Question

とまとまと

回答の意味がわからないですどうしてこうなるのでしょうか
教えてください🙇‍♀️

(4) 電池全体の反応は,次のように表される。
Zn+Cu?+ -→ Zn?++Cu
したがって,この反応を長く持続させるには, Zn?+ の濃度を小さく,
Cu?+ の濃度を大きくすればよい。
族力類食 た木賢
sh P

(4) 豆電球が点灯
184、 ダニエル電池 図のダニエル電池について, 次の
Koo
この反応で
トように酸
O+4
たがって
2Vで、
各問いに答えよ。
)/放電時に負極および正極でおこる変化を, それ
それ電子e-を用いた反応式で表せ。0
(2) 電流の向きは, 図中のア, イのどちらか。
B. 電池
ア負
属のイ
イ)マ
に充電
ウ)
エ)
オ)
(3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(IⅡ )水溶液から硫流酸
X1SS
亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。
0 Zn
④ Cu'+
② Zn?+
3 Cu
硫酸亜鉛
OW水溶液
5 H+
6 SO-
(4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II )水溶液の濃度を変えてつくった
ち,最も長く電流が流れるものはどれか。
水溶液
A
B
C、
D
硫酸亜鉛水溶液 [mol/L]
0.5
0.5
1
2
ギー
硫酸銅(I)水溶液 [mol/L]
0.5
2
1:
0.5
9.実
亜鉛板
A

Answer 1

すぅ

ダニエル電池の起電力を上げるには、
・負極(硫酸亜鉛水溶液)側では、溶液の濃度を小さくしておくことで、亜鉛板を溶けやすくすること。
・正極(硫酸銅水溶液)側では、溶液の濃度を大きくしてCu2+を増やすことで、沢山の電子を受け取れるようにすることがポイントです。

放電を続けたときの、電子の移動に注目すると、(負極)亜鉛が溶けだしやすい状態と、(正極)銅イオンが電子を受け取り銅になりやすい状態にすることで、反応を長く持続させることができます。

負極 Zn→Zn2+ + 2e- 亜鉛は酸化されます
正極 Cu2+ + 2e- →Cu 銅は還元されます
イオン化傾向から、Zn＞Cuなので
亜鉛板から放出された電子は、銅イオンが受け取ります。Znの溶解量に限界がきたり、Cuイオンがなくなると、反応が止まりますので、濃度調整により、長持ちさせます。

すぅ

追記：図解しました。
ご不明点が、残ってましたらお知らせください。