1番から最後まで分からないので教えてください。 至急お願いします。

[沸点上昇と凝固点降下] 水のモル沸点上昇を0.52K·kg/mol, モル凝固点降下を1.86 K.kg/mol として, 次の各問いに答えよ。電解質の電離度は1とする。 (1) 水100gにある非電解質2.5gを溶かした溶液の凝固点は一0.78℃であった。この物質の 分子量を求めよ。 39 ト 「塩一税水コロイドュ 会 (2) 100gの水に尿素 (分子量60)3.0gとグルコース(ブドウ糖)(分子量180)1.8gを溶かした 7水溶液の沸点を求めよ。 T(3) 水0.50kgに塩化ナトリウムNaCI 2.9gを溶かした溶液の沸点を求めよ。 ( (4) 水1000gに次の(a)~(d) の物質を溶かした4種の溶液がある。下の(ア) (イ)の各問いに 頭 は答えよ。蒸y02 さg009寄木麻識Aやし能 () コロイ (a) スクロース(ショ糖)0.1mol と尿素0.1mol さん集 (b) スクロース(ショ糖) 0.1mol と塩化ナトリウム0.1mol 小時さか (c) グルコース(ブドウ糖)0.1mol と硫酸マグネシウムM9SO40.1mol 本水] (d)尿素0.1mol と塩化カルシウムCaCl20.1mol (ア)凝固点の最も低い溶液はどれか。 ロイ (イ)沸点の最も低い溶液はどれか。 ス 四 小番くなる とき加え 宙 同 さ食子がたく 無機物質がコロイド粒子程度 0 の 1 00 物なむが人映 オ込+

この問題の答えが3なのですが、どうして3になるのかよく分からないので、確認の方法を教えてください💦お願いします🙇‍♀️

H人 水谷液の蒸丸いエが取Uex y2人 水溶液の浸透圧が2番目に高いものはどれか。muリ 外1kgにグルコース0.1mol を溶かした溶液の沸点は,水1kg に水酸化ナトリゥ ム0.05mol を溶かした溶液の沸点とほぼ等しい。 0 9水Ikg にグルコース0.1mol を溶かした溶液の凝固点は,水1kg にグルコース 0.2mol を溶かした溶液の凝固点よりも高い。 3 赤血球を純水に入れると,細胞膜が半透膜として働き, 水分を失って縮む。 の 漬物をつくるとき,野菜に食塩をふりかけておくと, 野菜から水分が出る。 236.希薄の次のの, を含むを1つ選べ。

解説の②と③は同じものではないのでしょうか？

282. 元素分析と構造の推定●化合物Aは炭素,水素, 酸素からなり, 室温で揮発性 の液体である。化合物A 7.7mg を完全燃焼させて生じた気体を,まず塩化カルシウム 管,次にソーダ石灰管に通したところ,塩化カルシウム管は6.3mg, ソーダ石灰管は 15.4mgの質量増加があった。また, 化合物A440mgをベンゼン (モル凝固点降下: 5.12K-kg/mol) 100gに溶かしたところ,凝固点は 0.256K下がった。 (1)化合物Aの分子式を求めよ。 (2)化合物Aがエステル結合-COO- をもつとすると,何種類の構造が考えられるか。 (い)と > 277,278

この問題の（3）なのですが、どうして最初に0.10×2をしているのですか？

231. 凝固点隆下 電解質は完全に電離しているものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.56gのナフタレン CioHg をベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は何でか。 ただし,ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K-kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO(NH)。 を水 500gに溶かした水溶液の凝固点は一0.18℃であった。 ある非電解質2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が一0.27℃であったとき。 この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質 36gを水1,0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度0.10mol/kg の塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。この非電解費の分子量 を求めよ。

この問題の（1）なのですが、最後のところがよく分かりません💦なぜ引いているのですか？

231.凝固点降下 電解質は完全に電離しているものとして, 次の各問いに答えよ。 2.56gのナフタレン C1oHgをベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし,ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K·kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO(NH2)2を水500gに溶かした水溶液の凝固点は一0.18℃であった。 ある非電解質2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が一0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質 36gを水1.0kgに溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度0.10mol/kg の塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。この非電解質の分子量 を求めよ。

ABO式血液型で、凝集原は血液型の特定に役立ちますが、凝集素は何のためにあるのでしょうか？

解答が欲しいです。

[1] 1.013×10° Paのもとで、1mol のある気体を、 温度をT,Kから T2Kへ上昇させたと きのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 ただし、その気体の定圧モル熱容 量は次式(Tは温度(K)、 a、 b、 cは定数)で表せるとし、 また気体定数はRJK! mol-! とする。 Cp=a+bT+cT-2 JK-' mol- [2] 1.013×10° Paのもとで、 ある結晶1 mol が融点TKで完全に融解するときにgJの 発熱が観測されたという。 このときのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 [3] 1 mol の理想気体が、状態1 (温度 Ti K、 体積1i m') から状態2 (温度 72 K、 体 積2 m')へ膨張するときのエントロピー変化を求めよ。定積モル比熱は CvJK' mol'! で定数、また気体定数はRJK'mol'' とする。 ヒント:定温過程と定積過程の2段階に分けて考える。 [4] 初期状態において温度T,でnmolの理想気体を、①可逆定温膨張、②可逆断熱膨張、 の不可逆断熱自由膨張、 の3通りの過程で体積を iから 12へ増加させた。それぞれの 過程に対して、系が得る熱と系のエントロピー変化について、 詳しい結果の導出と併せ て説明せよ。ただし、 気体定数は Rとする。また、縦軸を圧力、横軸を体積として、上 記のそれぞれの過程に対する変化を図示するとともに、 その理由を説明せよ。

2年に教わる生殖と発生での質問です。 X染色体にはY染色体に比べて多くの遺伝子座が存在していますよね 女性はそのX染色体が2本あるのに対して男性は1本しかないということは、男性は女性に比べて色の識別とか血液凝固といった機能が弱かったりするのでしょうか？ それとも1本だろうと... 続きを読む

(4)の解説で線を引いているところが分かりません。 どうしてCaCl2の物質量は2水和物に等しいのですか？ 111/147だと思ったんですが、、、

温度」 1008,0 水と,水 100gに塩化カルシウムニ水和物 (CaCle-2H.O) 4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を,ゆっくり冷却しながら温度を精密 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。ただし, 水のモル凝固点降下 を1.85 K·kg/mol とし,塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。計算問題では有効数字3桁で答えよ。 Go Ot a。 水 B 塩化カルシウム水溶液 時間 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 D bからcの範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 2 CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。 3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また,凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選べ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度(mol/kg)を求めよ。

(6)なんですが、 なんで0.0740Kを0.0740℃にてしるんですか？ ケルビンにするのなら273を足すんじゃないんですか？

71 (1) 水が凝固するときに放出される発熱量(凝固熱) と, 冷却 により奪われる熱量が等しくなっているから。 (2) 溶媒の水だけが凝固するため, 残った溶液の濃度が次第 に大きくなり、溶液の凝固点降下の度合いが大きくなる ため。 ※04 (4) 0.276mol/kg (3) (凝固) B (凝固点) A (5) 1.53K (6)(凝固点)-0.0740°C (氷) 315g 解説(1) aは凝疑固点以下になっても凝固しておらず, 液体の状態 (過 冷却の状態)である。その後, 凝固がはじまると, 凝固による発熱量 > 冷却により奪われる熱量 となりグラフは上昇する。さらに, b~cでは温度は一定で, dで はすべて固体となっている。 (4) CaCle-2 H0 の式量は 147.0, H2O の分子量は 18.0である。 2×18.0 二水和物 4.10g 中の H.O は 4.10×- -=1.00(g) 147.0 CaCle の物質量は二水和物の物質量と等しいから, 質量モル濃度は、 A.10 147.0 1000 100+1.00 =0.2761…=0.276(mol/kg) (5) At=Km より, ※24 At=1.85×0.2761×3=1.53(K) (6) NaCl の式量は58.5 である。 4t=K:m より, 0.585 At=1.85× 58.5 1000 ※③く -×2=0.0740 (K 500 よって, 凝固点は-0.0740°C また, At=0.200(K)になったときの凝固した氷をx[g] とすると At=Km より 0.585 1000 -X 58.5 At=1.85×- 500-x -×2=0.200 x=315(g)