化学の先取りってどこからやれば良いのですか？

第1編 物質の状態 第1章 固体の構造 1. 結晶とアモルファス 2. 金属結晶 3. イオン結晶 4. 分子間力と分子結晶 5. 共有結合の結晶 章末問題 第2章 物質の状態変化 1. 粒子の熱運動 2. 三態の変化とエネルギー 3. 気液平衡と蒸気圧 章末問題 第2編 物質の変化 第1章 化学反応とエネルギー 1. 化学反応と熱 2. ヘスの法則 3. 化学反応と光 章末問題 第2章 電池と電気分解 1. 電池 2. 電気分解 章末問題 第3編 無機物質 第1章 非金属元素 1. 元素の分類と周期表 2. 水素 貴ガス元素 3. ハロゲン元素 4. 酸素・硫黄 5. 窒素･リン 6. 炭素 ケイ素 章末問題 7 10 14 18 23 25 26 28 31 37 90 100 114 116 · 124 134 · 194 197 199 204 211 217 224 第2章 金属元素 (I) - 典型元素- 1. アルカリ金属元素 2. アルカリ土類金属元素 3. アルミニウム・スズ鉛 章末問題 226 230 234 239 第3章 気体 1. 気体の体積 2. 気体の状態方程式 3. 混合気体の圧力 4. 実在気体 章末問題 第4章 溶液 1. 溶解とそのしくみ 2. 溶解度 3.希薄溶液の性質 4. コロイド溶液 章末問題 第4章 化学平衡 1. 可逆反応と化学平衡 2. 平衡状態の変化 3.電解質水溶液の化学平衡 章末問題 38 44 46 50 3. 銅 4. 銀金 5. 亜鉛 6.クロム・マンガン 7. その他の遷移金属 8. 金属イオンの分離・確認 章末問題 58 第3章 化学反応の速さとしくみ 1. 化学反応の速さ 2. 反応条件と反応速度 3. 化学反応のしくみ 章末問題 60 80 87 136 139 146 152 153 160 170 191 第3章 金属元素 (II) -遷移元素- 1. 遷移元素の特徴 2. 鉄 240 243 247 250 252 254 256 260 268

答えがなくて分かりません！至急お願いします🙇‍♀️🙏

+ の電 ン｡ Na トリウム オン CI イオン CI OH 20 k ウム 20 ₁ 28 電気分解 右の図の装置にうすい塩酸を 入れ、電圧を加えたところ、電 AとBから気体が発生した。 ①塩酸の溶質が電離するよう す, 化学式を用いて表し なさい。 うすい 塩酸 29 中和 右の図のように、うすい塩酸に BTB溶液を加えた後, うすい水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加 えて水溶液の色を緑色にした。 ① 水溶液の色が緑色になったとき 水溶液のpHはいくらか。 ② BTB溶液が緑色になった水溶 液をスライドガラスに1滴とり, 水を蒸発させると, 白い固体が ゴム栓 電極 A 電極 B 準 ②塩酸の溶質のように、水溶 液中で電離する物質を何と いうか。 ③電極A側に集まった気体に火のついたマッチを近づけるとどうなるか。 電極Bから発生した気体を化学式で答えなさい。 ガラス棒 BTB溶液 w うすい塩酸 こまごめ ピペット モーター 少しずつ 加えていく。 うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 亜鉛板 ア 得られた。 この固体を化学式で書きなさい。 ③②の物質を一般に何というか。 漢字1字で書きなさい。 ④ BTB溶液が緑色になった水溶液にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加 えたとき, 水溶液中で増加したイオンを, イオン式で全て書きなさい。 ① 銅板 30 ダニエル電池 亜鉛板と銅板の質量をはかった 後、 右の図のように亜鉛板を硫酸 亜鉛水溶液に,銅板をセロハンの 袋で仕切った硫酸銅水溶液に入れ た。次に,それぞれの金属板を光 電池用モーターにつないだところ, 電流が流れた。 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 ① 硫酸銅 CuSO4 が電離するようすを、化学式を用いて表しなさい。 ② 電流が流れているとき,亜鉛板の表面では,Zn→Z2+ + 2e という変 化が起きている。銅板の表面では,どのような変化が起きているか。 化学式を用いて表しなさい。 ただし, e は電子1個を表すものとする。 ③電子の移動する向きは,ア,イのどちらか。 2 セロハン の袋 3 1 2 ④ しばらく電流を流した後, 亜鉛板と銅板をとり出して, それぞれの質 量をはかった。実験前と比べて質量はどのようになったか。 ④ 亜鉛板 鋼板

中3電池です。 ボルタ電池は銅板と亜鉛版、硫酸or塩酸を使うこと。 ダニエル電池は銅板と亜鉛版、硫酸銅水溶液、硫酸亜鉛水溶液を使うことまで覚えなきゃいけませんか？

化学基礎の過不足の問題です なぜ水素と塩化亜鉛はmolの変化量が＋0.200なのですか？ －0.200じゃないんですか？

[解説 塩化水素は 2.00 mol/Lx 2.TO 亜鉛は 13.0 g 65 g/mol 反応式 反応比 3.2 =0.200 mol 存在する。 2HCI 225 1000 L = 0.450 mol, + → Zn 1 0.200 -0.200 MERCOLESTAN 0 + ZnCl₂ :2 1 0 +0.200 0.200 H₂ 1 (mol) 0.450 0 (mol)-0.400 +0.200 (mol) 0.050 0.200 生じる水素の体積は、22.4L/mol×0.200mol = 4.48L Tom U 10・ 14

共有結合か分子結合かはどのようにして分かるのですか？

53. 結晶の種類 の ) (1) 次の(a)~(h) の物質の化学式を書き, 結晶の種類を,下の(ア)~(エ)から選べ。 (a) 二酸化炭素 (e) (d) 二酸化ケイ素 (c) 亜鉛 (b) 塩化カリウム (g) ヨウ素 (h) 銅 (f) 酸化カルシウム (ア) イオン結晶 (イ) 分子結晶 (ウ) 共有結合の結晶 (e) 硫黄 (エ) 金属結晶) TAKT 1+1++ c ² tim

2枚目の写真のCu2+というのはCuSO₄が電離して出来たものですか？ また亜鉛板の亜鉛はZn2+になるのに対して銅板の銅がCu2+にならないのはイオン化エネルギーが亜鉛より小さいからですか？

Zn ZnSO4 水溶液 電球 Cu CuSO4 水溶液 素焼き板

お願いしますт т

3 33 化学式 ①〜⑨に化学式を書きなさい。 ① 炭素 ④ アンモニア ⑦ 二酸化炭素 ② 亜鉛 ⑤ 塩化水素 ⑧ 硫酸 • 34 化学反応式 a~iに化学式, ① ~ ③ に数字を入れ, 化学反応式を完成させなさい。 ・鉄と硫黄が結びつく反応 Fe + (a)→ (b) ・水の電気分解 酸化銀の熱分解 ・マグネシウムの燃焼 ④ 水素による酸化銅の還元 ・塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和 ③ カルシウム ⑥ 塩化ナトリウム ⑨ 炭酸水素ナトリウム (①) H2O→2(c) + O2 2Ag2O (②) Ag + (d) (③) Mg+O2→2(e) CuO + (1) → Cu + (g) HCl +(h)→(i) + H2O a ① (2 3 f h b d e 100

ダニエル電池教えてくださいт т

24 ダニエル電池 右の図のように,亜鉛板を硫 酸亜鉛水溶液に,銅板をセロハ ンの袋で仕切った硫酸銅水溶液 に入れた。次に,それぞれの金 属板をモーターにつないだとこ ろ,モーターが回転し, やがて 銅板に赤い物質が付着した。 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 ① 亜鉛板では, Zn→Zn2+ + 2e という変化が起こっている。 銅 板では,どのような変化が起こっているか。 ただし,e-は電子 1個を表すものとする。 ② 銅板に付着した物質は何か。 モーター 亜鉛板 銅板 セロハン の袋 ③ 図の装置で極になっているのは,亜鉛板, 銅板のどちらか。 ④ 電子の移動する向きはアイのどちらか ① 3

化学基礎、化学反応式の量的な関係についての問題です。反応式より塩酸と水素の比が2:1なので体積は2:1＝20ml:aで求めたのですが、なんでこれだと解けないのですか？

応用例題 18 反応の量的な関係 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した水素の標準状態での体 積を調べたところ、 右のグラフが得られた。 Zn=65.4 とする。 (1) α の値は何mLか。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 指針 過不足なく反応する量の関係に注意して考える。 解答 (1) Zn + 2HCl → ZnCla + H2 水素の体積 [mL] 65.4g/mol 0.0200 L ▶▶99 化学反応式の係数より 反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい ことがわかる。また,塩酸が20.0mLをこえると気体の発生が止まっているので, 亜鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積 α [mL] は. 22.4L/mol× 20.0 塩酸の体積 [mL] =0.112L=112mL 答 0.327 g 65.4 g/mol 亜鉛 0.327gの物質量 発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より反応した塩酸中のHCI の物質量は亜鉛の物質量の2倍と わかる。この量のHCI を 20.0mL=0.0200L 中に含む塩酸のモル濃度は, 20327gx2 -=0.500 mol/L 答 89 L 26 (1 (:

例えば（1）なんですけど、硫酸銅って聞かれてるのになぜイオン反応式に銅だけ書いて硫酸は書いてないんですか？

10 (589 ONS 36 OsHS Duo LONHO 次の変化をイオン反応式で表し、 酸化された物質をそれぞれ答えよ。 (1) 硫酸銅(ⅡI)水溶液に亜鉛片を浸すと,亜鉛の表面に銅が析出する。 (2) 酢酸鉛(ⅡI)水溶液に亜鉛片を浸すと, 亜鉛の表面に鉛が析出する。 (1) til art AB 硫酸