Question

ひっきぃ

なぜ混合気体の全物質量が2.0molになるのかわかりません、、、

容器 B に
器を一定
B
3.0L
の各問い
になるか。
問題221
発展例題15 気体の燃焼
0.50molのメタンCH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火
花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧
は何Pa になるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。
考え方
化学反応式を書き, 反応後
の気体の全物質量を求める。
このとき水は液体であり,
水蒸気圧は無視できるので,
水の物質量は考えない。
全圧は,気体の状態方程式
PV=nRT から求める。
10. 気体の性質 123
解答
メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。
→
CH4+202
CO2+2H2O
0.50 mol の CH4 がすべて反応し, CO2 が0.50mol 生成する。
また, O2 は 2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので, 燃焼後
の混合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。
したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から,
P=
nRT 2.0mol×8.3×10°Pa・L/ (K・mol) × (273+17) K
V
= 9.6×105 Pa
発展例題16 水蒸気との混合気体
5.0L
問題222・223・224
第Ⅲ章
物質の状態
Date

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

余りの酸素1.5+できた二酸化炭素0.5=2.0

水は液体だから含まない。メタンは全部使う。反応式係数から考える。

ひっきぃ

ほんとにありがとうございます。めっちゃすっきりしました。

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇