（2）です。 この【OH-】=ca というのは公式ですか？ 誰か教えてください🙏

317.弱塩基の電離定数 アンモニア水中では,次のような電離平衡が成立している。 NH3+H2O NH4++OH [NH4+][OH-] Kb= =1.8×10-5mol/L [NH3] 水のイオン積 Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2, アンモニアの電離度は1よりも非常に小さい ものとして,次の各問いに答えよ。 (1) c [mol/L] のアンモニア水中のアンモニアの電離度αをc と K, を用いて表せ。 (2) 2.0mol/Lのアンモニア水中の水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。 (③3) (2)のアンモニア水のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし, log102=0.30, log103= 0.48 とする。

(49)の2つ目の問の意味がわかりません。 どういうことですか？答えは63になります

6. 酸素の 1.0Lの水に対する溶解度は1.0×105 Pa, 27 ℃の条件で70mgである。 (02:32) y=31,818.≒374 また窒素の 1.0L 水に対する溶解度は 1.0×105 Pa, 27 ℃の条件で21mLである。 (N2:28) (48) 27℃の下、2.5×104 Paの酸素は 3.0Lの水に何mg 溶けるか。 279 2.5x104 3 X 1X15 =2.5×21=52.5 0.07 32 メー 1 Fiel ×32×1000=2.5×21 mg A.53mg ≒ 53 (49) 27℃の下, 3.0×105Paの窒素は 1.0Lの水に何mL溶けるか。 また、その値を 1.0×105 Paあたりに換算すると何mLになるか。 一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の体積は、その気体の圧力の下で測れば一定 よって、 21mL

化学のクロマトグラフィーについてです。 黄色い線の部分で、答えは青色なのですが、何故吸着しにくいといえるのか知りたいです。 お願いします🙇‍♂️

④ クロマトグラフィー 目的 ろ紙などに対する物質の吸着力の違いを利用した分離法をクロマトグラフィーという。 ろ紙を用いたペーパークロマトグラフィーによって, 水性ペンに含まれる色素を分離し, クロマ トグラフィーの現象を理解する。 実験動画 1 細長く切ったろ紙の下端から1~2cmのところに黒色の水性ペンで点を打ちろ紙の下端を試験 管に入れた展開液* (水) に浸す。 水がろ紙の上方向へ移動していくにつれて起こる現象を観察する。 ※クロマトグラフィーで用いられる溶媒を展開液または展開溶媒という。 細長く 切ったろ紙 試験管・ インク 展開液 (水) ろ紙の下端を水 に浸し,試験管 にゴム栓をする 水がろ紙の上方向へ移動していく D結果 動画1 より 次の文中の空欄で正しいほうを○で囲みなさい。 56 ・ゴム栓 水性ペンのインクの色は黒色であったが, 水が上方向へ移動していくにつれて, インクに含まれ る種々の色素が[ ' 同じ位置に移動した異なる位置に分離した ] このうち, [ 2 青色・黄色 ]の色素が最も速く移動した。 考察 次の文中の空欄3には適切な語句を記入し, 空欄 4,5は正しいほうを○で囲みなさい。 インクの色素が分離したのは、色素によってろ紙に対する [ 3 速度が [ 4等しい・ 異なる ] ためである。 この水性ペンに含まれる色素では, [ 青色・黄色 ] の色素が最もろ紙に吸着しにくい。 第 1 深めよう 動画 2 円形のろ紙に黒色の水性ペンで円状に点を打ち, 展開液 (水) に浸して観察してみる。 ]力に違いがあり,移動

中1数学です。 この2つの問題の計算式を教えてください🙏🏻 答えは、上8% 　　　　下12%　になると思います､､🙇🏻‍♀️🙇🏻

2 16gの食塩を 184gの水にとかしました。 この食塩水の濃度は何%ですか。 1 48gの食塩を352gの水にとかしました。 この食塩水の濃度は何%ですか。

この問題なのですが、どうして答えが「ア」になるのか分からないので教えてください🙇‍♀️お願いします🙏

【原子量】 H=1.0, He=4.0. Na=23, Mg=24, Al=27,S=32, Cl=35.5, Ar=40 52 第2編 物質の変化 73. 溶液の調製 1.0mol/Lの塩化ナトリウム水溶液のつくり方として正しいものはどれか。 (ア) 1.0 mol の塩化ナトリウムをビーカー内で適量の水に溶かし, 1Lのメスフラスコに移す。 さらに水を標 (イ) 1Lのメスフラスコに水を標線まで加えたのち, 1.0 mol の塩化ナトリウムを入れ, 栓をして振り混ぜ, 線まで加え, 栓をして混ぜる。 完全に溶かす。 (ウ) 適量の水の入ったメスシリンダーに 1.0molの塩化ナトリウムを少しずつ加え, その都度完全に溶かす。 すべて加えたあと, 水を加えて1.0Lに合わせる。 (エ) メスシリンダーではかり取った1.0Lの水をビーカーに移し, そこに 1.0molの塩化ナトリウムを加え て完全に溶かす。 [8] 3

NMRやIRを用いて構造を特定するのですが、2枚目の解答であっているでしょうか？ 間違っていたら、教えて頂きたいです。

3) 化合物Ⅱ (分子量136) のNMRスペクトルは下に示すとおりである. 化合物 D 飲 は, IR スペクトルにおいて1683cmに強い吸収をもつとともに, 13C NMRスペク トル (溶媒: CDC13) において, 55.6 114.5, 130.2, 132.1, 164.9 および 191.0 ppmにピ ークをもつ化合物の構造式を示せ. 100 9.0 8.0 7.0 6.0 5.0 24.0 8 (ppm) 23.0 2.0 Solvent: CDCI 1.0 0.0

(3)教えて欲しいです！ 自分で解いたやつも乗せといたんですけど、40℃の時の溶質をyっておいたのですが、材料(?)ほかの溶質溶液など文字での置き方が合ってるのか間違ってるのか教えて欲しいです！ 答えが合わなくて… この答えは19.5グラムでした！

3-30 硝酸カリウムは水100g に 20℃で32g, 40℃で64g, 60℃で 109g溶ける。 このとき、以下の問いに答えよ。 日本 02 (1) 60℃の水 50gに硝酸カリウムを溶かして飽和水溶液をつくるときに必要な硝酸 おカリウムの質量 [g] を小数第1位まで求めよ。 (2) 20℃における硝酸カリウムの飽和水溶液200g に含まれる硝酸カリウムの質量 の [g] を整数値で求めよ。 00 (3) 40℃における硝酸カリウムの飽和水溶液100g を 20℃に冷却したとき, 析出す る硝酸カリウムの質量 [g] を小数第1位まで求めよ。 (4) 40℃の硝酸カリウムの飽和水溶液100g から水 10gを蒸発させたとき,析出し 硝酸カリウムの質量 [g] を小数第1位まで求めよ。 c0.0

問2の問題で、細いガラス管なので溶媒があまり入ってこないから濃度は同じと考えていいと先生が言っていたんですが図のガラス管は細いのは水上に出ている部分だけで液中の中のガラス管は普通に大きくないかと思ったのですが、拡大図(？)なんですかね。 細いガラス管とあったら、=濃度同じ!... 続きを読む

講 【演習問題 】 6-3 浸透圧 ポリスチレンのトルエン溶液を,下図のように半透膜を隔ててトルエン(溶媒)と接触さ ると、浸透圧によって液面差んを生じる。 これについて, 以下の問 1, 2に答えよ。 ただし,気体定数=8.3×10° Pa・L/K･mol, トルエンの密度 = 0.86g/cm²,水銀の密度 13.6 g/cm,1 mmHg = 133 Pa とする。 A 細いガラス管 B 半透膜 液面差ん 問1 この実験装置で, ポリスチレン溶液はA,Bのうちどちらか。 問2 平均分子量 3.0×10のポリスチレンを用い, 300Kで上の実験を行ったところ、平 状態での溶液の濃度が0.20g/100cm²であった。 このときの液面差ん 〔mm〕 を有効 字2桁で求めよ。ただし, ガラス管内での表面張力は無視し,また溶液は希薄溶液で その密度はほとんど溶媒と変わらないものとする。

なぜこのやり方で間違ってるのか教えてください

よって10g+3.5g=1.5gなので3.5g/11 600 61 ホウ酸:15g 水:85g 208 500 オウ酸:15-x) = 20085-300 20 15-x 10020 (ロース)+g 水:85g 20(15-x)=85120x=215、x=lang

赤線のように密度をかけるのはなぜですか？教えて下さい！ 密度は何を表しているのですか？

濃度の換算 (1) 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸(密度1.8g/cm²)のモル濃度と 質量モル濃度を求めよ。 (2)モル濃度が 12.0mol/Lの濃塩酸(密度1.20g/cm²)の質量パーセン ト濃度を求めよ。 (1)まず,濃硫酸 1L の質量を求める。 1L=1000mL=1000cm より, U 1.8g/cm × 1000cm=1.8×10'g 次に,濃硫酸 1.8×10g中の硫酸H2SO4 の質量を求める。 1.8 x 10g × 98 100 これらより,この硫酸H2SO4 (分子量 98) 1764gの物質量を求める。 1764g = = 18mol 98 g/mol よって, 濃硫酸のモル濃度は, モル濃度 [mol/L] = = 1764g == 18mol 1L また,濃硫酸1Lに含まれる水の質量は, = 18mol/L 1.8 x 10g × 2 100 溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] = = 36g = 0.036kg よって, この濃硫酸の質量モル濃度は, 質量モル濃度 [mol/kg] = 18mol 0.036kg 溶質の物質量[mol] 溶媒の質量 [kg] = = 5.0×102mol/kg より (2)まず,濃塩酸1L の質量を求める。 より, モル濃度: 18mol/L 質量モル濃度: 5.0×102mol/kg 答