不動態を作る液体の方については、酸化力の強い濃硝酸、濃硫酸、熱濃硫酸という認識で合っていますでしょうか？

化学基礎です！ 私は写真にのっている最後の式に硫酸価数としてかける2をしたのですが、答えはしていませんでした、 なぜですか

問5 市販の濃硫酸は,質量パーセント濃度が98%で密度が1.8g/cm である。 2.0 mol/Lの希硫酸を 100mLつくるには,この濃硫酸を何mL とって水に加えれば よいか。最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 5 mL ①5.6 ② 11 ③ 17 4 22

化学基礎の溶液の濃度の問題です。 この問題のイメージがつかないのですが、この問題は何を求めたいのか図とかで説明していただけたら嬉しいです😢

? 問20.60mol/Lの希硫酸を900mL 調製するのに必要な質量パーセント濃度 98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm3)の質量は67g であり,その体積は89mLである。 空欄 6 原子量は H 。 9 に入る最も適切な数字を、次の選択肢 ① ~ ⑩0のうちからそれぞれ一つ選べ = 1.0, 0 = 16, S = 32 とする。 解答番号 6~9 601 01 ① 66 22 22 77 T 3③ 3 88 (4) 4 99 5 (10) 0

水に硫酸を加えるのと硫酸に水を加えるので違いがあるのですか？

最初からH₂SO₄を使っているのにどうしてSO₄²¯が省略されているんですか？？

169酸化還元反応の反応式 次の酸化還元反応を化学 (1) 硫化水素水に二酸化硫黄を吹き込む。 (2) 熱濃硫酸に銅板を入れる。 (3) 濃硝酸に銀板を入れる。 (4) 硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (5) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込む。 (6) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) Ag は Ag+ になる。 3. 例題 38 ヒント (2) Cu は Cu²+ になる。

(6)の答えが、エタノールとベンゼンであるのが分かりません。 (イ)の操作で、エステル化の可逆反応で生じたエタノールも除去されないのですか？ エステル化の可逆反応で生じた安息香酸や水はどうなってますか？ 実験の順序もいまいち分かりません。

図のような装置を組み, 200mLの丸底フラスコに 10g の安息香酸,50mLのエタノール, 5mLの濃硫酸 を入れ,水浴上でガスバーナーを用い, 穏やかに, 混合液 が沸騰するように1時間加熱した。 反応液を室温まで放冷した後, 分液漏斗に移し,水 70mLとベンゼン 40mL を加え、よく振った後, 下層液 を流し出し,この液は廃液入れに捨てた。 747 分液漏斗中に残った液体に, 飽和炭酸水素ナトリウ ム水溶液 30mL を加え, 気体が発生するので注意して振 り混ぜた後,下層液を100mL ビーカーに流し出し集め た。この集めた液体に濃塩酸を少しずつ加えたところ, 白い固体が生成した。 固体が生 じなくなるまで濃塩酸を加えた後,この固体を集め、 よく乾燥し,質量を測定したとこ ろ 3.9g であった。 分液漏斗中に残った液体を三角フラスコに移し, ²) 無水硫酸ナトリウムを少量加え, しばらく放置後, 固体をろ別した。 ろ液を水浴上で液体が留出しなくなるまで加熱した。 残った液体の沸点が高いため, 減圧下でこの液体を蒸留したところ, 化合物Aが 3.5g 得られた。 (オ) (1) 図に示したように, フラスコ中に沸騰石を入れる目的を述べよ。 (2) 下線(ア)で濃硫酸を加える目的を述べよ。 (3) 下線(イ)の操作は,何を目的とした操作か。 その目的を述べよ。 (4) 下線(ウ) 炭酸水素ナトリウム水溶液を加える目的を述べよ。 (5) 下線(エ)で無水硫酸ナトリウムを加える目的を述べよ。 (6) 下線(オ)で留出してくる液体は何か。 構造式あるいは示性式で示せ。 玉入りコンデンサー ・水 -ゴム栓 丸底フラスコ ･沸騰石 一水浴 ・三脚 ガスバーナー

化学基礎です。 答えは20.gです。 よろしくお願いします

b質量パーセント濃度が98%の濃硫酸を希釈して0.20 mol/Lの希硫酸 と 7 に当てはまる数字を、次の 100 mL を調製するとき 必要な濃硫酸は何gか。 濃硫酸の質量を小数第1 位までの数値で表すとき, 6 ①〜⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよ い。 6 7

化学基礎の問題となっています。 ①Cu ②Zn ③Fe ④Na ⑤Au 硝酸や熱濃硝酸にしか溶けない金属を選び、番号で答え、その金属と希硝酸、濃硝酸、熱濃硫酸との反応でできる気体の名前を答えなさい。 教えて頂けると非常に助かります。

この問題の(2)ににおいて、④の反応はeの強酸性によるものだという答えでしたが、解説の反応式は亜鉛と水素の酸化数が変化していて、明らかに中和反応などではなく酸化還元反応ですよね？なぜaがダメでeなのか教えて欲しいです

362. 硫黄とその化合物■ 次の文中の ( に適切な語句を記し､ 下の各問いに答えよ。 燃焼し,二酸化硫黄になる。 二酸化硫黄は水に溶けて(ウ)となり,弱酸性を示す。 自然界に産出する硫黄は(ア) 色の固体で,点火すると,(イ) 色の炎を上げて 触媒を用いて二酸化硫黄を酸化し, 生成物の三酸化硫黄を水と反応させると硫酸が得 られる。実際には,三酸化硫黄を濃硫酸に溶かして(エ)とし,これを希硫酸に吸収 させて硫酸を得ている。このような硫酸の工業的製法を (オ)法という。 (1) 硫黄から硫酸ができる反応をまとめて1つの化学反応式で示せ。 (2)硫酸は,(a)酸化作用, (b) 脱水作用,(c) 不揮発性,(d) 吸湿性,(e)強酸性と いった性質をもつ。次の①~④ の各変化は,それぞれ硫酸のどの性質によるものか。 ① スクロースに濃硫酸を加えると, 黒色に変化する ② 濃硫酸に湿った塩素を通じると, 乾燥した塩素になる。 ③銅に濃硫酸を加えて加熱すると, 二酸化硫黄が発生する。 ④ 亜鉛に希硫酸を加えると, 水素が発生する。 ( 11 同志社大改)

酸化還元反応です。 この反応の時、酸化剤は過マンガン酸カリウムで、還元剤は硫酸鉄(Ⅱ)と解答にかいてあるのですが、 熱濃硫酸は酸化剤ではないのですか？ どなたか教えてください🙏🥺

2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H₂SO4 K₂SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 +8H₂O