至急です‼️ 出来るだけ早めに教えていただけると助かります🙇‍♀️ 赤線を引いている式がなぜこのようになるのか、 筆算をするそれぞれの式を教えて頂きたいです🙏 語彙力無くてすみません🙇‍♀️ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！

厚(はこらな 149.金属のイオン化傾向次の(a)~(f)の塩の水溶液に( )内の物質を入れた。 (a)硫酸銅(II)(亜鉛) (d) 塩化ナトリウム(白金) ()内の物質が溶けるものには○, 溶けないものには×と答えよ。溶ける場合には, 起こる反応をそれぞれ イオン反応式で表せ。 (c)硫酸亜鉛(鉛) (f)塩化カルシウム(銀) (b) 硝酸銀(鉄) (e)硝酸銀(銅) ュt (a))[ O[ C'+ Zn→ Cu + Z,?t 9 4A9:0+ 2Fe+ Oz → 4Ag + O2 r 2Fe0 2Ag*+Fe→ 2Ag + Fe*" TC) [X][ (e) [○ ][ 4Ag20t Cu't→ 4Ag t ha + Cu 24g*+ Cu→ 2Ag t Cu'T A

回答の意味がわからないですどうしてこうなるのでしょうか 教えてください🙇‍♀️

(4) 電池全体の反応は,次のように表される。 Zn+Cu?+ -→ Zn?++Cu したがって,この反応を長く持続させるには, Zn?+ の濃度を小さく, Cu?+ の濃度を大きくすればよい。 族力類食 た木賢 sh P

(3)答えは、酸化剤がPb、還元剤がPbO2です。 実際に式を書いてそれぞれの酸化数を比べようと思ったのですが、上手くいかず分かりません。 それぞれの酸化数わかる方教えてください！

1、次の酸化還元反応の反応式において、 酸化剤、 還元剤がどれか答えよ。 (1)2HC1 + Zn He + ZnCI。 (2) SO。 + H,02 H,SO。 (3) Pb0。 + Pb + 2H,S0 2PBSO, +2H,0

この問題の答えが、酸化されているなのですが、なぜでしょうか？？教えてください！！ちなみに、問題は左のZnが酸化されたのか、還元されたのか、酸化も還元もされていないかという問題です。

Oa フH HCe。 ef- Nace + Fieo -2x2 2HCE 2neeent CO Ale +6 A1 ZnClz+ H2 Zn+ 2Hce

福間の無機化学の問題です。出来たら持ってる人で。いくつか質問があります。 ①問4 なぜFe3+では無いのですか？ ②問7 なぜこうなると言うのがわかるのですか？根拠が分かりません。そもそも、なぜ沈殿するのですか。 ③同書を持っている人に質問です。これらの問題を解くに当たって... 続きを読む

書けるよ す魚主鎖 問5 02 + 2H。O + 4e-→ 40H7O) 問5 両性元素の代表例はAI, Zn, Sn, Pbである。○ 発し 16 遷移元素(1)…Fe 答え問1 Fe,O。 問2 化学反応式:3Fe + 4H:O 2495 さびの名称:黒さび 問3 CUCO。Cu(OH)。 Fe,O。 + 4H2 Fe°t + 2e 類 (Ⅱ)類本問4 Fe 後々問6 化学式:K。[Fe(CN)。] と度効 錯イオンの構造: .CN" CN 水食 「NC N 加熱! CN 560Sn が反応し,濃青色の沈殿が生成したため。 CN 問7 鉄くぎ表面の一部が酸化されて生じたFE'tとK。[Fe(CN)』] 16出対さ 問8 ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム h10る問9 鉄表面が露出している部分近くの溶液がピンク色になるが、 JS木食会新精訓青色に変化する部分は見られない。 理由:鉄より亜鉛の方がイオン化傾向が大きいため,亜鉛が酸化 され鉄は酸化されないので, Fe** が生じず青色は見られない。 また,O。が還元される反応は変わらないので, 水酸化物イオ ンが生成し,フェノールフタレインによってくぎの表面の一部 周辺の溶液は赤くなるから。 勝説)問2 Feを高温の水蒸気と反応させると, 四酸化三鉄Fe,O, と水 素H。が生成する 参照 p.59 O ろくしょう 同3 銅は湿った空気中で徐々に酸化され, 緑色の緑青CUCO。Cu(OH)2 が生じる参照p.149 O 2 bは含で 解答·解説 207

9番の問題について質問です。 イオン化傾向が水素イオンより小さいものが 当てはまる(？) と思うのですがAuって何故当てはまらないのでしょうか？ 教えて下さい🙇‍♀️┏○"

※6金属をイオン化傾向の大きなものから順に並べベた列を何というか。 7. 次の各組の金属で, イオン化傾向が大きいのはどちらか。 6. のイオン化例 1) Zn (1) Cu, Zn しk Ca Nia Mg Zn.e イインイに伝 Zn (2) Zn, Pb 13) Cu, Ag (3) Cu. 8. Fe, Mg, Na のうち, 常温で水と反応する金属はどれか。 A9. Zn, Cu, Fe,、 Ag, Mg, Au のうち,塩酸や希硫流酸には溶けないが, 硝酸には溶けるものはどれか。 8. 9.C.A。 ベネン Fe Ni A 解答1.(1)酸化された(2) 還元された(3) 還元された(4) 酸化された 4.(1) 還元される (2) 酸化剤 (3) 還元剤 9. Cu, Ag 3.(1) 酸化 (2) 還元剤 6.金属のイオン化列 7.(1) Zn (2) Zn (3) Cu 8. Na

なぜ緑下線のような式になるのですか？

く発>展問題 「題20 次の無限級数の収束,発散について調べ, 収束する場合は, その和を 求めよ。 この 2 4 4 6 6 8 2n 2n+2 3 5 5 7 7 9 2n+1 2n+3 この無限級数の部分和 Sn を1つの式で表すことは難しい。ここでは,まず San, Sam-1 の極限をそれぞれ調べる。ともに同じ値aに収束するなら和は α, それ以外な ら発散である。 a:+b.+az+b2+………+an+bn+………… を機械的に (a+az+……)+(b,+b2+……) としてはいけない。 第n項までの部分和を Sn とする。 指針 解答 2n+2_2 2n+2 2n+3 6 6 2n 2 Szn 4 4 ニ 3 5 5 7 7 2n+1 3 2n+3 Sm--=Sx-(-37+2)-2 ゆえに m Sa-lim(G-)- Sen-1= San 2n+3 2 2n+2 2n+3 1 3 lim S2n= 3 n→o n→o 2 lim S2n-1= 3 8 T4 したがって,無限級数は 発散する。 密

助けてください

(2) 次のA~Eの金属はCa, Zn, Cu, Ag, Auのいずれかである。下記の (a)~(d) の実 験結果より,A~Eに当てはまる金属の元素記号を答えよ。 (a) AとEは希硫酸と反応して水素を発生するが, B, C, D は反応しない。 (b) Eは常温の水と激しく反応したが、他の金属は反応しなかった。 (C) Bのイオンを含む水溶液に Cを入れると, Bの単体が析出する。 (d) A, D, Eは銀白色または灰白色だが、 BとCの金属には着色があった。

1年ネオパルノート化学基礎をP52.53見せて欲しいです

回114. 気体の燃焼と量的関係> 次の(ア)~(エ)について ア) 水素H。 (ウ) 一酸化炭素CO (1)各気体の完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) それぞれの気体1Lを完全燃焼させたとき, 最も多量の酸素を必要とするのはどれか。 記 号で答えよ。 (1Xア) )メタンCH』 (イ) ) エチレン CzHa 117. 過不足のある を反応させた。次。 (1) この変化を化 (ウ) (エ) (2) 反応終了後、 (3) この反応に g115. 過不足のある反応 導入間題 Zn+2HCI 一→ ZnCl。+H2 このとき,どちらが何 mol 残るか。 118.過不足C )mol は反応せずに残る。 Mg に,いz ある。HCIは 3.0mol あるので, (1 ウム MgO の 2HCI ZnCl2 化学反応式 Zn 酸素の体積 反応前 1.0mol 3.0mol 0mol He 2E Omo 変化した量 -1.0mol -2.0mol +1.0mol +1.0ml) (1) 図中。 反応後 Omol mol )mol 一方で, HCI がすべて反応したと考えると, HCI 3.0mol と反応する Znは(カ (2) はじ >亜鉛 Zn と塩酸HCIの反応について, 次の各問いに答えよ。 Zn+2HCI → ZnCl2+H2 (1) Zn 2.0mol とHCI 5.0mol が反応するとき, どちらが何 mol 残るか。 (2) Zn 2.0mol とHCI 3.0mol が反応するとき, どちらが何 mol 残るか。 119. する で2 カル 0116.過不足のある反応> 0.10molの一酸化炭素 CO と0.10mol の酸素 02を反応させた。次の表の空欄をうめて表を完成させよ。 とに 化学反応式 2C0 反応前 0.10mol 02 (3 変化量 2C02 (P 反応後 0.10mol mol 0mol mol mol

写真見づらくてすみません。 2021年九州工業大学後期の物理の問題です。 (8)の解き方を教えていただけるとありがたいです

物理2 中心軸 [1] 小さな穴をあけた薄い導体板1,2が、真空中に図1のように距離dだけ離して 平行に置かれている。導体板1は、導体板2より電位がVだけ高く,導体板の 板面は鉛直方向に平行である。今,質量mで正の電気量Qをもつ荷電粒子を 図1の左側から導体板1の穴の中心に速さ で導体板に垂直に入射させた。鉛 直上向きにz 軸を取り,清体板1の穴の中心のz座標をz=0 とする。重力加速 度の大きさをgとし,導体板は十分に広いものとする。以下の間いに答えよ。 数式を求める問題では、m, ソレノイド Zn -0 O 荷電粒子 荷電粒子 ア ソレノイド |R d ー = X 0E 図2 図3 Q V, d. V gから必要なものを用いて答えよ。 (5) 磁場が存在する領域に荷電粒子が入った直後に荷電粒子にはたらく力の大き さを m, Q, U2, Bから必要なものを用いて表せ。また, この力が図2のy軸 の負の向きになるには, 磁場は図2の紙面に対してどちら向きならばよいか。 選択肢{D 表から裏に向かう向き, ②(裏から表に向かう向き)から選び, 番号を記せ。 導体板1 導体板2 61 荷電粒子 L7 (6) 磁東密度の大きさBをいろいろ変化させ,荷電粒子が図2に示す円周とy軸 との交点Pを通過するように調整した。このときのBをBo とする。Bo をm, Q, r, Uz を用いて表せ。 I図 (1) 2つの導体板間の電場の大きさを求めよ。さらに, 図1上での電場の向きと して正しいものを選択肢 {① 右向き, ② 左向き} から選び, 番号を記せ。 ベマ) 荷電粒子が点Pを通過した場合, 荷電粒子が磁場中を通過するのに要した時 間をr, Uz を用いて表せ。円周率をπとする。 m (2) 荷電粒子は導体板 1 を通過して運動を続けた。導体板間における荷電粒子の 加速度の水平成分の大きさを求めよ。 (8) 次に, B= Bo のまま, 電気量2Q,/ 未知の質量 M の荷電粒子を, x 軸に沿っ て速さ v。で磁場中に入射させたところ,荷電粒子は,図2に示す円周上の 点R(ZPOR = 30°)を通過した。Mはmの何倍かを求めよ。 (3) やがて荷電粒子は導体板 2に達した。 導体板2に達したときの荷電粒子の水 平方向の速さを求めよ。 (9) 間(8)の荷電粒子について,点Rにおける速度の×成分を U2 を用いて表せ。 ()図2 の磁場を2つのソレノイドで発生させる。図3に示すように,2つのソ レノイドの中心軸がxy 面に垂直で点0を通るように並べ,2つのソレノイド に同じ大きさと向きの磁場を発生させた。このとき,図2のような磁場を実 現するには, 2つのソレノイドの間隔を大きくすべきか, 小さくすべきか。解 答は,ソレノイドについて説明し,ソレノイドが作る磁場の特徴数とともに, 間隔の設定理由を 200字程度までで記述せよ。 荷電粒子が導体板2に達したときの荷電粒子の位置のz座標を求めよ。 ただ し,y = 0と近似できる場合について計算せよ。 [2] 図2のようにxy平面を考え, 質量mで正の電気量Qの荷電粒子を, 磁場がか けられた領域にx軸に沿って速さ v2で入射させた。ここで, 磁場は, 点0を中 心とする半径rの円内 (図2の灰色の部分)にのみ存在し, その方向はxy平面 に垂直で, 磁束密度の大きさはBで一様である。重力の影響は無視し, 荷電粒 子はy平面内を運動するものとする。以下の問いに答えよ。 ○M5(854-43) - 0I - ◆M5(854-44