至急この問題の解説をお願いしたいです。 水蒸気圧って一体どこからきたのですか？水上置換法だから最初に水で容器内を満たし、そこに水素を入れるので容器内は水素しかないのではないのですか？ また大気圧と容器内の気体の圧力が等しくなるときなぜ容器内の水位と水槽の水位が同じになるのか... 続きを読む

思考実験論述 26. 水上捕集 図のように,水素を水上置換で捕集し、容器 内の水位と水槽の水位を一致させて体積を測定したところ, 350mLであった。 また, 温度は27℃, 大気圧は1022hPa であった。 次の各問いに答えよ。 X(1) 下線部のようにする理由を答えよ。 Ime: 183 千代の 水 (2)捕集した水素の物質量は何molか。 ただし, 27℃での水蒸気圧を36hPa とする。

考え方を見ても理解できません解説お願いします🙇‍♀️

基本例題9 モル濃度 問題 81 (1) 1.8gのグルコース C6H12Ogを水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/L か。 (2)0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaCI は何gか。 (3)12mol/L硫酸H2SO4 水溶液を水でうすめて 3.0mol/L硫酸水溶液を300mL つく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 ■ 考え方 ■ 解答 (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 (1) C6H12O6のモル質量は180g/mol なので, モル濃度は, 1.8g 溶質の物質量[mol] 180g/mol -=0.050 mol/L 溶液の体積 [L] 200 -L (2)溶質の物質量は,次式 で求められる。 モル濃度 [mol/L]× 溶液の体積 [L] (3) うすめる前後で 水溶 液に含まれる硫酸分子の物 質量は変化しない。 1000 (2) 0.20mol/LのNaCl水溶液100mL 中の NaCl の物質量は, 0.20mol/Lx 100 1000 -L=0.020mol SAS NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので,その質量は, 58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積をV[L] とすると, う すめる前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから、 300 12mol/LxV[L]=3.0mol/L× 75 ・L V=- -L 1000 1000 75mL

この問題の質量を解くと2枚目の写真のような答えになってしまいました。なにが間違っているのかわからないので、教えて欲しいです！至急🚨でお願いします🥺🙇‍♀️

(3)2.0mol/Lの硫酸 200mLをつくるときに必要な質量パーセント濃度98%の濃硫 酸 (密度 1.8g/mL) の質量を求めよ。 また、 その濃硫酸の体積を求めよ。 98 2.0x 200-Xソ ※ 100 1000 [ 40 ], [ 22 ]mL

この問題の指示薬Xの答えがフェノールフタレインだったのですがなぜフェノールフタレインになるのかわかりません。酸の水溶液に塩基の水溶液を垂らして中和したかどうかを確かめるのだからメチルオレンジから色が無色になるのを確認するのではないのですか？分からないのでどなたか教えて欲しいです！

問」 次の文章を読み、 以下の問いに答えよ。 ある量のシュウ酸の結晶(H2C2O4・2H2O) を正確にはかり取り、少量の水に溶かしたのち (e) 水を加え て全量をちょうど100mLとした。このシュウ酸水溶液を (b) 正確に 10.00mL取って三角フラスコに移し、こ こに十分量の希硫酸を加え、0.020mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液で (c) 滴定した。その結 果、過マンガン酸カリウム水溶液を10.00mL加えたところで赤紫色が消えなくなり、反応の終点をむかえ た。 次に、同じシュウ酸水溶液 10.00mLを三角フラスコに入れ、ここに指示薬 X を加えてから、ある濃度の 水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、水酸化ナトリウム水溶液を8.00mL加えたところで中和点に 達した。

化学です。（3）が分からないので教えてください🙇‍♀️

⑤ 溶液の濃度について,次の問いに答えよ。 ( 3点×3) 108 108 17.4 (1) 水 100g に水酸化ナトリウムNaOH 8.0gを溶かしてできる溶液の質量パーセントは何%か。 (2)(1)の溶液の体積を100mL とすれば,モル濃度は何 [mol/L] か。 (NaO Hの分子量=40 ) (3) 2.3mol/Lの希硫酸H2SO4の密度は1.14g/cm3である。この希硫酸の質量モル濃度を求めよ。 (H2SO4の分子量=98) 質量モル濃度の質量 モ

（2）がわかりません 3枚目のような考え方をしました なぜ間違っているのかわかりません モルの比を考えなくていいってことでしょうか？

思考 143. 混合水溶液のpH次の酸塩基(いずれも電離度を1.0とする)の混合水溶液のpH の値を求めよ。 ただし, 混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1)0.0030mol/Lの希塩酸10mL と0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 308 020 (2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mL と 0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの 混合水溶液 木場 (d) (3) 0.040mol/Lの希硫酸10mL と 0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混 合水溶液 CIO-HOOHSOHO) OH+ ((15) 大妻女子大) BOCHO₂H+((15)

(2)について質問です。 どのように考えれば、ふたつのグラフの凹凸が違うとわかるのでしょうか？🙏 お願いいたしますm(_ _)m

40 逆関数 f(x)=var-2-1 (a>0, 22) とするとき、次の問いに答えよ。 (1) y=f(x)の逆関数y=f(x) を求めよ. (2) 曲線 Ci:y=f(x)と曲線 C2y=f'(x)が異なる2点で交わる ようなαの値の範囲を求めよ (3) Ci,C2 の交点の座標の差が2であるとき, αの値を求めよ. 精講 〈逆関数の求め方〉 y=f(x) の逆関数を求めるには,この式を x=(yの式)と変形し, xとyを入れかえればよい <逆関数のもつ性質> I. もとの関数と逆関数で, 定義域と値域が入れかわる Ⅱ. もとの関数と逆関数のグラフは、直線y=x に関して対称になる 逆関数に関する知識としてはこの3つで十分ですが,実際に問題を解くとき 〈逆関数のもつ性質>を上手に活用することが必要です. この基礎問では,IIが ポイントになります。 解答 (1) y=√ax-2-1 とおぐと, √ax-2=y+1 よって, y+10より, 値域は y≧-1 ここで, 両辺を2乗して, [大切!! ax-2=(y+1)² .. x=1/2 (y+1)+12 (21) a かわる , f(x)=(x+1)²+(x-1) 【定義域と値域は入れ 注 「定義域を求めよ」とはかいていないので,「x≧-1」は不要と思う 人もいるかもしれませんが,この値に対してyを決める規則が関数で すから,xの範囲,すなわち, 定義域が「すべての実数」でない限り は、そこまで含めて「関数を求める」と考えなければなりません。 (2)y=f(x)とy=f(x)のグラフは、凹凸が異なり,かつ,直線

〰️が何を意味しているかがよくわからないので教えて欲しいです。

り 問い)過剰の陰イオン交換樹脂に塩化ナトリウム水溶液100mL を通した後,樹脂を 蒸留水で洗い,流出液, 洗浄液合計 150mLを得た。 そのうちの5.0mLをと 0.50mol/L 硫酸で中和したところ, 3.0mL が必要であった。最初の溶液100 mL に含まれていた塩化ナトリウムは何gか。 例題 65

この問題が分かりません😭教えてください

B ar 図318点AがBC上に重なるように折った である。点Aが移った点をしとし、 折り目の線分とDMとする。 AD=4cm,△1MLの面積がFiataとき、 長長さ5ABCDの面親を求めなさい。 図3 A

下線部②のpHを求める問題です。（Ka=2.7+10^5） マーカーを引いた所が何故か分かりません。解説お願いします。

まず, 溶液A(0.10mol・Lの酢酸水溶液)をビーカーにとり,pHを測定した。 次に,1000mL の溶液Aに,500mLの溶液B (0.10mol・Lの水酸化ナトリウム水 溶液)を加えた。 この混合溶液をCとし, pHを測定した。 このとき, 酢酸ナトリ 2 ウムは,以下のように、ほぼ完全に電離している。 CH3COONa- ← CH3COO + Na + S-ID