水酸化ナトリウムNaOHを二酸化炭素CO2と反応させるときの化学反応式を表す問題です。 なぜ答えはNaHCO3ではダメなのかと、 (正答)2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O になる理由を教えてください。

(3)②の星印の式は何を掛けているのか教えてください！

174 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性のもとでの二クロム酸カリウムとシュウ酸の 反応について,下の各問いに答えよ。 0:2,614 02 M (1) ① 硫酸酸性の条件下で Cr2O7 が Cr3+ になるとき ② (COOH)2 が CO2 になると きのイオン反応式を記せ。 (2) この反応をイオン反応式で表せ。 (3) 0.20mol/Lのシュウ酸水溶液30mLと過不足なく反応させるのに必要な 0.20 mol/L 二クロム酸カリウム水溶液は ① 何mL か。 また. このとき発生する気体は②0℃. 1.013×10Pa で何Lか。 Inqq (4) (3)でシュウ酸水溶液を硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液で滴定したときの, 終点 の色の変化を記せ。 Inlolyok

何故アンモニウムイオンのはじめのモル濃度は塩酸と反応した分と同じになるのですか？混合した瞬間にアンモニアと塩化水素の中和が完了し、その時点で塩化水素と反応したアンモニウムイオンのモル濃度の話をしていると思うのですが、アンモニアの方がモルが大きいからアンモニアが余ると思うんで... 続きを読む

10.16子半側と平衡移動 185 50. アンモニアの電離平衡■ アンモニアを水に溶かすと,次式の電離平衡が成り立つ。 NH3+H2O NH4+ + OH- この電離定数K。 は次式で与えられる。 [NH4+] [OH-] Kb= =1.7×10-mol/L [NH3] 0.20mol/Lのアンモニア水50mLと0.10mol/Lの塩酸x [mL] を混合し, 水酸化物イ オン濃度が [OH-]=1.0×10-5mol/L になるように溶液を調製した。 加えた塩酸の体積 x [mL] の数値を有効数字2桁で求めよ。

カッコ4番についてです。問題文に全量を100mlにしたと書いてあるのに答えでは水溶液1000mlで考えているのはなぜなのか教えてください。

塩基 は |実験 158. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり, 器具 Xに入れて水を加え全量を100mL とした。 このうすめた水溶液20.0mLを器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり､指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 器具入とYは何か。 名称を記せ。 (2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 (原子量) H=1.0 C=120=16 Ca=40

D,Eの【Ⅰ】の組み合わせ教えて欲しいです🙇‍♀️

次の図(A)~(E)は, 0.1mol/Lの酸の水溶液a 〔mL] に 0.1mol/Lの塩基の水溶液を加えていった ときの滴定曲線である。 これらの図に該当する酸と塩基の組合せを []欄から,指示薬として正し いものを[川]欄から選べ。 (A) 124 (B) 12 (C) (D) 12 (E) 12 10 10 10 10 10 8 8 8 8 8 L L L V V pH 6 6 pH 6 pH 6 pH 6 4 4 4 4 4 2 2 2 2 2 a 滴下量[mL] 滴下量 〔mL〕 滴下量 [mL] 滴下量[mL] 滴下量(mL〕 (ア) HCI-NH3 (イ) HCI-NaOH (ウ) CH3COOH-NH3 (エ)(COOH)2-NaOH (オ) HCI-Ba(OH)2 (カ) CH3COOH-NaOH [II] (a) メチルオレンジ (b) フェノールフタレイン (c) メチルオレンジまたはフェノールフタレインのいずれでもよい (d) メチルオレンジもフェノールフタレインもともに使えない B (ウ)、(d) C(土), (b) A (ア) (a) ID (C) E

化学、酸と塩基の二酸化炭素の定量の問題です。 (ウ)で成り立つ等式の左辺で50/5.0をかけている理由がわからないです。(2枚目の写真の赤丸) なにをどう調整するためにその掛け算が行われているのかを教えていただきたいです！よろしくお願いします。

大気中で化石燃料を完全燃焼させて得られた気体 1.0Lに含まれる二酸化 炭素の量を調べるために次の実験を行った。 気体はすべて理想気体としてふ るまうものとする。 08.1 室温で, 0.10 mol/Lの水酸化バリウム水溶液50mL をこの気体とともに 密閉容器中でよく振ったところ,この気体中の二酸化炭素がすべて炭酸バリ ウムに変化し,溶液は白濁した。 この反応を化学反応式で書くと(ア) である。白濁した溶液を十分な時間静置し,沈殿物をろ過した後、適切な指 示薬を用いて,ろ液 5.0 mL を 0.015 mol/Lの塩酸で中和滴定したところ, 12mLの塩酸を必要とした｡ この中和滴定において、使った塩酸に含まれるH+の物質量の数値を有効 数字2桁で書くと,(イ) mol である。 この気体に含まれていた二酸化炭素の物質量の数値を有効数字2桁で書 くと,(ウ) mol である。 ただし,この気体中の二酸化炭素以外の成分は反応せず,炭酸バリウムの 溶解および大気中の二酸化炭素の影響は無視できるものとする。 東北大学

問5です。 採取による減少率はなぜ考えないのですか？ 混合物質から20mlを取ったら1000mlでのNa2CO3 と比べてNa2CO3のmolは減りますよね？

26 トリウムの定量静岡県立大学10分 実施日 [ 実験 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。 この混合物を、 して冷却した 400mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬と 分) 0.500mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は220m であった。この液にメチルオレンジを加え,再び同じ0.500mol/Lの塩酸で *T-96 Im000 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 間 1 ✓ 問2 下線部(イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その 下線部 (ウ)および(エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 由を、句読点を含め20字以内で記せ。 □問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/L 塩酸の体積 [mL] を 有効数字2桁で答えよ。量 ✓ 問 4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 $3001 2 *40 35 二段階湾定による炭酸ナトリウムの定量②) 名古屋市立大学|★★★★☆ 12分 実施日 11 数値による解答の有効数字は3桁とせよ。 03Jm0 Nom 01 - 00 8020 コニカルビーカー 三角フラスコ ホールピペット 駒込ピペット ビュレット メスシリンダー メスフラスコ 指示薬: メチルオレンジ フェノールフタレイン リトマス プロモチモールブルー A君は混合物 17.0gを水に溶解し、(ア) を用いて (1) 1000mLの溶液にした。 (イ)を用いてこの溶液20.0mLを正確にコニカルビーカーに取り(ウ)を 用いて (2) 0.100mol/Lの塩酸を滴下することで滴定を行った。指示薬(あ) を加 えて。塩酸を15.6mL 滴下すると,指示薬が (a) 色から (b) 色に変色した。 さらに指示薬(い)を加えたのち(4) 塩酸を36.4mL 滴下すると,指示薬が (c) 色から (d) 色に変色した。 問1 使用したガラス器具に関する以下の各問に答えよ。 [1] (ア) (ウ)にあてはまるガラス器具の名称を記せ。 [2] (ア) (ウ) のうち, 内部が純水でぬれたまま使用してもかまわない ガラス器具の記号を記せ。 OL OMHB リウ 問2 指示薬に関する以下の各問に答えよ。 [1] (あ) [2] (a) ~ ✓ 問3 第4章 酸塩基 (い) にあてはまる指示薬の名称を記せ。 (d)にあてはまる色を記せ。 01 下線部 (2)の塩酸の濃度を質量パーセント濃度で表せ。 ただし,この塩酸の 密度は1.00g/cm3とする。 問4 下線部(3)と(4)の操作で起こる反応を, それぞれ化学反応式で表せ。 , ~ 実験室に炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合物があった。 A君は 問5 下線部 (1) の溶液中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度 中和滴定によってこの混合物中の両成分の含量を求めることにした。 炭酸イオン 2.H [mol/L] をそれぞれ求めよ。 まるため、2段階の中和滴定を行うことができる。実験室には、以下のガラス器 は2価の塩基であり、中和反応の際には1段階目が完結してから2段階目がはじ問6 この混合物中に含まれる炭酸水素ナトリウムの割合を質量比 [パーセント] で求めよ。 具と指示薬があった。 RM 0.1* ガラス器具: 物質の変化 27 LO

答えを教えて欲しいです。 また、なぜそうなのか教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♀️

2.食酢に含まれる酸の濃度を中和滴定で調べたい。そのとき使用する器具の取り扱いや操作に関する 次の文 (a)~(d) のうち, 誤っているのは 2 である。 (a) メスフラスコを使用前に洗浄し、純水でぬれたまま食酢の希釈に使用した。 (b) ビュレットを使用前に洗浄し,純水でぬれたまま水溶液の滴下に使用した。 (c) ホールピペットを使用前に洗浄し,加熱乾燥して一定体積の水溶液をはかり取るのに使用した。 (d) 試薬ビンから取り出した薬品が必要な量より多かったため、環境や資源のことを考え,試薬 ビンに戻した。 <解答群> 1) (a) (b) 3 (a) & (d) ⑤ (b)と(d) ⑦ (a)(b)(c) ⑨ (a)と(c) と (d) Uctati- ② (a) (c) 4 (b) (c) 6 (c) ≥ (d) 8 (a) (b) 2 (d) ⑩ (b)(c)(d)

(2)解説よろしくお願いします。薄める前のモル濃度の求め方が分かりません。

100 20x=0, 94 中和滴定濃度不明の酢酸水溶液を10mL取り, 純水を加えて100mL になるようにうすめた。 このうすめた酢酸水溶液20mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら, 8.0mL加 えたところで中和点に達した。 次の問いに答えよ。 ただし, CH3COOH = 60,酢酸水溶液の密度を 1.0g/cm3とする。 (1) うすめた酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。 L2 うすめる前の酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。 ( (3) うすめる前の酢酸水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 24g L,1000g ×0.4ml = 24g 1000g 60g/ml 0.64mol/L) ( 0.4 m/L ( 0.004 we ×100=2.4%/ 2.4% ・アルII|ウム水溶液 7.0mL を加え

2° の　硫酸アンモニウムからアンモニアが発生する化学反応で、N原子一個で2個のアンモニアが発生することになりませんか？

ーカー 00ml に入 ウ 塩基 それ 32 <逆適定によるアンモニアの定量〉 長崎県立大学|★★★★☆ 16分 実施日/ ある食品中に含まれるタンパク質の割合を求めるために,その食品 10.0gを濃 硫酸とともに加熱し, その食品のタンパク質中の窒素をすべて硫酸アンモニウム とした。これに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、発生したアンモニアを 5.00 × 10mol/Lの希硫酸 20.0mL中に完全に吸収させた。 この水溶液の残り 硫酸を中和するのに 1.00 × 10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したと ころ, 20.0mL が必要であった。 の 100 を求 で正 問1 下線部で発生したアンモニア量 〔mol] はいくらになるか求めよ。 答えは有 り. SHO 効数字3桁で求めよ。 量 酸化 問2 食品中に含まれていたタンパク質の質量パーセント濃度はいくらになるか 求めよ。 答えは小数点以下第1位まで求めよ。 ただし、 この食品中のタンパ ク質の窒素含有率(質量パーセント) は 16.0%であったとする。 急ない ( 化学基礎) 物質の変化