(1)の問題で、物質量は質量÷mol質量だから 22.4分の2.8=X分の2.0だと思ったのですが、答えには2.0÷22.4分の2.8になってて意味がわからないです。 どうしてこうなるんですか？

0 気体の分子量 次の(1),(2)にあてはまる気体を下の(ア)~(オ)から選べ。 (1) 標準状態で2.8L を占める気体の質量が2.0g である気体 (2) 標準状態における密度が1.25g/Lである気体 (ア) He (イ) N2 (ウ) O2 Cl2 (オ) CH4

化学基礎です。 (1)はなぜ約分しないのですか？？ 私は3枚目のノートの写真のような式になると思ったのですが、、、 回答よろしくお願いします🙋

U2 + H2O □次の各化合物が完全燃焼すると,いずれもCO2とH2O を生じる。これらの完全燃焼を 化学反応式で表せ。 (1) プロパン C3HB (2) アセチレン C2H2 (3) メタノール CHO

⭕️がついている(8)の問題で水素原子が6.0mol になるのは分かるのですが水分子が何molかを求めるために÷2をする理由が分かりません。 詳しく教えてください🙇🏻‍♀️💦

106 check! [物質量と質量粒子数・体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定 6.0×1023/mol とする。 また、標準状態における気体1molの体積は 22.4 L 数は とする。 (1) 酸素 O2 3.0mol の質量は何gか。 (2) 水素 H22.00mol は標準状態で何Lか。 (3) アンモニア NH3 0.10mol には何個のアンモニア分子が含まれるか。 (4) アンモニア NH3 0.10mol には何個の水素原子が含まれるか。 (5) カルシウム Ca100gは何mol か。 (6) ヘリウム He 5.6L (標準状態) は何mol か。 (7) 水分子 3.6×1024個は何mol か。 (8) 水素原子 3.6×1024個を含む水分子は何mol か。 (9) メタンCH44.0mol に含まれる水素原子は何gか。 (10) 窒素 N2 22.4mL (標準状態) は何mol か。 POLXILITE [106]| 278

この問題で、Cが気体の時と黒鉛の時があるのですが、 なぜ気体と固体の判断をできるのかが分かりません 分かる方がいらっしゃったら教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️

結合エネルギー 結合エネルギー 発展例題20 問題 267-268 メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol,黒鉛Cの昇華熱は721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。 CH4 中の C-H の結合エネルギーを求めよ。 考え方 ) 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し, ヘスの法則を利用し て求める｡ 結合エネルギーは, OD 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解 結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい｡ 解答 (HO) C-H の結合エネルギーを x [kJ/mol] とすると, CH4 中に C-H は 4 個あるので, 結合エネルギーに関して,次の熱化学方程式が書ける。 CH (気)=C(気) + 4H (気) -4x [kJ] 与えられた熱量は,次のように表される。 100.6m C(黒鉛) +2H2 (気)=CH4 (気) +75kJ C(黒鉛) =C(気) -721kJ SCU [S H2 (気)=2H (気) -436kJ ② + ③ ×2-① から, 4x=1668となり, x=417kJ/mol となる。 別解 C-Hの結合エネルギーを x [kJ/mol] とすると, エネルギーの関 係は図のように表される。 図から. 4x=75+721 +436×2 したがって, x=417kJ/mol ...1 ‥. ② ..③ om ① ネ ③ ×2 436×2kJ C()+4H()s (2 C(気) +2H2(気) 721kJ C(黒鉛) +2H2 (気) CH4 (気) 4x[kJ] ①75kJ

星マークのとこについてです。 {CH4+.... {C3H8+.... と連立している式で星マークのようにC3H8のmolが4となるのは何故でしょうか？ どこからこの4が出てくるのでしょうか

入試攻略 への 必須問題 メタンCH 1mol とプロバン CaHo 4 mol の混合気体を完全燃焼するに は、酸素 O2 は最低何mol 必要か。 いきなり次のような化学反応式を書いた人はいませんか? CH₁ + 4C₂H₂ + 220₂ 13CO2 + 18H2O 答えは合っていても、あまりこういうふうに書かないほうがよいです。 CH4 とC-Hはどちらかが欠けると反応しないわけではないですし, 1:4の比で しか反応しないわけではないでしょう? 実際は CH と C,H はそれぞれ別々にO と反応し燃焼しています。 こうい うときは反応式を別々に書いてください。 CH & + 202 CH +502 答え 22 mol CO2 + 2H2O …..① 3CO2 + 4H2O ･② ① 式 ② より 反応に必要なO2 の物質量は, CH の mol C-Ha の mol ①式より ②式より O2 の物質量=1×②1×⑤=22 [mol] ①式の反応に必要 ②式の反応に必要 なO の mol なO の mol

化学基礎です。プロパンの完全燃焼の化学反応式なのですが、私は画像一枚目のように回答したのですが、あっていませんでした。どこが間違っているか教えてください🙇‍♀️

/C₂85 0₂ 3 (37 (CH40 2 0₂ T 2 Chao 3.0₂ C Ctz 3 CO, 4H20 / CO₂- 2H₂0₂ + 44

どうして、2枚目の解説にあるような個数になるのでしょうか？？ 3枚目に書いてあるような考えではないのでしょうか？

リード C 第3章 61. アンモニウムイオン アンモニウムイオン NH+の記述として正しいものを1つ選べ。 (ア) アンモニア NH3と水素イオンH+のイオン結合でできている。 (イ)立体的な形がメタンCH4 とは異なる。 (ウ)それぞれの原子の電子配置は,貴ガス元素の原子の電子配置と似ている。 (エ) 4つのN-H結合のうちの1つは,配位結合として他の結合と区別できる。 (オ) 電子の総数は11個である。 163 ATTEN

(4)についてです。答えは以下の通りなのですが、なぜこのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

☆お気に入り登録 82 次の化学反応式の各係数口を求め, 式を完成させよ。 係数1も 入れること。 (1) ON2 + OH₂ (2) CH4+ (3) A13 + + (4) Al + (5) □Ca + - ONH3 O2→CO2 + H2O →□Al(OH) 3 □A13+ + □ H2 OH- H+ → 確認問題82 H2O (6) NO2 + □H2O - □Ca(OH)2 + □H2 □HNO3 + □ NO 原子量は, H=1.0, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, S=32, Cl=35.5, ア ボガドロ定数=6.0×1023/molとして計算せよ。 なお, 標準状態とは0℃, 1.013 × 10Paの状態 をいう。

(3)で電子式がわからないです 二重結合、三重結合はどのような時になりますか？

基本例題6 分子と電子式,構造式 次の (ア)~ (カ) の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (カ) HCN (オ) CH4 (1) (ア)~ (カ) の分子のうち,三原子分子はどれか。 記号で記せ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し, これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4) (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ｡ 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3),(4) 各原子の電子式および原子価は,それ ぞれ次のようになる。 電子式H･･Č･･N･O･ 原子価 H1 C 4 N 3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 問題43・44・45 解答 (1) (ウ), (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 ONE.CO Ne (3) (ア) H:H 0組 (3) :Ô::C::Ô: 4% (エ) (4) (イ) NORS H:Ñ: H 1組 H N=N (カ) H-C≡N T HD) H−C−H (オ) H-C-H

青のマーカー部分についてです。 なぜ炭酸ナトリウムのモル質量がこの時点でわかるのですか？？これは暗記するしかないのでしょうか。

(ウ) 解説 (1) CH4 (分子量16) と O2(分子量 32) が 1:3の物質量の 比で混合しているので,分子量の平均値は, 1 3 16x +32× =28 1+ 3 1 +3 5.6L 22.4L/mol は, (2) 混合気体は = 0.25mol である。 (1)から,この気体1mol の質量が28g なので, 28g/mol×0.25mol=7.0g アルゴン Ar (3) 気体の密度〔g/L]はモル質量と比例するため,分子量と比 例する。(1) から,混合気体の平均分子量が28なので,分子 量 28 の窒素 N2 と密度はほぼ等しい。 解答 (1) 28 (2) 7.0 g (3)(イ) 050 mol .100 L (エ) 二酸化炭素 CO2 アドバイス/ (1) 平均分子量は, 成分気体 合割合にもとづく分子量の平 である。 (2) 混合気体1mol は 0℃, ×10Pa で 22.4Lであり, 100 20 50mol/L X V[L]=0.10mol/Lx- L V=- L 1000 1000 (1) 0.50 mol/L (2) 20mL 量は,平均分子量に g 単位 たものになる。 (3) 0℃, 1.013 × 10 Paにさ 体の密度は, モル質量と! にある。 基本例題 11 溶液の濃度 炭酸ナトリウム Na2CO3 5.3g を純水に溶かし, 100mLの水溶液を調製した (1) この水溶液のモル濃度はいくらか。 (2) この水溶液を希釈して, 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液を100mLつく のとき必要なもとの炭酸ナトリウム水溶液は何mLか。 説 (1) 炭酸ナトリウムのモル質量は 106g/mol なので,その 5.3g 5.3 g 106g/mol = 0.050 mol である。したがって, 水溶液のモル濃度は, 密度[g/L] = -=0.50 mol/L 求める水溶液の体積を V[L] とする。 希釈する前と後では, 含ま る溶質の物質量が等しいため、 次の関係が成立する。 モル質量 22.4I 関連 アド (1) モル濃 溶質 = 溶 (2) 薄める まれてい [mol]が 溶質の物 TOH