化学基礎のモルや物質量などの計算問題なのですが、この日は休んでたので解き方がまったくわかりません… 明日、テストがあり、また、提出しなければいけないのでできれば解き方等詳しく教えて頂きたいです…！！

(1)鉄粉5.6gと硫黄4.8gの混合物を加熱すると反応が起こった。生成した硫化鉄(IⅡI) 岡16 次の問いに答えよ。(原子量はMg=24, S=32, Fe=56) FeSの質量は何gか。 (2)マグネシウム1.2gに1.0mol/L希塩酸50mLを反応させた。このとき発生すス 水素の体積は,標準状態で何Lか。 問17 0.100 mol/L硝酸銀AgNO。水溶液200 mLに, 0.300 mol/L塩化ナトリウム NaCI水溶液100mLを加えた。 生じた塩化銀AgCIの質量は何gか。 (原子量はCI = 35.5, Ag= 108)

赤い波線部分を詳しく教えてください。 どうして、近似することが出来るのですか？

純水に破化水素を十分に通じて銘和させた水溶液のPHはいくらか。最も 当な数値を,次の0~0のうちから一つ選べ。 ただし, K」の値はK」の 値に比べて極めて小さい値であることから, 二段階目の電離によって生じる H'は無視できるものとする。9 0 19 40 2.0 30 50 6 60

教えてください。

くレボート4> 温泉水の中和について 温泉は自然の恵みの一つである。しかし, 温泉水には,二酸化硫黄や硫化水素などの気体が水にとけたり して強い酸性になっていることがある。そのままでは飲料水や農業用水としては使えず,魚などの生物も生 息しにくい。このため, 温泉水に中和する物質を注入して,酸性を弱くする公共事業が行われている。 (4)<レポート 4 >にある酸性の温泉水を中和する物質と, 物質を注入された後の温泉水のpHの変化を 組み合わせたものとして適切なのは, 次の表のア~エのうちではどれか。 温泉水を中和する物質 物質を注入された後の温泉水のPHの変化 上昇する。 低下する。 上昇する。 低下する。 ア 炭酸カルシウム イ 炭酸カルシウム ウ 塩化ナトリウム エ 塩化ナトリウム

化学反応式はどちらから立式したほうが良いとかありますか？また、この組み合わせは出やすいなどがあったら教えていただきたいです🙏

画像の問題についてです。 2枚目の画像の解答にある青線部分の×4や×2はどこからでてきたんですか？

171 酸化元炭応の避的関係 二酸化硫黄水溶液に硫化水素水溶液を加えると,二酸 化硫黄と硫化水素は次のようにはたらく。 SO。 + 4H* + 4e~ → S + 2H.O H.S → S+ 2H* + 2e (1) 濃度不明の硫化水素水溶液 10mLをちょうど酸化するのに, 0.010mol/Lの二酸 化硫黄水溶液 20 mL を要した。硫化水素水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) 0.010 mol/Lの硫化水素水溶液 50mLをちょうど酸化するのに必要な二酸酸化硫黄 の質量は何gか。 O=16, S= 32 とする。

教えて欲しいです！

142 硫黄の酸化数変化 2分 硫黄の単体や化合物の反応で, 硫黄原子の酸化数の変化が最も大きい ものを,次の0~6のうちから一つ選べ。しく して水 0 塩化バリウム水溶液に希硫酸を加えると,硫酸バリウムの沈殿が生成する。 2 銅に濃硫酸を加えて加熱すると, 二酸化硫黄が生成する。 3 硫化水素をョウ素と反応させると, 単体の硫黄が生成する。 の 三酸化硫黄を水に溶かすと, 硫酸になる。 6単体の硫黄を燃やすと, 二酸化硫黄が生成する。F (04 センター本試)

これの答え教えて欲しいです🙌

化学式 確認ワークシート 年 組 香 の水素 いおう ① ①硫黄 の酸素 ● の酸化マグネシウム の水 O ③塩酸 の炭素 ④塩化ナトリウム の二酸化炭素 TO Oアンモニア Oナトリウム ⑥酸化銀 のマグネシウム の炭職水素ナトリウム の鉄 ®炭酸ナトリウム の銅 の酸化銅 りゆう か てつ O銀 の硫化鉄 化学反応式 年組番氏名 【平 /10 酸化銀 熱分解 炭酸水素ナトリウム 熱分解 水 電気分解 マグネシウム 燃焼 炭素 燃焼 水素 燃焼 メタン CH4 燃焼 酸化銅の炭素を使っ た還元 鉄 硫化 銅 酸化

34、② 35.③になるんですけど、どうやったら分かりますか？

問2 次の記述中の 34 35]に当てはまる最も適切なものを, 解答群のうちから 一つずつ選べ。 次の3つの化学反応式より, ョウ素, 硫化水素, 二酸化硫黄の中で最も還元性が 強い物質は[34 ], 酸化剤としても還元剤としてもはたらく物質は 35であるこ とがわかる。 SO2 + 2H:S → 3S + 2H20 o 00.S I2 + SO2 + 2H20 00 HSO』+ 2HI HS + I2 -→S+ 2HI 34 35]の解答群 HO o ) の ヨウ素 2 硫化水素 3 二酸化硫黄

操作3の希硝酸の代わりに使えるものはなんですか？教えてください。理由も。🙇‍♀️

分離 されの題 つ類 日類 A の 昆合水溶液 操作1:希塩酸を加える。 ty Hol1e で 0 全い ろ液 操作2:硫化水素を通じる。HzS O 一第エつ鮮立にするため 沈殿B ろ液 Cus) 操作3:煮沸後,希硝酸を加えて加熱する。 その後,塩化アンモニウムと アンモニア水を加える。 大 a 0b 沈殿C ろ液 oH), ( )操作4:硫化水素を通じる。( 沈殿D ろ液 Ca 操作5:炭酸アンモニウム 水溶液を加える。 沈殿E ろ液F 国 1 Cacos (6)

化学基礎です。(2)、(3)で答えには、8.4L、28Lと書いてあるのですが、8.40L、28.0Lではだめなのですか？教えてください。

日粒子の数と気体の体積 例題酸素分子O23.75×10*個は標準状態で何Lか。 解圏 粒子の数で 気体の体積 の計算では, まず物質量を求めるとよい。 物質量は、 3,75×104 6.0×10/mol ~6.25 mol 気体の体積は,22.4L/mol×6.25 mol=140 L=1.4×10° L (1)オゾン分子031.5×104個は標準状態で何Lか。 (2)硫化水素分子 H:S2.25×10%3 個は標準状態で何Lか。 (3)ヘリウム分子 He7.5×103 個は標準状態で何Lか。 例題 標準状態で11.2Lの水素He に含まれている水素分子は何個か。 11.2L 解答物質量は,22.4 L/mol -=0.500 mol 粒子の数は, 6.0×10%/mol×0.500 mol=3.0×1023 (個) (4)標準状態で67.2Lの塩素 Ceに含まれている塩素分子は何個か。 (5) 標準状態で4.48Lのアンモニア NHsに含まれているアンモニア分子は何個か (6) 標準状態で5.60Lの二酸化炭素CO2に含まれている二酸化炭素分子は何個か、