解説見ても分からないです(2)です。 なぜ、2600-520になるんですか？ 裁判でAさんがBさんから得た金額の20%の報酬を受け取るので＋じゃないんですか？ 2600➕520ではないんですか？教えてください

演習 例題 10 期待値の利用 1700 AさんがBさんに対して裁判を起こすと, Aさんは10%の 確率で1億円,20%の確率で5000万円,30%の確率で2000万 目安 解説動画 5分 円をBさんから得られるが, 40%の確率で何も得られないとする。 2 10 (1) Aさんの弁護士は,裁判でAさんがBさんから得た金額の20%を報酬と して得ることができる。このとき、この弁護士の報酬の期待値は アイケ万50 円である。 (2)BさんはAさんに対して2000万円を支払うことで,AさんがBさんに対 する裁判を起こさずに解決することを提案した。 裁判を起こさなかった場合, 弁護士には報酬が支払われない。裁判を起こした場合, Aさんが得る金額の 期待値と弁護士に支払う報酬の期待値だけを考えて、Bさんの提案を受け入 れることはAさんにとってエ I の解答群 ⑩ 有利である ①不利である② 有利でも不利でもない Situation Check 値 X1,X2, x, をとる確率が か,, とき,期待値は x+x+・・・+x +p+......+pn=1)(基40) 有利・不利を判断するには, 期待値 (期待金額)の大小を比較。 解答 (1) Aさんが得る金額の期待値は 起 Zoe Aがも 1億円×0.1+5000万円×0.2+2000万円×0.3 + 0円×0.4 値×確率の和 (2) 裁判を起こすとき, Aさんが得る金額の期待値から弁護 士の報酬の期待値を引くと 裁判を起こさないとき, Aさんは2000万円を得る。 2080万円 2000万円であるから,Bさんの提案を受け入100万 れることはAさんにとって不利である ( ① )。 20%のとい =1000万円+1000万円+600万円=2600万円 よって、 弁護士の報酬の期待値は 2600万円×0.2 = アイウ520万円 弁護士の報酬の期待値は, で金額のところに0.2 を掛けた式を計算するこ とで求められる。 よって、 弁護士の報酬の期待値は、 2600 万円-520万円=2080万円 このAさんが得る金額の期 -値の20% となる。 (C) レイプ なんてく? 受けなすりつ

(2)の問題で、どうやって黄色線のところの式になるのかを教えて欲しいです。

(2) 放物線y=4x2+ax + b は点 (1,1) を通るか 1=4+a+b ら よってb=-a-3 ① また y=(x+10/08) a\2 a2 - +6 16 =(x+1)- a2-16b - S 16 x 軸に接するから α2-166=0 a この等式に ① を代入して a' + 16a +48= 0 この等式に①を代入して a²+16a+48=0 よって (a+4)(a+12)=0 a=-4, -12 ゆえに ①より (a, b)=(-4, 1), (-12, 9)[

380番についてです。微分係数を求める際、解説とは違い、(1)であれば、4Xと普通に微分して答えを出しました。このやり方と解説のやり方は何が違うのですか？

h→0 h h→0 n 380 次の関数の, 与えられたxの値における微分係数を求めよ。 × (1) f(x)=2x² (x=2) 教 p.184 *(2) f(x)=-x²+3x (x=a) 0803.0-gol.ITT.0-Cargo .010.0-San

(2）の解き方が分かりません 教えてください！

○○○○○ 6000 000 0 00 3 3段目 90 0 o 60 00 100 900088089 (1)5段目に並ぶ白と黒のご石の個数はそれぞれ何個ずつありますか。 10 黒9. 白,5 385 2)77 12 NEVER (2)ある段に並ぶ白と黒のご石の個数を数えてみると,全部で77個ありました。 この段 の白と黒のご石はそれぞれ何個ずつありますか。 A) (3)1段目から3段目までには白のご石は6個, 黒のご石は9個あります。 45段目から 50段目までには、白と黒のご石はそれぞれ何個ずつありますか。 5 R-ABE 6- 価格

この問題で、なぜ平衡状態のことを考えずにそのまま電離定数の式に代入しているのでしょうか。

LA 0.1mol/Lの酢酸水溶液15mLに、 0.020mol/LのNaOH.20mL滴下したときの混合水溶液の PHを求めよ。※酢酸の電離定数2.8×105mol/

三角関数の合成なのですが、ここの手順がわからず教えていただきたいです。よろしくお願いします。

π π π =2 cos sin sinx+cos COS X 14 14 14 π =2008006(x-4) cos 14 COS 14 (3, 2, 3)

私は写真のように考えたのですが、答えは△ABC:△AEC＝6:1 でした。 私の考え方の間違っているところ、また問題の解き方を教えていただきたいです(•ᴗ•)

右の図の △ABC で、 点D は辺AB上にあ って、AD: DB=1:2である。 点Eが線分 CDの中点のとき、 △ABCと△AEC の面積 の比を求めなさい。 A E < 10点〉 (岩手) B C △ AEC:△ADC=1:2 △ABC=△ ADC=3:1 △ADCの値の最小公倍数 の28かけて そろえる ↓ △ABC=△ADC=△ABC=2:2:6 ます よって△ABCEΔABC=6:03:1 $5.08AABC: AAEC= △ABC:

化学基礎のモル濃度の計算について質問です、 写真の問題がわかりません。写真二枚目と3枚目が解説です。 具体的には、写真三枚目のように、電離前に既に水素イオンが1.00×10-2mol/Lあるのが理解できません。 まだ電離する前だから水素イオンはゼロなんじゃないかなと思ったの... 続きを読む

V 基礎 b H2SO4 は, 水溶液中で式 (2) のように硫酸水素イオン HSO4 と水素イオン H+に完全に電離する。 生じたHSO4 は,さらにその一部が,式(3)のように 硫酸イオン SO42 とH+に電離する。 H2SO4 HSO4 + H+ HSO4 2- SO2 + H+ 1+2504 (2) (3) 1.00×10mol/Lの希硫酸の水素イオン濃度を測定したところ, 1.42×10 mol/Lであった。 この希硫酸中のSOのモル濃度は何mol/L か。 最も適当 数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 |mol/L ① 4.2×10-3 5.8×10-3 ③ 7.1×10-3 ② ④ 100×10-2 古

化学緩衝液の範囲です。 左に書いてある考え方を読んでも、解答が何を言っているのかがいまいちよくわかりません。 あってるかわかんないですが、矢印を書いたあたりから今何してるんってなります。 なぜ酢酸ナトリウムのmol濃度を出すのですか？ 本当に全然わからないので教えてくれたら... 続きを読む

Dutie 発展例題27 緩衝液 11. COOM CH 3000-115 COCH3000-THE Naok Nat+OH- Cl=35.5 Ag=108 →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10mol/L,logio 2.7=0.43 とする。 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 考え方 ように 緩衝液中でも,酢酸の電離平へ が成り立つ。混合水溶液中の音 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 解答 ふつうにいれたかつ 残ったCH3COOH のモル濃度は, 10.0 0.10x 5.0 mol-0.10x 1000 mol 1000 (15.0/1000) L = 0.0333mol/L 0.10× また, 生じた CH3COONa のモル濃度は 5.0 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO mol =0.0333mol/L Tom 0.0 度を求め, pHを算出する。され 0.0333 はじめ [H] [CH3COO-] 平衡時 0.0333- 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] Ka= [CH3COOH] 塩酸のpH H+] = [CH3COOH] -xK₁₂ 0.0333 [CH3COO- xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K』 となるため, pH=-log10 [H+] = -log10 (2.7×10-5)=4.57 →問題 346 347 発展例題28 溶解度積 塩化銀AgCI の溶解度積を8.1×10 -1 (mol/L)として、次の各問いに答えよ。 (1)塩化銀の飽和水溶液1Lには,何gの塩化銀が溶けているか。 07.000 (2)0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL加えたとき,塩化銀AgCI の沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 |考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) Ag++Cl 溶解度積は Ks = [Ag+] [Cl-] で ある ■解答 HOUHO HOOOHO (1) (1) 飽和水溶液 1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) をx [mol] とすると,[Ag+]=[Cl-]=x[mol/L] となる。 溶解度積が8.1×10-11 (mol/L)なので x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L

(5)の②はなぜpから垂線を引いたら解説のようになるのですか？私は1枚目の写真のように考えたのですが、、

9 (5) 下の図のような1辺の長さが6cmの立方体 ABCD-EFGII があります。点P は対角線 AG 上に あり AG⊥CP です。 次の問いに答えなさい。 APの長さを求めなさい。 23 Ba ②三角錐 P-EFG の体積を求めなさい。?1/23 A 6/2 653-4 36-24 2/3 E H: 65 B 284 108 C 32 96 192 5420 9 2/10 (45) (2) F (65) 2 (16) 72-2448