさが同じでその向き が導 なので, これらは互いに打ち消し合W CO2 は無 極性分子となる。 (ア) 極性分子 (イ) 無極性分子

ここが何を言っているのかわからないです😅 教えてください🙇‍♀️

『 非共有章子対 共有電子対を ぁう分子または陰ィ と錯イオン 金属イオンに> 5:二 ナンqpp結なしてできたイオォン を 還還還還 友 時 いい, NH。ゃ ン に性和人 る子または葵イオンは人計講 と 5 HzO, CN ~や OH~などがある。 本5 たとえば, 鋼イオンCUに 配位手とでアンモニアグ子 NH。 が4個配位結合したときほは, [Cu(NH。)j舎となる。 Naを 氏イオンの立体構造

水はなぜ折れ線形になるんですか？

分かりません教えてください

能、 共有電子対と非共有電子 の分マイキンの性天をee。さな 対。 春夫有有電子対の数をそれぞれ導。 花学式 ' HG SGs でss / 共有電子対 /非共有電子対 / 花学式 8 / 共有電子対 大共有電子対 / 人花学式 HCN 電子式 / 共有電子対 /非共有電子対

問題の答えは⑤なのですが図の右上に2－とあるから④なのかなとおもってしまいました。 どう考えれば良いのでしょう？

化学基礎 て 間6開図2は, 炭酸イオンCO。"- の構造式である。炭酸イオンに含まれる炭素原 衣と酸素原子は, いずれもネオン原子と同じ電子配置をとっている。 炭酸イオ には何組の非共有電子対が含まれるか。 最も適当な数値を。下の⑪⑩-⑥のう ちあから一つ選べ。| 6 ]組 ヽ ド誠人 ( の WW: 0/ 障 oO 図 2 で ぐ③ oo

高校3年第2回全統マーク模試の化学基礎です この問題がわかりません😭

化学和 ) le ( 還6 /困2 は。友本イオンco の靖人である ーデと酸素原子は, いずれもネオン 半 ンには何組の非共有電子対が含まれるか。最も ちから一つ選べ。 6 |組 自酸イオンに合まれる炭 ざら③ の

CO2の電子式の書き方教えて下さい

水素結合に関する質問です 一般に電気陰性度うの大きく、比較的小さい非共有電子対をもつ原子であるF、O、Nが水素H原子をはさんで、X-H・・・Yのような形でXとYを結びつける結合を水素結合といいます 教えて欲しいところ 「比較的小さい非共有電子対をもつ原子」ってどういう意味... 続きを読む

Nの電子式が右でなく左の理由を教えてください