別解部分の解答が理解できませんでした。詳しい説明をお願いします。

基本 例題 21 第項を含む数列の和 00000 443 次の数列の和を求めよ。 X 1.(n+1), 2n, 3 (n-1), ......, (n-1)3,2 指針 基本1.20 重要 32 を計算である。 方針は基本例題 20同様、第項αをの式で表し 第n項が2であるからといって、第ん項をk-2としてはいけない。 各項のの左側の数, 右側の数をそれぞれ取り出した数列を考えると の左側の数の数列 1, 2, 3, n-1, n →第項はk の右側の数の数列 n+1, n, n-1,........ 3,2 →初項n+1, 公差 -1の等差数列→第k項は (n+1)+(k-1)・(-1) これらを掛けたものが, 与えられた数列の第k項α [←nとんの式] となる。 また、2の計算では々に無関係なnのみの式はこの前に出す。 この数列の第k項は 1 -ST 章 3種々の数列 解答 k{(n+1)+(k-1)(-1)}=-k+(n+2k したがって, 求める和をSとすると k=1 S=(-k²+(n+2)k)=− k²+(x+2)Σk == -11n(n+1)(2n+1)+(n+2) ・1/2n(n+1) =1/13n(n+1)-(2n+1)+3(n+2)} =1n(n+1)(n+5) 別解 求める和をSとすると S=1+(1+2)+(1+2+3)+....+ (1+2+....+n) +(1+2+......+n) .....+k) + — — — (n+1) =(1+2+....+ = k=1 = 1/22k(k+1)+1/23n(n+1) 1/2(k+k)+1/2n(n+1) 2 k=1 -1+2+n(n+1)} = 1 -/12/11n(n+1)(2n+1)+1/2m(n+1)+n(n+1)} 1 = 2 16 -n(n+1){(2n+1)+3+6)=1/23n(n+1)(n+5) 練習 次の数列の和を求めよ。 ③ 21 <n+2はkに無関係 → 定数とみてΣの前に 出す。 (n+1)でくくり { }の中に分数が出て こないようにする。 < 1 +1 +1 +······ +1+1 12.n, 22(n-1), 3 (n-2), ...... (n-1)^2, n°1 2+2+ ...... +2+2 3 + ······ +3 +3 ntn これを縦の列ご とに加えたもの。

線引いたところを教えていただきたいです🙇

問5 次の文章を読み, 後の問い (ab)に答えよ。 ただし, 気体定数はR = 8.3 × 10°Pa・L/(K・mol) とする。 また, N2 と O2 の水への溶解は, ヘンリーの法 則に従うものとする。 27℃, 1.0×105 Pa の N2 と O2 の溶解度 (水1Lに溶ける気体の物質量) をそ れぞれ表1に示す。 表1 27℃, 1.0×10 PaのN2 と O2 の溶解度 N2 7.0×10mol/水1L O2 1.4×10mol/水1L 図3に示すように、温度が27℃に保たれている容積 5.0L の密閉容器に 4.0Lの水を入れたのち, N2 とO2 からなる混合気体を封入したところ, 封入 直後に ア Paを示していた圧力は徐々に減少し, 3.0×105 Paで一定と なった。 このとき, 水に溶解している N2 と O2 の物質量は等しかった。ただ し, 水の蒸気圧は無視できるものとする。 混合気体 1.0L ア |Pa 混合気体 1.0L 3.0×105 Pa 水4.0L 水 4.0L 図3 水と混合気体を入れた密閉容器内の模式図

1枚目の問題では、塩酸の水素イオンを考えないで平衡時のモル濃度の変化を考えていたのですが、2枚目の問題では1段目の反応の水素イオンも2段目のところで合わせて考えています。この違いはなんですか？あと塩酸の水素イオン濃度を考えないのはどうしてなんでしょうか？

総 合 | 問 題 1.00 348.硫酸の中和エンタルピー 硫酸は2価の酸であり, 希硫酸中では,硫酸の一段階目の電離反応 ①はほぼ完 全に進行する。 0.89 0.80 0.60 H2SO4 → H++HSO4…① (0.40- 率 一方,二段階目の硫酸水素イオン HSO4の電離反 応②は完全には進行しない。 0.20 0.00 - + HSO4-1 H++SO4²-... ② [U-HA HSO4- SO42 0 20 40 60 -YVNaOH [mL] 80 ☆ビーカーに 0.080mol/Lの希硫酸を40mL入れ,ゆっくりかき混ぜ、水溶液の温度を 測定しながらビュレットから0.080mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。 このときの混合液中の硫酸水素イオン HSO4と硫酸イオン SO4の存在比率を図に示 す。 ☆合 実験の結果, 温度はVNaOH=40mL で0.54℃, VNaOH=80mLでは0.76℃上昇した。 た だし,水溶液1mLの温度を1℃上昇させるには溶液の組成によらず 4.2J の熱量が必 要で,熱の出入りは,次の熱化学方程式で示す Q1 Q2 によるものだけとする。 H+aq+OH-aq → H2O (液) HSO-aq → H+aq+SO-aq AH=-Q[kJ] ▲H2=-Q2[kJ] ...3 …④ (1) VNaOH=0mLでの水素イオン濃度 [mol/L] を 有効数字2桁で求めよ。 (2)QQ 有効数字2桁で求めよ。 349. 海水の濃縮図に示すように、陰イオン 換膜 350. 実用! とができ 放電容量 正極活物 Li-xCo 極では, 正木 実用 つくら Li₁- ① まう。 2500g まで (1) m010 3(2) (3) (4) 行 (21 京都大 )

1枚目の右側の実験の状況が3枚目の1番上の図になっているんですけどどうしてそうなるかよく分からなくて問６と問8の問題が分からないので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

NI 次の文章を読み、後の各問いに答えよ。 温度はすべ 水に対する塩素 Cl の溶解度は, 25℃, 1.013 × 10 Pa で 0.090 mol/Lであり、水に けた Cl は一部が水と反応して塩化水素 HCI と次亜塩素酸 HCIO を生じる (①式)。 6.09mal ル Cl + H2O HCI + HCIQ ... D 0.5mol 0.03 marz 0.03 mol/L HCI は強酸であり水溶液中で完全に電離する。 一方, 弱酸である HCIO は水溶液中で その一部が電離して水素イオンH+と次亜塩素酸イオン CIO を生じ, ②式のような平衡 状態となる。 25℃におけるHCIOの電離定数 K を③式に示す。 次に, 0.090mol/Lの塩素水 20mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液 を滴下したところ,図1のように二段階からなる滴定曲線が得られた。ただし,V[mL) は水酸化ナトリウム水溶液の体積を表している。 PH↑ 0.03 HCIOH+ CIO- K=[H+][C10] [HCIO] ......② 3.0×10mol/L ...... ③ 0.090 mol/Lの塩素水では, 0.060mol/LのCl 分子は分子の形のままで溶解し、残りの 0.030mol/LのCl 分子はHCI と HCIO に変化する。 HCI から放出されたH+により、 HCIO の電離は大きく抑えられるので、塩素水中のH+はHCI の電離によるもののみを考 えればよい。 よって, 0.090mol/Lの塩素水のH+のモル濃度は, [H+]= mol/L [CIO] となる。 また, ③式より, 0.090mol/Lの塩素水では キ [HCIO] と求まり, 塩素 水中ではHCIO はほとんど電離していないことがわかる。 10+10 -6 CD2H2O 2 Hol + Hclo 0.09 -003 0.06 3.0×10 36×10^ 8 0.03 70.03 7003 0.03 0.03. [C20] [HCRO] V 1.5V 2V 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 〔mL) 図1 塩素水の滴定曲線 滴定曲線が図1のようなグラフになったことを,次のように考察した。 《考察》 (i) NaOH は, HCI および HCIO と中和反応する。 () 中和反応で酸が消費されると、 ①式の反応が右に進み、酸が新たに生じる。 () 塩素水の中和が完了すると、 分子の形のままで溶けていた Cl2 も ①式の反応を通じ 塩化ナトリウムNaCl と次亜塩素酸ナトリウム NaClO だけが てすべて消費され 溶けている水溶液になる。 図1の滴定曲線で, 中和が完了したのは滴下量2V 〔mL] のところである (iv) 中和反応が進行中の段階で、水溶液中に HCI が存在するときは、その電離によっ て生じたH+によってHCIO の電離が抑えられる。 そこで、 ①式の反応で新たに生じ るものも含めてHCI がすべて中和されてなくなった後, HCIO が NaOH により中和 されていく。 このため二段階からなる滴定曲線になる。

なぜ4分の1や4分の3になるのかとなぜＣを使ってパターンの数を数えるのかわからないです。

6-29 常に変わらないとき(反復試行 479 同じものが何 とだよ。 3 パター 例題 6-32 定期テスト 出題度 共通テスト 000 政直線上の原点の場所に石をおき、2枚のコインを投げて 2枚とも表が出たら,正の方向に2 それ以外の場合は、 負の方向に 石を移動させる。 5回の試行の後、石が +1の地点にある確率を求 めよ。 まず、5回の試行の後に+1の位置にあるためには、5回のうち+2.1巻 動するのは何回ずつになるかな? 5回とも移動すれば+10の地点にあるから、これは違う。 4回は+2移動し、1回は-1移動すれば+7になる。 3回は+2移動し、2回は-1移動すれば+4になる。 数A 6章 2回は+2移動し、3回は-1移動すれば+1になるから、これです。」 そうだね。そして,例えば +2, +2, -1, -1, -1の順なら、確率は12.2 影響 だね。 裏が 続で いる +2, -1, -1, +2,-1でも ゴ悪 ■の 影 回目に 3 2 MA 1日 -1,-1, +2, -1 +2 でも12 171.75.12717 ということで,同じ結果になるのがs C2パターンあるんだ。 2個の+2と,3個 の−1の並べかたの個数と考えられるね。求める確率は E-EE-E 2 N5C2 3 5! 12 13 = 2!3! 5.4 1 3.3.3 135 答え 例題 6-32 . 2.1 4.4 4.4.4 512

問13の答えを教えてほしいです！

視点 解 有名な問題。テストでいる 空間のベクトルの垂直 2つのベクトル α = (-1, 1, 0) = (3,2,-2) の両方に垂直で,大 きさが3であるベクトルを求めよ。 ・求めるベクトルを c = (x, y, z) とすると, それぞれの条件は x, y, zを 用いてどのように表せるだろうか。 求めるベクトルを= (x, y, z) とする。 ① ・C = 0 であるから 3x-2y-2z=0 ||=3より109であるから x+y+z=9 C = 0 であるから-x+y=0 ② 3 1 ①,②より, y, z を x で表すと ④ y=x, z=1x 2 ④ ③に代入すると x² + x² + 1½ x² = 9 4 よって x2=4 すなわち x=±2 ④ より x=2, y = 2, z = 1 または x=-2,y=-2, z = -1 ゆえに, 求めるベクトルは (2,2,1,-2, (2, 2, 1), (-2, -2, -1) (f) 問13 2つのベクトル = 0,1,-2), = (1,1,-1)の両方に垂直な単位 a ベクトルを求めよ。 p.67 Training23

この問題の解き方を教えて欲しいです。

14 次の1次関数のグラフを,右の方眼にかきなさい。 3 2/2x+1/2 (1)y=-x+ 3 (2) y=4x- 1|2 11-11-11-1 -4 y 4 0 -4 4 11

数Ⅰ(2)の問題です。(1)の範囲は -8<x<-1 です。 (i) の -2a>0より、-1≦3a はどのように考えてこのようになりますか？

(1) x2 +3-40 <0 および x-5 x-6>0 を同時にみたすxの値 の範囲を求めよ. 1)(1-1) A 0-8-13+1 210 (2)(1)のxの値の範囲で, 不等式 ax-6a > 0 が成りたつよ うな定数αの値の範囲を,次の3つの場合に分けて考えよ. (i) a < 08 (ii) α=0 (iii) a>0

解き方がほんとにわからないです

1. 電池の起電力と内部抵抗を調べるために、電池と可変抵抗を図のように 子 する。 はじめ可変抵抗の抵抗を最大にしておき、スイッチを入れ、 [EV[V]と 抗値を少しず [A]を測り、スイッチを切る。 つ小さくしながら同じ測定を繰り返す。 すると図9のような結果が得られた。 V(V) 15.0 10.0 5.0 図 A 0 1.0 2.0 3.0 I(A) 9 wwwwww 4 電池の起電力 E[V) と内部抵抗 (Ω)はそれぞれいくらか。 それぞれの解 群のうちから正しいものを……つずつ選べ。 E- 6 5 の解答群 ① 2.5 ② 5.0 7.5 ④ 10 ⑤ 12.5 15 6 の解答群 10 ② 2.5 5.0 ④ 6.0 ⑤ 10 5 可変抵抗で消費される電力」 P(W) は端子電圧の関数としてどう表され るか。 次の①~④のうちから正しいものを一つ選べ。 0 + V₂ 7 © (E-V)V Ⓒ + Ev +-v 6 電力Pが最大になるのは端子電圧がいくらのときか。次の①~④のう ちから正しいものを一つ選べ。 V= 8 1 0 ④ E 2. 追加 問2抵抗値が R の抵抗二つと起電力がEの電池二つを, 図2の回路(a), (b)の ように接続する。 それぞれの回路で電流計を流れる電流の大きさを1. Iv とするとき, I In の大小関係として正しいものを、下の①~⑩のうち から一つ選べ。 2 EL Iold 抵抗一つを 電池一つに つないだとき の電流とする。 (b) (a) 図2 ①=v=Lo 21<<1 1=1<1 ⑤1<<1 ⑥1=1<1 ⑦ ⑧1.<<I 1<I<h 1<1-1

問2の左辺がなぜこうなるのかか、わからないので教えてほしいです。

30. 平面上の運動量保存則 4分 なめらかな水平面上にx軸 と軸をとる。 図1のように, 質量mの小球Aがx軸の正の 向きに速さで,質量 M の小球Bがx軸の負の向きに速さ V で進んでいた。そのとき mv=MVが成りたっていた。 S y m, v V M A B 問1 小球 AとBの運動エネルギー EA, EB の比 を表す EA EB 式として正しいものを、次の①~⑦のうちから1つ選べ。 2 m m m M ① ② ③ ④ 図 1 M M2 VM m M2 M ⑤ ⑥ ⑦ 1 m m その後, 小球AとBは衝突し、 図2のように,小球Aはx 軸と角度をなす向きに速さで進んで行った。 問2 衝突後の,小球 B の速度のy成分の大きさを表す式と して正しいものを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 B A u m