なぜグラフの加えたうすい塩酸の質量の和が40gと60gの間のところでグラフがかくっとなるんですか？なぜ加えたうすい塩酸の質量の和が40gの点から60gの点にまっすぐに線を引いては行けないんですか？

<実験1> ア たのと同じ操作を, 加えたうすい塩酸の質研の和が100.00gになるまで繰り返した。途中で、 ビーカーの中の石灰石は完全に溶けた。 (ウ 石灰石の粉末 2.50g うすい塩酸20.00g 反応後の質量を測定 うすい塩陰を加え 千分に反応させる 反応前の質量を測定 表 回数 0 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目 加えたうすい塩酸の質量の和 [g] 反応後のビーカー全体の質量 [g] 0 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 100.00 | 119.56 | 139.12 | 158.90 178.90 198.90 ビーカーに石灰石の粉末 2.50gを入れ,でした, であった。

中2理科の「化学変化と物質の質量」についての問題です！⑴〜⑷の解説を誰かしていただけたら、幸いです。

問12.右のグラフは、銅の粉末を加熱したときの銅の質量と、 結びついた酸素の質量の関 係を表している。 次の(1) ~ (4) の問いに答えなさい。 1.25 (1)銅2gと結びついた酸素の質量を答えなさい。 1.00 0.75 (2) 銅と酸素が結びつくときの質量比を答えなさい。 0.50 (3) 酸素3gが結びつく銅の質量を答えなさい。 0.25 0 1 2 3 反応前の銅の質量 (g) 4 (4)銅と酸素が結びつくと酸化銅ができる。 1gの銅を加熱したときにできる酸化銅の質量を答えなさい。 結びついた酸素の質量 (g)

この問題を教えていただきたいです！

(4) 銅の粉末と炭素の粉末の混合物7.0gを質量が変化しなくなるまで繰り 返し加熱した。酸素と完全に反応し, 加熱後の質量が8.0gになったとする と,最初に混ぜ合わせた炭素の粉末の質量は何gであると考えられますか。

グラフから、0.45gのとき過不足なく反応していることがわかるのはなぜですか？

0 酸化銅6.00gと乾燥した炭素粉末 0.15gをはかり取り, よく混ぜたあとで試験管に入れて図のように加熱した。 2 気体が出なくなってから, ガラス管を水槽から取り出し、 ガスバーナーの火を消して, ゴム管をピンチコックで止 めた。 その後、試験管を冷却し、反応後の試験管の中にあ る物質の質量を測定した。 酸化銅の質量は 6.00gのままにして, 炭素の質量を 試験管 A ゴム管 ガラス管 試験管 B 水槽 水 3) 6.00 5.80 4 応 5.60 るの 5.40 0.30g. 0.45g. 0.60g. 0.75g. 0.90gに変え, 同じこと 5.20 を行った。 5.00 表は、実験の結果をまとめたものであり,グラフは、 4.80 炭素粉末の質量と,反応後の試験管の中にある物質の 4.60) 0 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 炭素粉末の質量 [g] 質量との関係を表したものである。 反応後の試験管Aの中にある物質の質量[g] 5.60 5.20 4.80 4.95 5.10 5.25 加えた炭素粉末の質量[g] 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 酸化銅の質量(g] 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 ) この実験で, 酸化銅6.00gと炭素粉末 0.45gをよく混ぜて加熱したときに発生する気体は 何gか。小数第2位まで求めよ。 中にある物質の質量(g]

答えはこの表に埋めた通りなんですが、 なぜこうなるのですか？熱すると最適温度ではなくなちゃうからとかですか…？でもそれだとjの理由がわからないですし… 説明お願いします😭

重要実験ーカタラーゼのはたらきと条件 カタラーゼは, 過酸化水素(H2O2) をH2Oと O2に分解する酵素で, 動植物の細胞の中 に含まれ,生体内につくられたH202を分解する。 (1) 5gの肝臓片を乳鉢ですりつぶし, 10㎡Lの蒸留水を加えたものを酵素液とする。 (2)酸化マンガン(V) (二酸化マンガン)の粉末5gに10mLの蒸留水を加えてよくかくはん したものを無機触媒液とする。 (3) 細かな石英砂5gに10mLの蒸留水を加えてよくかくはんしたものを対照実験に使用す る液とする。 (4)基質として4%の過酸化水素水, pH 調整用に5%の水酸化ナトリウム(NaOH)溶液, 5%の塩酸(HCI)を準備して, 1mLを加える。 (5) (1)~(4)を下の図のような組み合わせで加えて反応を観察する。 A B D E F G H J K 過酸化 水素水 水 水 塩酸 NAOH 溶液 水 水 塩酸 NAOH 溶液 水 加熱した 氷で 冷やした 酵素液 石英砂 加熱した MnO2 酵素液 +酵素液 +二酸化マンガン(MnO2) 各試験管の泡の発生量を表にまとめると次のようになる。 D E 合 H I 試験管 A B C F G J K 泡の量 30 A 32 33 34 A 35 ○…泡が出る,△…ほとんど泡が出ない,×…泡は出ない )+ 水+ )+ 水 + 方法(操作) 結果と考察

この問題の解き方を教えてください🙏 答えは30です

熱すると何色になるのか、 また。鋼を熱し 1 てできた物質を何というか。 の相束 (2) 鋼を熱した後の質景は、 熱する前と比べてどう なるか。 スパ (3) (2)のようになるのはどうしてか。 図2 (4) 右の図2のように、 容器に石民石とうすい塩酸 の入った験管を入れて、 ふたをして全体の質景を はかった。その後、 容器を傾けて塩酸と石灰石を戻子んげん- 応させ、再び容器全体の質景をはかった。このとき。 反応の前後で質量はどうなるか。 うすい (5)(4)のようになることを表した法則を何というか。 【4】右の国のようにマグネシウムの粉末をステンレス皿に入れ。 質量が一定になるまでよく熱した。 また, グラフは, 反応前 のマグネシウムの粉末の質量と, 反応してできた物質の質量 との関係を表している。 これについて, 次の間いに答えなさ い。 (1) マグネシウムを加熱すると, 激しい光と熱を発 生させて酸素と化合する。 このような反応を特に何 というか。 1.6 1.4 (2) 反応前のマグネシウムの粉末の質量と, 反応後の 物質の質量との間にはどんな関係があるか。 1.2 0.8 Bo.6 (3) 18gのマグネシウムを完全に酸素と化合させる 0.4 と,何gになるか。 0.2 マグネシウムが酸素と化合するとき, マグネシウムの 原子が 60個ならば, これと化合した酸素の分子は何個か。 0 0 0.2 0.4 0. マグネシウ」 N。 oo C N--111 0o 反応後の物質の質量一

⑷と⑸の問題のやり方を教えてください！

3 化合する物質の質量の割合 →教科書 p.63~65- いろいろな質量の銅粉とマグネシウムの粉末 を別々に加熱し,加熱後の物質(化合物)の質量 を調べた。グラフはその結果を示したものである。 2.4 マグネ 2.0 シウム 1.6 銅 1.2 0.8 E 0.4 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 金属の質量(g] 2 に はZ 化合物の質量[g]

イがわからないので教えてくれませんか

000 試験官B(兆里 した 素である。 3 石灰石10g しを加える。 (4 右の図のように, 十分な量のうすい塩 うすい塩酸 酸を入れた容器全体の質量を測定したあ と、粉末状の石灰石1.00gを加えたところ, 気体が発生した。 気体が発生しなくなる 大きくなっていた。同じことを, 石灰石1.00gではなく, 純粋な炭酸カルシウム1.00gを用い うと、容器全体の質量は0.56g大きくなった。次のア, イに答えなさい。 ア 図の操作で発生した気体の質量は, 反応の前後で関係する物質全体の質量が変化」ないし。 う法則をもとに, 計算によって求めることができる。この法則を何というか, その名称を書る なさい。 イ図の操作で用いた石灰石の質量に対する,石灰石にふくまれる炭酸カルシウムの質量の割合 は何%か,小数第一位を四捨五入して整数で求めなさい。ただし, 炭酸カルシウム以外の物 は反応しなかったものとし、発生した気体はすべて空気中に逃げて容器に残らないものとす 06 -4

エについて教えてくれませんか お願いします

に合えなさい。(15点) 実験1 酸化銅の粉末4.00g と 炭素の粉末0.15g をよ く混ぜ合わせて均一な混合物をつくり、図1の A/酸化鋼を用いて, 下の実験 1, 2を行った。 酸化銅の粉末と 炭素の粉末の混合物 ゴム管 ように試験管Aに入れて加熱すると, 二酸化出 素が発生して試験管Bの石灰水が白くにごっ た。二酸化炭素が発生しなくなったら: 試験管 ピンチコック 試験管A Bからガラス管を引き抜いて加熱をやめた。 器 具が冷えてから試験管Aの中を確認すると、銅 ガラス管一 試験管B 石灰水 図1 と酸化銅の混合物3.60g が残っていた。 炭素の粉末(g)|0.15|0.30|0.45|0.60 加熱後の試験 管Aに残って|3.60|3.20|3.35|3.50 いた物質(g) 以上と同様の操作を, 炭素の粉末の質量だけ を0.30g. 0.45g. 0.60gに変えて行い, 二酸化 炭素が発生しなくなったあとで, 試験管 Aの中 水素 に残っていた物質の質量を調べて, 表にまとめ 銅線 た。 実験2 図2のように銅線を空気中で加熱し,表面を 表面が酸化銅に なった銅線 酸化銅に変化させたあと, 図 3のように, 水素 図2 図3 を満たした試験管に出し入れした。 図3の操作の結果,銅線の表面に生じていた酸化銅は銅にもどり, 液体が試験管の内 側に付着した。この液体に乾いた青色の試験紙をつけると, 試験紙がうすい赤色(桃色) に変化したので,この液体が水であることがわかった。 (1) 実験1について, 次のア~エに答えなさい。 ア 実験1で酸化銅に起こった化学変化のように, 酸化物が酸素をうばわれる化学変化を何とい うか、その名称を書きなさい。 イ 単体か化合物かという観点と, 分子というまとまりをもつかもたないかという観点によって, 物質を4つのグループに分類するとき, 実験1で発生した二酸化炭素と同じグループに分類さ れる物質はどれか。 最も適切なものを, 次の1~4の中から一つ選び, その番号を書きなさい。 1 塩化ナトリウム 2 アルミニウム 3 アンモニア 4 窒素 ウ 加熱をやめる前に, 試験管Bからガラス管を引き抜いた理由を, 簡潔に書きなさい。 (エ)酸化鋼の粉末4.00g と炭素の粉末0.15g の混合物を加熱した後に残っていた銅と酸化鋼の混 合物3.60gのうち, 銅の質量は何gか, 求めなさい。 5 2) 実験2について, 次のア, イに答えなさい。 ア 下線部の試験紙を何というか, その名称を書きなさい。 (イ実験2で図3のようにしたとき, 銅線の表面に生じていた酸化銅に起こった化学変化を表す 化学反応式を書きなさい。 0000

Wが砂糖、Yがデンプンなんですが、デンプンより砂糖の方が溶けやすいんですか？

白色粉末W 白色粉末X 白色粉末Y 燃えずに白い 粉が残った 燃えてこげた 燃えてこげた 2白くにごった 白くにごった とけ残りがとけ残りがとけ残りが 13 なかった あった あった