熱力学で習う気体の状態方程式やボイル、シャルル、ボイル・シャルルの法則というのがよく理解できません。PV=nRTの公式はどのように使えばいいのかも理解できません。例題のようなものも解いてみようとしましたがやっぱりわかりません。教えてください。お願いします。

どなたかこの問2の解き方を教えてください。

本 67 シャルルの法則こと 回語 気体の体積と温度の敵衝 シャル 了 約温度 ル(フランス. 1746一1823) は。気件 べて1787年に シャルルの法昭 を発見した。 ャルルの法則(セルシウス温度) のとき. 一定量の気体の体積は, 温度7CC)が1 K 上下するごと. <③> グチデの字均の如さとシャルルの法則 温度が高いほど気体分子の熱胃 動な涼し く, 融璧に衝突する分子の平均の速さは大きい。このため。坊 度が高くなったときに圧力一定の条件では, 体積は大きくなる。 友放2 圧カ一定のとき, 一定量の気体の体積が。 0"C のときの体積の2悦にな ダ るのは 何C のときか。 の シャルルは, 』787年までに多数の実験結果を得ていながら, 法則として発表していな つた。』802年になって, それをゲイリュサックが見出し, シャルルの法臭として発 2人 所の作寺…

断熱変化のとき状態方程式pv=nRTを使えないのは なぜですか？p×vのr乗=一定をつかわなければならないのですか？ ほかの定積変化、定圧変化、等温変化では使えますか？

57(2)燃焼前後のそれぞれの分圧がどうしてこうなるのかわかりません。

57. 〈気体の燃焼と圧力〉 内容積 16.6L の容器内に, 27?C で全圧が 2.0X10'Pa のプロパンと酸素の混谷気価 封入されている。 容器内のプロパンをすべて完全燃焼きせた後、 残っだ気体の温度 依C まで徐々に下げたところ, 圧力が1.46X10*Pa を示し, 容器内に水滴が生た で の水の仙和水蒸気圧を 3.6X10*Pa, 気体定数を 8.3X10*Pa・L/(mol・K) とする。 容器内にはあらかじめプロバパンの完全燃焼に必要な酸素が入っでおり縛生成Uた の体積は無視できるものとする。 人穫 参電信 各問いに答えよ (③-(5)は有効数字 2 桁)。Hニ1.0。C=12 0=16記記 ロバパンの完全燃焼を化学反応式で示せ。 ) 3 焼前のプロパンと酸素の分圧を,、 それぞれァ【〔Pal, yUPal と 内の圧力をャとを含む数式で表せ。 そっ

（2）が分かりません。 PV=nRTを使って比を出すことは分かります。 そして、そのためにVA VBの体積を統一するのでしょうが、 体積の統一の仕方が分かりません。 3枚目が解答ですが、上の式からVA=2/3VBになるのが分かりません。 詳しい解説お願いします。 よろしくお... 続きを読む

図のようにコックCで連結されでいる容器A(窪 。。 』 / 導い 聞誰(LO) と容器B (容策mL]) を用いて以下 際3 の操作を行った。次の各問いに答えよ。 ただし. コック の部位の容積は無視し。 気体はすべて理相和 体とみなす。 なお, 気体定数は p[Pa-L/(K-mh ) とまる。 [際作1】 コックCを閉じた状態で容器A及び容器Bを排気後 容器Aに za tmoll の一酸化炭素を, 容器Bに Zs [moll の酸素を充填したところ, 容 器Aの圧力は 1.0 x10*Pa 容器Bの圧力は 2.0 x105Pa になった。 絶対温 度は 7〔K〕] であった。 さらに, コックCを開いてAとBを連結したところ. 温度変化は見られず, 1.6 x10?Pa になった。ただし, 2種の気体は均一な 混合物となり. また この状態では一酸化訳素と酸素は反応しないも$のとす

なぜこのようになるのですか？（下線部の所です）

をさせると, 洒度はどうなるパが5 マクーークー 0 変 温3 熱変化の ビう化が大き、 よ ョ ィ) 等温変化 @⑫) 断熱変化 熱力学第一法則「ガリゾ=Q十玉」を用いる 気体がした仕事を 玉'とすると 本 部ア、。 jp II テア

マーカーの部分で、体積がないと仮定するならZ＝0ではないのですか？？、

病人間間一 225. 理想気体と実在の気体暑気体の圧力を (Pa, 体積を比), 温度を (KJ, 物質量を1 mol とする。図は, 400K における 3 種類の実在 の気体A間避語仙人のSo クニ アレ/(Z人の) の値と のの関係を志したものである。

（2）の答えの意味がよくわかりません、 教えてください🙏🏻💦

容器に入れて, 加熱し 101s. molを10Lの容器に入 em のp油直識 である。 気体は理 と。右 た。 0so 定 圧 想気体 気体定数は8.3 X 10?Pa・ /mol・K. 当褒の 1 休積は無視できるものと し, 次の(|), (②) 水の 050 ら 補 の 20 40 GO 100 の 温度 思 1 際。 は べて蒸発できるか。 理由を説明して 半 @ # い 徐 ee

なぜAとBの物質量が違うのですか？

_ zi77 zz(カ士/) の二にg才へas | を代入すると s(a十の maなムー な(ね填のり (なっの mn (っのWO ドイント am: 状態方程式 「ヵレニヵC7」 によって, A, B それぞれにある空気の物質量を求 りしても、 全体の物質量の合計は不変である。 B にある空気の物質量をそれ nol)。 変化後の物質量をそれ mol) とする。 080 [J/(mol・K)〕 と して, 変化前 iL 90Vra _ ptmo

数学が苦手です。比例計算が分かりません。比で考えれば分かるのですが、これは分母に基準、分子に求めたいものをおけば良いのでしょうか？

容器 B は容積が変化しないので, エタノールがす^ ま であると仮定したときの分圧は絶対温度に比例する。 - る分圧は. 2.0X10*Pax ーーニーーー1.6X10*Pa したがって, このときのエタノールの分圧の変化を表す 炊の図のように(77でて, 2.0 x10* Pa) と (7 や, 16 X』 前にと なる。 04 1