化合物と、混合物の違いはなんですか？

この(3)について教えてください。 水素による酸化銅の還元なのですが、化学式で表すときに、酸素は分子の状態で存在するので、2CuOになるとおもったのですがなぜこの答えになるのか教えてください！

(6 2) (1) 水 2 ( (2) イ (3) CuO+ H, → a+H,0 (4) 銅より酸素と結びつきやすい 性質。

（３）の解き方が横に赤で書いてある式なんですけど理解できません、解説お願いします🙇‍♀️

芽糖などができた。 5|図1のように,酸化銅4.0gと炭素の混合 図1 物を加熱すると,気体が発生して試験管Bの石 灰水が白くにごり, 試験管Aの中には固体が残 りました。炭素の質量を変えて同様の実験を行 うと,炭素の質量と加熱後の試験管内にある固 体の質量の関係は図2のようになりました。 思考 表現 酸化銅と炭素の混合物 一試験管A ガラス管 ア う.エイ 石灰水 (1) この実験で, 酸化銅と炭素に起こった化 図2 1.1 学変化を正しく組み合わせたものを,次の 炭素0.1g 了、 4.2 4.0 ア~エから1つ選びなさい。 (4) 炭素0.3g 3.8 ア 酸化銅…還元, 炭素…酸化 3.6 3.4 イ酸化銅…酸化,炭素…還元 炭素0.5g 3.2 ウ 酸化銅…還元, 炭素…還元 あ 3.0 エ 酸化銅…酸化, 炭素…酸化 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 (2) この実験と同じ気体を発生させる方法を, 次のア~エからすべて選びなさい。 炭素の質量(g) イ エタノールを燃やす。 ア 水酸化ナトリウム水溶液に電流を流す。 ェ →酸素が発生する エ 酸化銀を加熱する。 ウ 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 (3) 加えた炭素の質量が0.3gのとき, 発生した気体の質量は何gですか。4.0t0.3-3,2=1.1。 (4) 加えた炭素の質量が0.1g,0.3g, 0.5gのとき, 加熱後の試験管内に 近のアo白からすべて選びなさい。 3 試験管B 加熱後の試験管内にある 固体の質量〔g]

化合物と混合物のちがいがあんまり分かんないんですけど鉄と硫黄って物質じゃないってことですか？ すみません語彙力なくて😭🙇‍♂️

味と硫黄の化合の案験 2種類以上の単質が結びついて の細質がつにてること。 できた物質化合物二) ー SS 単体:確類の原子でできている物質 リ H2.02,s. Ca. Ag、 料な物策 Lー種類の他陣 命期:2種類ムメ上の原子でできこいるの質 ) H20. CO2, NHa, Nac1 (アモーP) 価質 混合物:2種類以上の物質が混らているもの イリ食塩状 .会

この問題の(4)を教えてください🙇‍♀

酸化銅の色は何色から何色に変化するか。次のア~エの中から1つ選び, 記号 で答えよ。 ア、赤茶色から白色 ウ、白色から赤茶色 イ.赤茶色から黒色 エ、黒色から赤茶色 (3) 酸化銅におこったこのような反応を,炭素以外の物質を使っておこすとすれば, 何を使用することができるか。その物質の化学式を書け。 酸化銅8.0gに木炭の粉末 (炭素) 0.6gを混ぜて加熱したとき, 酸化銅と木炭の 粉末がすべて反応した。このとき, 発生した二酸化炭素は何gか。

この問題、解説してくださいませんか？ 問題集の解説読んだんですけど 全く理解できませんでした😓 受験生なので苦手は克服したいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

花子さんのクラスで, 酸化物を還元させたときの質量の変化を調べるため, A~Eの班ごとに, 0F 5C6-2)。 -550 3 次の実験を行った。表は実験の各班の結果である。 〈実験)0 図の装置を使って,酸化銅4.00gにじゅうぶんに 乾燥させた炭素の粉末を,班ごとに質量を変えてはかり (5X+10c+2)- (5X+P0-20X= 混合物 ゴム管 - 5× - とり,よく混ぜ合わせ加熱した。 2 気体が発生しなくなったところで火を止め,じゅうぶん冷 えてから,試験管に残った物質の質量をはかった。 B班では,試験管内の酸化銅と炭素の粉末がすべて反応し, 気体のほかには赤色の物質だけが残っていた。この赤色の 物質は銅であった。 ccg 石灰水 CO 900C 班 A B C D E 加えた炭素の質量 [g] 試験管に残った物質の質量 [g] 0.15 | 0.30 |0.45| 0.60| 0.75 3.20 | 3.35|| 3.50| 3.65 X 表のXにあてはまる質量を求めなさい。ただし,試験管内では,酸化銅と炭素の粉末の反応以 外は起こらないものとする。(富山県〉 [ 3,60 g ガラス管 ピンチコック

（1）〜（6）まで①のみわかりません。 教えていただけるとありがたいです。

17 物質量と質量 次の粒子 6.0×10個の, ①物質量, ②質量を求めよ。ただし, H=1.0, C=12, O=16, S=32, Cu=64, アボガドロ定数を 6.0×10%/mol とし,有効数字2桁で答えよ。 (1) 水素 H2 の( へ 2( へ (2) 水 H2O の( 2( の (3) 二酸化炭素 CO2 (4) グルコース CeH12O6 の( 2( へ の( (5) 硫化物イオン S- 2( 2( へ へ (6) 酸化銅(I) CuO の( へ 比58 fom 0.1 の fomL

(14)(15)のイオンが含まれる時の式の考え方がわからないので教えてください🙇‍♀️ ちなみに(15)の問題と解答は間違っていて正しくは三枚目の写真です。

原子量 H-1.0, Li-7.0, C-12, N=14, O-16, F-19, Na-23 Fe-56, Cu-63.5, Br-80, 'Ag-108, I-127, Ba-137 【14日目】反応式の係数 次の反応式に係数を正しくつけて書き改めよ。 (1) Na + H.O → NaOH + H2 (2) Cu + Cle → CuCle (3)Mg + H.SO。 (4)F2+ H,O (5) FezO3 + Al → Al,Os + Fe (6) SiO2 + HF -→ H,SiF, + H,O → MgSO4 + H2 → HF+O2 0+0H ← OH() (8) CaO + HCI → CaCle + H:O (9) Zn + HCI → ZnCle + H2 (10) Cu(OH)2 一→ CuO + H,O (11) Ca(OH)2 + CO2 → CaCOs + H,O (12) CaCO3 + H,0+C02 → (13) CaO + H:O -→ Ca(OH)2 (14) Cu + Ag* -→ Cu?+ + Ag (15) Fe3* + Cu → Fe'* + Cu?+ Ca(HCO)2

教えてほしいです🙇‍♀️🙏🏻

N の ステンレス皿に銅の粉末をとり,右の図のように じゅうぶんに加熱してできた酸化物の質量を調べ, 結果を表1にまとめた。次に, 銅のかわりにマグネシウム を使って同様の実験を行い, 結果を表2にまとめた。 3 銅の粉末 ステンレス皿 3の本誌p.18~19 (3点×8) ア 表1銅の質量 [g] できた酸化物の質量 [g] 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 0 0.5 1.0 1.5|2.0 2.5 表2 マグネシウムの質量 [g] できた酸化物の質量 [g] 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 4) 砂化マ7"ネリクム 0 0.5 1.0 1.5 2.0|2.5 (1) 銅を加熱してできた酸化物の色を, 次のア~ウから1つ選びなさい。 ア 赤色 イ 黒色 ウ 白色 310g e(2) 2.4gの銅と結びつく酸素の質量は, 最大何 gですか。 (3) 銅に1.0gの酸素が結びつくと, 何gの酸化物ができますか。 (4) マグネシウムを加熱したときにできる酸化物の物質名を書きなさい。 (5) 1.8gのマグネシウムからできる酸化物の質量は, 最大何gですか。 (6) 銅が酸素と結びついて酸化物ができる化学変化を, 化学反応式で書きなさい。 E(7) 銅原子50個がすべて酸素分子と結びつくとき, 酸素分子は少なくとも何個必 要ですか。 E(8) 1.0gの銅の粉末を加熱すると, 加熱が不じゅうぶんだったために, 加熱後 の全体の質量が1.2gであった。このとき, 反応せずに残っている銅の質量は 何gですか。

教えてください🙏🏻

1) マグネシウムの加熱と質量 (3点×5) 0.9gのマグネシウムをステンレス皿に広げて加 熱し,加熱後の物質の質量をはかる操作をくり返し た。右の図は,このときの加熱した回数と加熱後の 物質の質量との関係をグラフで表したものである。 1.8 酸化銅 1.5 1.2 07 物 0.9 の 0.6 1) 加熱後できた物質は何か。物質名を書きなさい。質 2) 0.9gのマグネシウムがすべて酸素と結びつい 0.3 マグネシウム:酸素= g 0 0 2 3 4 5 1 6 たのは,何回加熱したときですか。 加熱した回数(回) 3:2 3) (2)のとき, 0.9gのマグネシウムと結びついた酸素の質量は, 何gですか。 ) マグネシウムと酸素が結びつくときの質量の割合を, 最も簡単な整数の比で 表しなさい。 * マグネシウムと酸素が結びつく化学変化を,化学反応式で書きなさい。 15 っMgto=-フ2Mgo