Question

み

化学基礎、化学反応式の量的な関係についての問題です。反応式より塩酸と水素の比が2:1なので体積は2:1＝20ml:aで求めたのですが、なんでこれだと解けないのですか？

応用例題 18 反応の量的な関係
0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え,
加えた塩酸の体積と発生した水素の標準状態での体
積を調べたところ、 右のグラフが得られた。
Zn=65.4 とする。
(1) α の値は何mLか。
(2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。
指針 過不足なく反応する量の関係に注意して考える。
解答 (1) Zn + 2HCl → ZnCla + H2
水素の体積
[mL]
65.4g/mol
0.0200 L
▶▶99
化学反応式の係数より 反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい
ことがわかる。また,塩酸が20.0mLをこえると気体の発生が止まっているので,
亜鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積
α [mL] は.
22.4L/mol×
20.0
塩酸の体積 [mL]
=0.112L=112mL 答
0.327 g
65.4 g/mol
亜鉛 0.327gの物質量
発生した水素の物質量
(2) 化学反応式の係数より反応した塩酸中のHCI の物質量は亜鉛の物質量の2倍と
わかる。この量のHCI を 20.0mL=0.0200L 中に含む塩酸のモル濃度は,
20327gx2
-=0.500 mol/L 答
89
L
26
(1
(:

化学基礎 化学反応式 量的な関係

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

×××

「化学反応式の係数比は気体の体積比と一致する」
よって液体の塩酸と気体の水素の比は係数比と一致しないと思います。

み

塩酸が液体だからですね！ありがとうございます！