化学基礎です 自分はこの問題をこのように考えてしまって不正解なのですがこの考えはどこがおかしいのでしょうか、、

標準問題 134>物質量と気体の体積 気体状態の四酸化二窒素 N.O。を 9.20g取って, 標準状態 においたら,その一部が次式のような反応を起こし、気体の体積は 2.9Lになった。こ のとき,N.O。の何%が NO。に変化したか。 N.O。 2NO。

反応速度の問題について質問です。 添付画像の2枚目において、 赤丸を囲ってる箇所の求め方がわかりません。　 単位を見るに「分」で割れば求められそうなので、 色々やってみましたが無理でした。教えてほしいです！

92〈加水分解の反応速度〉 希塩酸を触媒として、温度一定に保ちながら酢酸メチルの加水分解を行った。 CH3COOCH』+ H:O - 反応開始後,30分ごとに反応液の1.0mLをピペットで取り出し,それを0.020 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定し,下表のような結果を得た。次の問間いに答えよ。 CH:COOH+CH.OH 反応時間(分) 0 30 60 完了時 90 滴定量(mL) 5.00 9.35 12,95 15.95 30.00 酢酸メチルの濃度をC, ある時間41の間の濃度の変化量を4Cとすると,その反応 速度かは次の(A)式で表される。○M&tit AC = kC At 30Jom OR0 -OM こ () (A) (kは速度定数) OM tこ () 0= (1)t=0,30, 60, 90分における酢酸メチルの濃度はそれぞれ何mol/Lか。ただし 反応完了時には酢酸メチルは完全に加水分解されているものとする。 ホ予以 (2) 上表の隣り合う反応時間のデータを用いて,(i)0~30分,(i)30分~60分,(60 分~90分における酢酸メチルの平均濃度(mol/L)と平均分解速度[mol/L·分]をそれ ぞれ計算し,(A)式を用いて,3っの速度定数(ko~30, ks0~60, Keo~ 90)を求め,これ らを平均して速度定数&(/分)を計算せよ。 (3) 反応開始時の酢酸メチルの濃度を Coとすると,1分後の酢酸メチルの濃度Cは (B)式で表される。 ーは

(2)の問題を解くときに、過酸化水素が一部水と酸素に変わっているため、モル濃度の分母のリットルの部分を発生した過酸化水素と酸素の体積を引いて0.55mlとして解いてしまいました。 しかし解説を見ると、青いペンで囲んだところのように分母は10/1000ℓとなっていました。一部... 続きを読む

112. 過酸化水素の分解速度 解答 (1) 2倍 (2) 0.70mol/L (3) 5.0×10-3mol/(L.s) (1) 過酸化水素の分解反応において, 過酸化水素2mol が分 解説 解すると,酸素1mol が生じる。 2H2O2 → 2H20+02 過酸化水素水の体積は一定なので, 物質量の変化量とモル濃度の変化量 は比例する。したがって,反応式の係数比は各物質の反応の速さの比 と等しく,過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの2倍で ある。 (2) 60秒間に1.5×10-3mol の酸素が発生したので, この間に分解した 過酸化水素は1.5×10-3mol×2=3.0×10-3mol である。また,最初の 過酸化水素の物質量が1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×10-2mol なの で,反応開始から60秒後の過酸化水素のモル濃度は, 1.00×10-2mol-3.0×10-3mol 10/1000L =0.70mol/L 別解反応開始から60秒後の過酸化水素のモル濃度は, 最初の過酸化 水素のモル濃度が1.00mol/Lなので, 1.5×10-3×2 1.00mol/L- mol/L=0.70mol/L 10/1000 (3) 反応の速さは, 単位時間に変化する物質の量で表される®。 したが って, 過酸化水素の平均分解速度[mol/(L·s)]は,次のようになる。 0.70mol/L-1.00mol/L 60s-0s Ac =5.0×10-3mol/(L·s) V= At D市さヒ 準度

｢時刻t とともに変化する位置や量は、時刻tて微分して扱う｣について、 どうして微分をすると 速度vや、体積V がわかるのでしょうか。 教えて下さると嬉しいです(˶ ̇ ̵ ̇˶ ) 一応問題も貼っておきます！

400 第6章 微分法 例題 227 運動と微分20 Ay(1) 直線上の動点Pの時刻さにおける座標Sは,s=t°-6t°+9t-2で ある。時刻tにおける点Pの速度および,点Pが運動の向きを変え る時刻を求めよ。 X(2) 半径1cmの球形の風船があり,空気を入れはじめてから,半径は 毎秒0.5cm の割合で増加しているという.4秒後の体積の増加す る速度を求めよ. 京許共社 ①.cお (1) 速度に関する問題である. 直線上の動点Pの時 刻tにおける座標sが s=f(t)のとき, 時刻t 考え方 s=f(t) ()時間で微分 位置 50 Qtiんで? ds →における速度は v= dt =f(t), 速さはl 速度 また,運動の向きが変わる → 速度の符号が変わる (2) 変化率に関する問題である。 変化する量Vが時刻さの関数で, V=f(t) の w wへ とき、もO回 (時刻tにおける)変化率 dv =f(t) dt 球の体積Vをすを用いて表すとよい。 お 0-(6+ (1) 時刻さにおける点Pの速度をひとすると,このと きの座標は, s=ポー6t°+9t-2 であるから、 い) る申お 解答 O ds 。 リ==32-12t+9=3(t-1)(t-3) tど よって,速度は 3t-12t+9 点Pが運動の向きを変え るのは,速度vの笹号が変 わるときだから,右の表よ り, (2) 秒後の半径をrcm, 体積をVcm° とすると, r=1+0.5t_より, dt tについて微分する。 つ t 1 t=1, 3 球の体積 V=r 4 4 (-a5t)? 元(1+0.5t)*=(2+t) 最初の半径が1 cm で, 毎秒 0.5 cm 増加 3 6 dV したがって, 1+0.5t ま T dt 6 いる(21t) そ(り) dv のとき。 ゼaん!! -(2+4)=18x ant) dt 2 [{f(x)}"] =n{f(x)}"-1.f(x) よって,増加する速度は,毎秒18π cm° ン Focus 時刻tとともに変化する位置や量は, (時刻 tで微分して扱う。 (1) 直線上の動点Pの時刻tにおける座標sは,s=パー9t°+15t-6 である。 時刻さにおける点Pの速度および,点Pが運動の向きを変える時刻を求め 練習 227 よ。 石 町207(0)1- 数 る装

(3)の量的関係を表に表しているところが反応前の物質量しか理解できません…求め方を教えてほしいです！

X check! 69101XTae01×0a すると コック 230 混合気体の反応 図のょうにコックに連結された断熱容 器A, Bがある。 A, Bの内容積はそれぞれ1.66L, 2.49L であり, それぞれ内部ヒーターによって容器内の温度を調整できる。いま, コックを閉じた状態でAにメタン 1.6g, Bに酸素8.0gを封入し, A, Bともに気体の温度は 27℃ であった。次の(1)~(3)に答えよ。 ただし、気体定数 R=8.3×10°Pa-L/(K·mol)とする。 O(1) 容器 A, B内の圧力をそれぞれ求めよ。 A2) コックを開き, 温度を27℃に保ち,A, B内の混合気体の組成,圧力が一定にな カ茶 A A B 水の希新に 2.5 るまで静置した。メタン, 酸素の分圧をそれぞれ求めよ。 X(3) コックを開いたまま, メタンを燃焼させた。その後,A, B内を 227℃ とした。混 合気体の組成,圧力が一定になったとき,混合気体の圧力を求めよ。ただし、反応後 に生成した水はすべて気体になったとする。

計算ができません💦 教えてください!!

原子量 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Cl=35.5, Cr=52, Ag=108, log1o2.0=0.30, log1o3.0=0.48, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K), 水のイオン積 Kw=1.0×10-14mol'/L? (25°C), 強酸 強塩基の電離度1.0 188. エステルの生成量●L40% の酢酸 CH3COOH 水溶液 300gとエタノール CaHsOH 46gを反応させた。このときの平衡定数を4.0とすると, 平衡状態では何gの酢酸エチ ル CH.COOCH5 が生じているか。有効数字2桁で答えよ。V97 =9.8 とする。(固)

計算ができません💦 教えてください!!

原子量 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Cl=35.5, Cr=52, Ag=108, log1o2.0=0.30, log1o3.0=0.48, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K), 水のイオン積 Kw=1.0×10-14mol'/L? (25°C), 強酸 強塩基の電離度1.0 188. エステルの生成量●L40% の酢酸 CH3COOH 水溶液 300gとエタノール CaHsOH 46gを反応させた。このときの平衡定数を4.0とすると, 平衡状態では何gの酢酸エチ ル CH.COOCH5 が生じているか。有効数字2桁で答えよ。V97 =9.8 とする。(固)

圧平衡定数の問題の(2)ですが、問題文では各成分気体のモル分率が1/3になったと書いてあって、解説ではC2H4とH2のモル分率が5/9と1/9になっているのはなぜなのかよく分かりません。 どう考えたらよいか教えてください🙇‍♂️

191. 圧平衡定数● 1.0molのエチレン CaHa と 1.0mol の水素の混合気体をある温 度に保つと, CaHa + Hz → CoHs の平衡状態になり,全圧が1.0×10°Paで, 各成分与 体のモル分率がすべてとなった。 (1) この反応の,この温度での圧平衡定数を求めよ。 (2) 2.0mol のエチレンと1.0molの水素の混合気体を同じ温度に保って平衡状態にした とき,エタン CaHg のモル分率がーとなる圧力 (全圧)は何 Paか。 3

169(2)解説の下から3行目で、3.0<4.0 となるところまでは分かりましたが、そのあとの考え方がわかりません。教えてください。

*169. エステル生成量 (1)酢酸 CH:COOH とエタノール CH:OH を 3.0mol ずつ混ぜ,少量の濃硫酸の存在下で 一定温度に保ったところ,酢酸エチル CHCOOC2H5 と水が 2.0mol ずつ生じたとこ ろで平衡に達した。この反応の平衡定数を求めよ。 (2) (1)の平衡状態にある溶液にさらに酢酸1.0mol と酢酸エチル1.0mol を加えると, 平 衡はどちらに移動するか。 Daaol--Hq ( ており, K。は濃度平衡 主数ともよばれる。 Kcはcを省略してKと 表されることもあり,本 書でもKを使用する。 169: (1) 4.0 (2)酢酸エチル生成の方向 (反応前) (変化量) (平衡時) 溶液の体積をVL] とすると,各物質のモル濃度は, CHCOOH + CaH;OH → CH.COOC2H5 + H:0 3.0 -2.0 1.0 3.0 -2.0 1.0 0 +2.0 2.0 0 (mol) +2.0 (mol) 2.0(mol) 1.0 [CH.COOH]=[CH:OH]= [mol/L] 人 [CH.COOCHs]=[H.0]= 2.0 [mol/L] V 2.0 [CH.COOCHs][H0] [mol/L]× 2.0 -[mol/L] K= V V TCH.COOH][CHOH] 1.0 V -=4.0 1.0 [mol/L]×- -[mol/L] 2)酢酸の物質量は,1.0mol+1.0mol=2.0mol 昨酸エチルの物質量は、2.0mol+1.0mol=3.0mol 谷液の体積をV'[L] として、これらの値を平衡定数の式に代入して 8.0s代 -リ= Va- Vb みると, 平衡 状態 Ca(OH) -Imol/L]× 2.0 [mol/L] 3.0 -[mol/L] ICH.COOCH5][H:0] 0 時間 K'= V [CH.COOH][CHsOH] 1.0 [mol/L]× 2.0 V =3.0<4.0 1Kは, も温度が 一定である エ (1)で求めたKの値 K'はKより小さいから, 4.0になるまで分子の物質が増え, 分母の 物質が減る”。すなわち, 平衡は右に移動し, 酢酸エチルの量が増す。 全) O (1) NeO』の分圧: 4.3×10*Pa, NO2 の分圧: 5.7×10*Pa (2) 7.6×10*Pa ヨ分子と分母で,各物質 の単位 mol/L の次数が 司じになるので、Kには (1) 最初のNeO4をn [mol] とすると, 40%の N:04が解離するので, 反 応したN.O,は0 40m0

この問題の解法がよく分かりません。 解説を見てもさっぱりです。 何を問われていて、どう解けばいいのか詳しくお願いします。

3 1.0Lの容器に 27℃で2.5×10° Pa の酸素 O。と0.10mol の一酸化炭素 CO が入っている。 容器内の気体を反応させた後, 27℃に保つと全圧は何 Pa になるか。 また, 余った酸素の 分圧は何 Pa か。 反応式は,2CO + 02 2C0。で,反応後,CO は 0molとなり, O2は一部残ります。 [全圧: 酸素の分圧: コ