酸化数 化学式の下に青く小さく書かれている0や+1、－1はどうやって求めるんですか？酸化数分かりません、 素早い回答お願いします

い物質である。 酸化 これ 酸化剤:相手の物質を酸化すると同時 分し対る にさらされる物質 還元剤: 相手の物質を還元すると同時に自身は賛される物質 ◆酸化剤と還元剤の反応 ナトリウム Na と塩素 Cl2 を反応させると 塩化ナトリウム NaCl が生成する (図6)。 15 酸化数が増加 (0→+1)⇒ Na は酸化された・・・ 還元剤 2Na + Cl2 2NaCl (13) 20 0 0 +1 -1 酸化数が減少 (0→-1) ⇒CIは還元された・・・酸化剤 この反応では, Na 原子とCI 原子の間で電子のやりとりが行われ, Na が還元剤, Cl2 が酸化剤としてはたらいている。 この反応は,電子 のやりとりに注目すると, 次のように表される。 還元剤 2Na ← 2Na+ + 2e (14)

エステルに希塩酸加えて加熱＝加水分解反応　と言う解釈ですか？？解説に急に加水分解と出てきて困惑してます

G 9-7 CH3-C-0-C=CH2 に希塩酸を加えて加熱した。 || ○ CH3 525

純物質と単体の違いってなんですか？？

解説がこのように書いてあったんですがMnCI2の方のMnの酸化数ってどうしてわかるんですか？(a)の話です

187.酸化還元反応次の化学反応が酸化還元反応であれば,酸化剤と還元剤を答えよ。酸 化還元反応でないものは×と答えよ。 OHS+ OMS (a) MnO2 + 4HC1 → MnCl + 2H2O + Cl (b) HCl + NaOH (c) Iz + SO2 +2H2O (d) 2 FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl + SnCl4 → NaCl + H2O → 2HI + H2SO4

どなたか(4)を教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ 答えは160です。お願いします💦

ⅣV 生態系に関する次の文を読み, 下の問いに答えよ。 ある物質が生物のからだに入り、外部の環境よりも高濃度に蓄積されることを特に(という。特に問題 となるのは、農薬の散布や工業排水などで,水中や地中に放出された有害な化合物や重金属などが生物体内に蓄 積する場合である。濃縮された物質は高次の消費者になるほど高濃度に蓄積していく。 水中に広く拡散した有害 物質がこの現象によって高濃度に蓄積し、生物に害をもたらす場合がある。 下図は、ある湖における(イ)の 一例である。 矢印の先に示す動物は捕食者で、数字は捕食者が被食者を補食したときの体重の転換効率 (%表 している。 10 50 小エビ サク魚 マス (1) 文中の空欄に最も適切な語を答えよ。生物濃縮、食物連鎖 カモメ (2)自然界では, 捕食者は数種類の生物を捕食しており,食う一食われるの関係は複雑に絡みあっている。 こ ような関係を何というか。食物網 1x 10 x 50 xα=5181= 5 x=-100 (3)図において、マスの体重が増加するために必要な小エビの重さは何か [ 3-5 湖水には微量のDDT が存在しており、 小エビには重量当たり0.4ppm DDT が含まれていた。 DDT は捕 食者に移ってすべてが体内に蓄積され, 捕食者による DDT の分解や排出はないものと仮定すると、 カモメ の体内に含まれるDDTは重量当たり何 ppmか。 1ppmは1kg 中に1mgの物質が含まれていることを示す。 0.7 ((1)(2)各1点(3)(4)各3点 計9点) 1004

塩酸は水に塩化水素が溶けてできているは知っています。水と塩化水素はどちらも化合物なのに塩酸は混合物なのはどうしてですか？

化合物において、 酸素原子 O の酸化数は-2となるため H₂O の酸素原子の酸化数が-2となるのは分かるのですが、 CO₂の酸素原子の酸化数がなぜ-2になるのか謎です。 O の酸化数が-2なら、O₂の酸化数は-2×2で-4とはならないのですか？？

酸化数は原子1個当たりの数値を書く ・酸化数の決め方 表1 酸化数を決める規則 茶色の数字が, 酸化数を表す。 規則 例 ① 単体 H2 O2 Cl2 Fe 原子の酸化数は0 とする 0 0 0 0 ② 単原子イオン 酸化数はイオンの電荷に等しい 3 化合物 Na+ K+ Ca2+ AI3+ Cl' S2- +1 +2 +3 -1 -2 H2O CO2 水素原子Hの酸化数は+1, 酸素原子の酸化数は2 +1 -2 -2 例外: H2O2 Op.171 +1-1 参考 NaH -1 過酸化物では0の 酸化数は -1 金属の水素化物では Hの酸化数は-1 第3章 4 電気的に中性の化合物 構成原子の酸化数の総和は 0 SO2 +4-2 (+4)+(-2)×2=0 酸化数の総和が0なので. ⑤5 多原子イオン 構成原子の酸化数の総和は, その イオンの電荷に等しい Sの酸化数が +4 と決まる NH+ -3+1 (-3)+(+1)×4=+1 酸化数の総和が+1なので. Nの酸化数が-3 と決まる HNO3 +1+5-2 (+1)+(+5)+(-2)×3=0 酸化数の総和が0なので, Nの酸化数が+5 と決まる SO2- +6-2 (+6)+(-2)×4=-2 酸化数の総和が-2なので, Sの酸化数が +6 と決まる 第3章 酸化還元反応 163

ここの問題の解き方が分かりません💦 見かけで判断するってどうすればいいですか？

類せよ。 (1) 塩化ナトリウム 166 [塩の分類] 次の塩の化学式を答えよ。 また、酸性塩正塩塩基性塩に分 (2) 酢酸ナトリウム (3) 硫酸水素ナトリウム OHS (4) 炭酸水素ナトリウム (5) 塩化水酸化マグネシウム 解答 (1) NaCl 正塩 (2) CH3COONa 正塩 (3) NaHSO4 酸性塩 (4) NaHCO3 酸性塩 (5)MgCI (OH) 塩基性塩 解説 (1) 塩化ナトリウム NaCl HMS + 00H O HИ 02H ベストフィット 塩の種類は見かけで判断する。 (2) 酢酸ナトリウム (3) 硫酸水素ナトリウム 有機化合物の塩 Nom du 正塩 CH3COONa 正塩 Nom NaHSO4 103 酸性塩 (4) 炭酸水素ナトリウム (5) 塩化水酸化マグネシウム NaHCO3 酸性塩 MgCI (OH) 塩基性塩

示性式はhの数を1個減らしてくっ付ければいいのは分かったのですが名称は簡単に覚える方法などありますか？

338 化合物の示性式と名称 次の表は、炭化水素の水素原子1個を, a~c の原子団で置き換えた 化合物の示性式と名称をまとめたものである。 表の空欄に適する示性式と名称を書け。 a-OH b-CHO C-OCH3 示性式 名称 メン ①示性式 ②名称 ③示性式 ④名称 CH4 CH3OH メタノール ⑤示性式 ⑥名称 ⑦示性式 ⑧名称 ⑨示性式 ⑩ 名称 エタン C2H6

やり方教えてください😭酸化数とか考えちゃって混乱してます

のやりとりによって酸化・還元を統一的に説明することができる。 3次の反応で,酸化されたもの,還元されたものをそれぞれ化学式で答えよ。 4 (1) Zn +2H+ → Zn2+ + H2 (3) 2Na + Cl2 → 2 NaCl - (2) Cl2+2I → 2Cl + 00 (4) Fe + S ← FeS I2 次の酸化還元反応を説明したものとして正しいものを,下の(ア)~ (カ) のう