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化学 大学生・専門学校生・社会人

ごちゃごちゃ書き込んでいて見にくくて申し訳ないのですが、 緑の下線の部分の 「式②の平衡定数をKとすると、塩化アンモニウムの加水分解定数Khは~」について、 このふたつの差がよく分かりません( ; _ ; ) 平衡定数Kとは、化学反応式から求めるものだと理解していたの... 続きを読む

4 次の文章を読んで、以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと、次のように電離して平竹状態に義する。 NH NHて+CF…トの0 うっ 地ほF多人を(に電当22 NH+ 十 HOごNH。 十 HaO+T …… の 水のモル濃度[HzO]は一定とみなすことができるため、式②の平稀定数 K とすると、 塩化アンモニウムの加水分解定数 K。は、[NHL+]、[NH。]および中を用いて IーK (HzO1三 ( ア ) と表すことができる。 愉5777 ただし、オキソニウムイオン[F。OT]は水素イオンIHT]で示す。 CV777 ーー万、アンモニアは水深液中で式③のような電離平衡の状態に達する。 ( rf -アンモニアの電離定数K。および水のイオン生K。は、INHuJ、(NH mh それぞれKー( ウ )、K。ー( エ ) と表される。ウ・ 27 ェ: CH77/ogブ ) る AMて刻0 ご Afての6げー H]およびIOH-】を用いて、 7 J - したがって、 KiはK。とK。を用いて、 Ki ( オ 抄と表すことができる。 言化アンモニウムはほぼ完全に電藤するので、アンモニウムイオン濃度[NH。t]は、塩化アンモーウム 水深湊の濃度 c[mol/L]で近似できる。 また、式@で生じるアンモニアとオキソニウムイゴオン (水イオン) の濃度は等しいことから、 K。はcと[昌和を/ いると、生三 て cfio* と表すことができる。 と HI)及章中の空欄アーカに適当な式 (空欄イはイオン反庫式) を入れよ。 225Cにおけるアンモニアの電離定数は 1.6OX10-5 [mol/L]である。 塩化ア ンモニウムの加水分解定数 K。 を求めよ。水のイオン積をK。三1.00X1O-14 [mol/L]2 とする。 (③1.00X10~2 [mol/L]の塩化アンモニウム水溶液の pH を求めよ。 logro2三O.3O とする。

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物理 高校生

なぜ電流は等しくなるのですか?

引72012 學具据特大」 DS r 0①ひ 46 の⑦ 売還9記識 3 0 抵抗ん, BID』 F の抵抗値をそ# 1ぞれ 次式が成りたつ。 人Rs Ro、 Reとおく。 訪ニ0 のとき で 凍 As Ap コ _ ar 4p2 よって 只= 玉。 に ニ4A た。 および 到。 の抵抗値が だ、A。 および だょの抵抗値が 2 なので、 抵抗DF を流れる電流はそれぞれ カ, (⑫ 2 7 と おける。キルヒホッフの法則 T を川いると ムーな士本用へai ① また a のような団回路 1、2 を考えるとキルヒホッ フの法則より 7だ7かー 三0縛二 ② :コ2 7C73 YE ③ ②式より カ+ム=27 これと①式より = SO ③④ ④ 式を③ 式に代入すると | レ=全R7すR7」 よって ヵ=寺 に ゆえに ちーラ5. なーッ ダムる / 7 (3 十分時間が経過したとき, コンテンikita は 0 である。ここで, 抵抗 A, Bを流れる電流74, 7 は等しく, これを7 とおく。図bのような団回路 3 を考 でにーーー え, キルヒホッフの法則を用いると と 2Z7十7 よって 7= 図bの点G, 点H での電位 。, 』 は, 点」を基準とし たときそれぞれ 2r r Vo=2R7 = 全-。Yョ=ニ7ニー であるから,、 コンデンサーの極板問の電位湊は 二 と表せる。 ゆえに, コンデンサー の基本式 「のニCY」 より。 求める電気語O は CV ーーイデ

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