水のイオン積の単位はなぜ二乗されているのですか？ 添付画像にある説明からは、Kwは水の電離定数であり、すなわち平衡定数であることがわかります。 このことから、Kw=[H+][OH-]/[H2O]が本来の式の形であり、[H2O]≒1より[H2O]を省略して、Kw=[H+]... 続きを読む

B 水のイオン積とpH 水の電離 水H2O はわずかに電離して、水素イオンH+と水酸化物 イオン OHを生じ,電離平衡の状態になっている。 H2O ←H+ + OH-] (27) ここで, 水の電離はごくわずかであり、水はほぼ純粋な溶媒とみなせる。 したがって水の濃度 [H2O] は一定と考えてよいので, 水の電離定数Kを 改めて Kw と表すと,次式のようになる。 これを水のイオン積といい, 温度一定のとき一定の値を示す。 ion product of water Kw=[H+][OH-] (28) 中性の水では, H+ と OH の物質量は等しく, また, 25℃において, [H+]=[OH-]=1.0×10mol/L となるので,次式が成り立つ。 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 (25℃) A W p.60② 一般に,酸性や塩基性の希薄溶液でも式 (29)が成立し, Kw は一定値を示 す。例えば,式 (27) で,水に酸を加えて [H+] が増加すると,平衡は左に移 動して [OH-] は減少する。 また, 水に塩基を加えて [OH-]が増加する と,平衡は左に移動して [H+] は減少する。 (29)

ここの問題がわかりません。解説をお願いしますm(_ _)m

13 原油成分の分離 2分 製油所では、石油(原油)から,その成分であるナフサ (粗製ガソリン), 灯 油,軽油が分離される。この際に利用される, 混合物から成分を分離する操作に関する記述として最 も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 混合物を加熱し、成分の沸点の差を利用して、成分ごとに分離する操作 ② 混合物を加熱し, 固体から直接気体になった成分を冷却して分離する操作 ③ 溶媒に対する溶けやすさの差を利用して, 混合物から特定の物質を溶媒に溶かし出して分離す る操作 ④ 温度によって物質の溶解度が異なることを利用して, 混合物の溶液から純粋な物質を析出させ て分離する操作 (21 共通テスト第2日程 )

質量モル濃度を求めるを求める式の立て方が解答を見ても理解できません。また、0.026kから100.026℃になってるのは何故ですか？

● 196 [溶液の沸点 凝固点] 次のA~Cの溶液について,あとの各問いに答えよ。 ただし、電解質は溶液中ではすべて電離しているものとし, 水のモル沸点上昇とモル 凝固点降下をそれぞれ0.52K kg/mol, 1.85K・kg/mol とする。 A グルコース (分子量180) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 B 尿素 (分子量 60.0) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 C 塩化カリウム (式量 74.6) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 (1) Aの溶液の沸点は何℃か。 また, Bの溶液の凝固点は何℃か。 (2) A~Cを, 沸点が高いものから順に並べよ。 (3) A~Cを,凝固点が高いものから順に並べよ。

線引いた所がなぜこうなるのか分かりません（._.Ⅱ 教えて下さい🙇‍♀️┏○" (多分化学基礎で 出来てないところがあるから理解できないのだとは思います…)

例題 2 かき混ぜ棒 はっぽう 図aのような容器に19.0℃の水 98gをとり, NaOHの結晶 2.0g を加え、ふたをしてよくかき混 ぜる。溶解開始から30秒ごとに 液温を測定した結果を図bに示 す。 このグラフを用いて, NaOH の溶解熱を求めよ。 ただし, 水 溶液の比熱容量は4.2J/(g・K), NaOHの式量は40とする。 発泡ポリ スチレン 図a 図 cを見ると, 温度が急激に上昇したのち, ゆるやかに下降している。 これは,発生した熱の一部が一定の割合で周囲に逃げていることを示す。 したがって, NaOHの溶解が完了したB点 (23.5℃) は真の最高温度で はない。 NaOH の溶解が瞬時に終了し、 周囲への熱の放冷が全くなかっ たとみなせる真の最高温度は,放冷を示すグラフの直線部分を反応開始 時の時間0まで延長して求めたC点 (24.0℃) である。 しゅん じ こうして求めた真の最高温度と反応前の温度との差が温度変化となる。 熱量〔J〕=質量〔g〕 × 比熱容量〔J/(g・K)〕×温度変化〔K〕より 〔分〕 Q=mc△t = (98 + 2.0) g × 4.2J / (g・K) × (24.0-19.0) K =2100J=2.1 kJ 図C かんざん NaOH 1mol (40g) あたりの発熱量に換算すると, 40 g 答え 42 kJ/mc 2.1kJx 42 kJ となる。 2.0g 70 2編 1章 化学反応と熱・光 Word! 比熱容量: specific heat capacity比熱: specific heat ヘスの法則: Hess's law 解答 = 温度計 ふた (°C) 25 24 23 22- 度 21 20 19歳 0 図b (°C) 25 24 23 22 度 21 温度 20 19 0 I I T 0 I 1 Ć (24.0°C) B A 0 1 2 I -2 -4 〒3時 N. I I I 時間 I I 時間 F I -LO 5 I 3 4 5 6 〔分〕 6

(3)の計算が分かりません

225 □□ 鉛蓄電池 次の文を読み、 あとの問いに答えよ。 正極と 鉛蓄電池は密度約1.2g/cm の希硫酸の中に, 負極として灰色の して褐色の② ] を交互に浸したものである。 ) + SO₂²- ③( ) + 2e ( + SO² + 4H + + 2e - ( ④ ) + 2H2O 放電するにつれて,両極ともしだいに白色の の濃度も 7 でおおわれ、電解液(希硫酸) するので,起電力が低下する。 (1) 文中の ■に適当な語句 ( に適当な化学式を入れよ。 (2) 放電により1.0mol の電子が流れた場合、負極板・正極板の質量は放電前に比べ てそれぞれ何gずつ増減したか。(原子量:Pb=207, H=1.0, 0=16,S=32) 放電により 1.0mol の電子が流れた場合,放電前の希硫酸が35%, 1.0kg であっ たとすると, 放電後の希硫酸の濃度は何%になるか。 (4) 鉛蓄電池を充電する場合、外部電源の(-) 極に鉛蓄電池の何極をつなげばよいか。 発展問題 226 □□ 燃料電池 下図は、白金を添加した多孔質の炭素電極 電解液にリン 酸水溶液を用いた水素-酸素型の燃料電池の構造を示す。 次の問いに答えよ。 を用いた。 電気抵抗

化学　溶解度の問題です🙇‍♀️ 私の考えのどこがダメなのか分からず困ってます なので指摘してほしいです 答えは赤で書いてあります🥲 お願いいたします。

3 溶解度と再結晶 次の問いに有効数字 2 桁で答えよ。 A.59g (1)硝酸カリウムの溶解度は10℃では 22g/100g水,80℃では169g/100g水であ る。80℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを加熱して20gの水を蒸発させ, 10℃に冷却した。 何gの硝酸カリウムの結晶が析出するか。 80° ( SATA 2699 600 3a 122g 質 169g 質 228 100g 147g 幅100g 80℃ 20gの水に入っているKNO3 20=2= 100=169 x=3318g 20 (夜100-120+338) =46.2 折 析 y=122:147 THE St 46:2: y = 55.6 2

線引いたところ 何故1/分子量 を掛けるのか分かりません…（._."Ⅱ 教えて下さい🙇‍♀️┏○" (字汚くてすいません)

mol 1-20m P.35 例題2 パ濃で表わせって固まく出る (1) モル濃度 単位しと 式を 「溶液」「溶質」 「単位」に注目して組み立てる。 26 122 [mol] 質(2 液( 103 45 Ismol] x 液( 液( TO CALT. X 液 1⑤ 分子量( 質パ濃×密度×103× (2) ×12×103× モル濃度 上式に値を代入する。 (27) モル濃度=18 100 =5.4mol/L x 分子量 40 ・厚

なぜB側が高くなるのかが分かりません

確認&チェック 1 右図のように, 密閉容器のA側に純水, B側に高濃度のスクロース (ショ糖) 水溶液 を同じ高さまで入れる。 この容器を室温で 長く放置すると, 水面の高さはどうなるか。 正しいものを次から記号で選べ。 純水 スクロース 水溶液 (ア) 変化なし (イ) B側が高くなる。 (ウ) A側が高くなる。 (エ) A側・B側ともに低くなる。 ② 次の(1)~(3) で説明した現象を何というか。 (1) 水に不揮発性物質を溶かした溶液の蒸気圧は,純溶媒の 蒸気圧よりも低くなる。 (2) 水に不揮発性物質を溶かした溶液の沸点は, 純溶媒の沸 [ 解答 Bと関係性 →純水の蒸気圧の方が スクロース水溶液の 蒸気圧よりも高いた め。 → p.123 [1] 2② (1) 蒸気圧降下 (2) 沸点上昇 (3) 凝固点降下下 → p.123 [1]

高1化学基礎です。下の「確かな実験を行うには〜」の所で他に案はないでしょうか( ; _ ; )調べてみたんですけどわからなくて、お願いします！！

しかし、同じ装置でも､ワインから蒸発しやすいエタノールを三角フラスコに取 り出す場合の方法は ( 分留)という。 実験1 ~茶葉を使って~ 薬さじで 茶葉を入れる 水 エタノール 実験 実験から分かったこと 水は黄色くなってエタノールはうすい黄色でほぼい 変化が見られなかった の この方法を ( )といい、 ( 抽出 違い (溶解度の違い) を利用して、 混合物から目的の物質を分離するために利用。 確かな実験を行うにはどのような工夫が必要だろうか 水とエタノールの配分を変えてみる I 1 1 1 1

薄層クロマトグラフィーの問題に関する質問です。 I反応開始直後にEの生成が確認できないのはなんとなく分かりましたが、II反応途中でDの残存が確認できるのはどこを見ればわかるのでしょうか？ 教えていただきたいです🙏🙇‍♀️！

*b 溶液中で化合物 Dを反応させ, 化合物 E の合成を行った。 この反応溶液をXとす る。 反応の進行を確認するために, 図2のように純粋なDの溶液, E の溶液および X の一部を薄層板に並列につけ, 溶媒を蒸発させて取り除いた後、 適切な有機溶媒を用 いて分離実験を行った。 反応開始直後, 反応途中および反応終了後の結果は, 図2(a) ~ (c) のようになった。 ただし, 分離実験中には反応が進行しないものとする。 反応開始直後 のX 反応途中 反応終了後 のX のX D 分離後に乾燥検出 凸 凸 上昇した有機 溶媒の到達線 は同じ物質 4 x は溶液を つけた位置 だいじ (a) 反応開始直後 (b) 反応途中 (c) 反応終了後 図 2 薄層クロマトグラフィーによる Xの分離実験 図2の実験結果とその考察に関する次の記述 (I~Ⅲ)について, 正誤の組合せとし て最も適当なものを,下の①~⑧のうちから一つ選べ。 I 反応開始直後Eの生成が確認できる。 Ⅱ 反応途中 :Eの生成とDの残存が確認できる。 ⅡI 反応終了後 :Eとは別の物質も生成したと考えられる。 I II III ② EF P= 一正 正誤 正正正正誤誤誤誤 正誤正誤正誤正誤 誤 誤正 正 誤 IE 誤 Jo 一誤 X