高一の化学の化学反応の量的関係の所です 133番の問題がどこが分からないのかが分かりません...答えを見てもよく分かりません、どう解くのか1から教えてください...🙇‍♂️

H-10 CH=1.0 C=12_0=16 113. メタンの燃焼 メタンCH4の完全燃焼について,次の各問いに答え よ。 CH4+202 CO2+2H2O (1) 0.50mol のメタンを燃焼させたとき, 発生する二酸化炭素は何mol か。 (2) 0.60mol のメタンを燃焼させるのに,必要な酸素は何mol か。 (3) 水 1.2mol を生成させるのに,必要なメタンは何mol か。 (4) 水 0.80mol を生成させるのに、 必要な酸素は何mol か。 (1) (2) (3) (4) まとめ

(3)です。1番後ろのH2が3H2になる理由を教えてください。私がやると3枚目のようになってしまいます😖

104 次の化学反応式の係数□を求め式を完成させよ。係数1も入れること。 p. (1) ON₂ + H₂ □NH3 - (2) CH4 +0₂ LCO2+LH2O (3) DAI+H+DA1³+ + OH₂ (4) Ca + H₂O — (5) □NO₂ + H₂O - — Ca(OH)₂ +OH₂ □HNO3 + NO F

化学の燃焼熱について質問です。 この文の上から3行目、窒素はN₂に完全燃焼で変化する、とは、窒素は変わらないということですか？ 調べても、NOになったりNO₂になったりするという意見があってよくわかりません。 熱化学方程式を書くとき、N₂の完全燃焼はどのように書けば良いですか？

3 いろいろな反応熱 ・反応熱には、反応の種類や形式によって,特別な名称でよばれるものが多い。 1molの物質が完全燃焼するときに発生する熱量を,その物質の燃焼熱と 燃焼熱 いう。完全燃焼では炭素はCO2, 水素はH2O, 窒素 N2, 硫黄は SO2 に変化する場合を さす。また, H2O が生成する場合は,ふつうは 中 [kJ/mol] 燃焼熱 液体となるときの値で示す。各物質の燃焼熱は 右表の通り。 HO14 補足 ⑩ たとえば、 次の熱化学方程式は炭素1mol が不完全燃焼して一酸化炭素1mol に変化した ことを示し、炭素が完全燃焼したわけではない ので, +111kJ/mol は炭素の燃焼熱ではない。 生成熱 C+ 1/12 -O2 = CO + 111kJ PRO 2223 化合物1molがその成分元素の単 物質 水素 炭素 (黒鉛) メタン エタン プロパン エチレン アセチレン ベンゼン -hi 分子式 H2 (気) C(固) CH4 (気) C2H6 (気) O4C3H8 (1) C2H4 (気) C2H2 (気) C6H6 (液) TH OLLOLL) 燃焼熱 286 de 394 890 1560 2220 1411 1309 3268 1000

ここ全部が分かりません 明後日提出なので至急教えてくださると嬉しいです💦

I I x=22 (1) 22g mol D 6 8gの水酸化ナトリウム (式量: NaOH =40) を水に溶かして100mlの水溶液を作りました。 次の問に答え (1) 8gの水酸化ナトリウムは何molですか。 (2) 水溶液100mlは何Lですか。 P104 (3) この水溶液のモル濃度を答えてください。 (2) 3.0 3.0x1023個 20 L + 0.11 2 1

各気体10gを比較した時、構成する原子の総数が最も多いものはどれか答えなさい 1、He 原子量 4.0 2、CO2 44 3、SO2 64 4、CH4 ... 続きを読む

この解き方教えてくださいー！！答えもあります！！

必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 H 1.0 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 問10℃, 1.013×105Paにおいて気体1gの体積が最も大きい物質を、次の①~④のう ちから一つ選べ。 8 ① 02 4 ⑤ a 5 10 5 10 5 10 b ② CH4 問2 1molのプロパン C3H8を完全燃焼させた。 このとき, a mol の酸素が消費され, b molの二酸化炭素と cmolの水が生成した。 数値 (a~c) の組合せとして最も適当なも のを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 9 3 3 3 6 6 6 C 4 8 8 3 NO 1/3 4 40 H2S

なぜ混合気体の全物質量が2.0molになるのかわかりません、、、

容器 B に 器を一定 B 3.0L の各問い になるか。 問題221 発展例題15 気体の燃焼 0.50molのメタンCH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 は何Pa になるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 10. 気体の性質 123 解答 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 → CH4+202 CO2+2H2O 0.50 mol の CH4 がすべて反応し, CO2 が0.50mol 生成する。 また, O2 は 2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので, 燃焼後 の混合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から, P= nRT 2.0mol×8.3×10°Pa・L/ (K・mol) × (273+17) K V = 9.6×105 Pa 発展例題16 水蒸気との混合気体 5.0L 問題222・223・224 第Ⅲ章 物質の状態 Date

この問題教えてください🙇‍♀️ molとmolでかけてるのに答えがｇになる意味がわからないです💦 個数を聞いてるのにmolが含まれる〜なんて書いてあってよくわからないです😵

76. 質量粒子の個数と物質量 次の各問いに答えよ。 45% (1) 3.0molの水H2O は何gか。 また、含まれる水素原子Hは何mol か。 (2) 3.2gのメタノール CHOは何mol か。 また, 含まれる水素原子Hは 何gか。 (3) 3.4g のアンモニア NH3 は何mol か。 また, 含まれる水素原子Hは何個か。 (4) 0.50molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に含まれる硝酸イオン NO3 - は何mol か。 また, 酸素原子は何gか。 00g

化学反応の量的関係の単元です。 なぜこの答えになるのかを教えて頂きたいです。 よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

109メタンCH4の完全燃焼は, CH4+2O2 CO2+2H2Oで表される。 1.0molのメタンと3.0molの酸素との反応について,次の各問いに答えよ。 ① 反応せずに残る気体は何か。 また, 何mol余るか。 ヒント 過不足なく反応するときのメタンと酸素の物質量比を考える。 [酸素・1.0mol]

高一化学基礎です 分子の極性についての質問です。多原子分子の極性では、CO2のように直線形だったり、メタンCH4のように正四面体形になったりするとなぜ極性を持たないのかを教えて欲しいです。またH2Oの折れ線形、アンモニアNH3の三角錐形のようになると極性があるのかを教えて欲... 続きを読む

[ 8- H 水素 H2 図 10 二原子分子の極性 無極性分子 8+ 無極性分子 結合の極性があるが, 打ち消しあっている OC 結合の極性が ない 8- 8 - 8+ 8- 性に加えて分子の形にも影響される。 例えば,二酸化炭素分子O=C=0 8+~ 3つ以上の原子からなる分子 (多原子分子) の極性は,個々の結合の種 8+ 18- 8+ 8 - 8+ 18+ 8- には極性のある結合C=Oが2つあるが,分子の形が直線形なので、結 合の極性の方向が正反対で互いに打ち消しあう。 そのため,分子全体と しては極性がない。一方, 水分子 H-O-Hにも極性のある結合 H-O が2つあるが,分子の形が折れ線形なので, 結合の極性が打ち消されず, 分子全体としても極性がある。 図 11 8+ 円 8+ 74 第1編 物質の構成と化学結合 H 8+ CI 結合の極性を→で表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 極性力 塩化水素 HCI 8+ 8- 問⑥ 次の分子を,極性分子と無極性分子に分類せよ。 (1)N2 結合の極性が ある 極性分子 結合の極性があり、 打ち消されず残っている 8+ H (2)HF (3) H2S (4) CS2 (5) CCl4 8- 8+ - N H H メタンCH4 水H2O 二酸化炭素 CO2 (直線形) (正四面体形) (折れ線形) 図 11 多原子分子の極性 結合の極性をで表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 8+ アンモニア NH3 (三角錐形)