この問題解説して下さる方いませんか？ なぜ、C＝Cの数がこの解答の計算式で求められるのかご教授願いたいです。。。

ヨウ素液と要素溶液って同じものですか？

化学基礎の酸化還元滴定についてこの問題の解説で過酸化水素のモルが何故出せるのか、ヨウ素のモルは何故出るのかが分かりません。解説をお願いします

センター試験の過去問を利用して計算問題に取り組んでみよう。 (2017 化学基礎追試) (問題)十分な量のヨウ化カリウム KI の水溶液に, 硫酸酸性の過酸化水素 HzO。 の水溶液 を加えて酸化すると, ヨウ素 。 が生成した。 消費した HzO。 の質量と生成した の物質量の 関係を表す直線として最も適当なものを選べ。 (原子量 H1 O 16) 606エーーテーテーェーーエーエーーー]O 0.0ほ を |@ 【 た 0.03 | 由 の @⑧ 者 002 【 SD Mi 00】 | @9 0 - ーー ご) 4 0 0 0.2 03 4 清費したHO』 の質量 (g] 元の問題は半反応式が書かれていません。 自分で書くしかないです。 (O) HLO。+ 2F +2e 一テ 2HLO (R) 2[ 一 L+2e この後は HzO。の質量から lz の mol を見てもよいし, その逆の方向でも構いません。 HzO。 の 分子量は 34 なので, 0.34g と仮定してみます。 すると, 過酸化水素は 0.01mol なので, 過酸化水素一電子の係数は 1つつ2 であり, e_ は 0.02mol 移動しています。(R)の式のe も 0.02mol となり, 電子一 の係数は 2つ1 なので, ヨウ素は 0.01mol 生成していることがわかりま す。 HzO。 0.34g に対応するヨウ素が 0.01Imol なのは④ですね。

この問題の沸点の高い、低いはどうやったら わかるのですか？教えてください

第ら章 * 物質の三態と状態変化 32. 融点・沸点の高低 人 (1) 次のうち, (3) 最も沸点の高いやもの (b) 最も沸点の低いもの はどれか。 の塩素 で) 虹瑞ZZポコヨッミュ (2) 次のうち, (4) 最も融点の高いもの (5) 最も融点の低いもの はどれか。 ⑦) 塩化ナトリウワタ請和7) ナフタレン . 人鋼 、G二酸化ケイ素 (3) 次の(a)ー(d)の 2 つの物質では, 沸点はそれぞれどちらが高いか。 (4)比とN。 (是』と HCI たHCL (d) CO。 と Si (4) 次の 16 族元素の水素化合物のうち, 最も沸点の高いものはどれか。 水 の⑦ 硫他水素 。 セレン化水素 忌 テルル化水素 y 1

緑線が理解できません。私は逆にI*2は電離して2molになると思ったのですが違いますか？

% にAN 』 1 馬5 ョウゥ表とチオ令酸ナ ドリウムは, 次式のよう に反応ま j+2NeS20 の 2Nal填NazS406 る。 まが疲けているヨ 1 ASY II jj半 () この清害で用いる指示朱 本 「 ⑳ このと 間 7 しの清役の色ia

(2) のグラフがなぜ解答のようになるのかが分かりません。

309. 平衡状態と平衡定数水素 1.00mol とヨウ 素 1.40mol を 100L の容器に入れ, ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は, 図のよ 2 でのりり (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。、 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。

ヨウ化カリウムは、還元剤で2I-⇒I₂と反応するのは分かりましたが、その後I₂⇒I₃となり、褐色になるとあります。 なぜそのような反応が起こると分かるのですか？

。 Y ひ 124. 酸化過元反応による色の変化 所本 次の 液の色の変化として, 誤っているものを一つ選べ。 た験操作 (0 - ⑩ を行ったときに, 観察きれる水浴 人 実験操作 色の交化 | 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に」骨酸化水素水を加 愉多の 赤紫色 一 注桃色(ほとんと無色) | 硫酸酸性のニクロム酸カリウッ水溶液 の5 硫酸酸性の過酸化水素水に, ヨウ化 _ 6 9 @ @ 二酸化硫黄水溶液に, 硫化水素の

1番なのですが、分子量が878になるのはどうしてですか。

/よ 信子量 280) のみからなる油脂 (1) リノール酸 CgHsCOOH( のけん化価を求めよ 油脂 1分子 友引 (1) 油脂を KOH でけん化するときの CH。(OCOR)。+ 3KOH 一 CaH。(OH) 。 + 3R-COOK この油脂 CaHs(OCOCrzHs)s の分子量は 878 なので, 池 脂 1g をけん化するのに必要な KOH の質量 [mg] は, けん化価: <上X3X56X10 =191 191 還 (2) 油脂1分子中の C=C 結合の数を ぁ とすると, 油脂100g に付加する Il。 の質量が 86g であることから, ヨウ素価 : 世0X/x 254=86 ヵ=3 3個 攻 684

教科書でガラスの破片が混じったヨウ素から純粋なヨウ素を取り出すために昇華法を使っていたのですが、ビーカーを置く皿に砂がのっていました。この砂は何のためにのせてあるのでしょうか？？

(2)で詰まってしまいました。 ヨウ素の粉末、亜硫酸ナトリウムなど複雑で分かりませんでした…。

リコ ボトルの 0H OH M OH (9 ー CHz e 2っON ao ONISOP NZ C 6) Ni N | ICQ SO 月O ^OH 量するために以下 デン酸を定量す 市販のレモン果汁 人 して, 他 の実験を存った。 3 竣涼飲料水中に含まれる思元剤はア 計 Oi の選元剤は考えないものとする。また, 亜硫酸イオン S0s”, のように反応する。 | SO 本2 25時にの剛避の 10。-了6H+ ナ 6e- 一ーー shO (実験7 史生 コウ素酸カリウム KIO。水溶液 市販のヨウ素酸カリウム錠剤 10 錠を燕留水に 溶かして 500 mL とした。 琉本ナトリウム Na。S0。 水溶流 亜硫酸ナトリウム126g を蒸留水に溶かして 。 1000 mL とした。 +% デンプン水浴流水溶性デンプン10 g を温めながら蒸留水に溶かして室温 まで傘やしたのち, 蒸留水で 100 mL とした。 4.0 no7/7 意藤 ヨウ化カリウム KI』 粉末市販のレモ ン果汁を含む清涼飲料水 交存 コニカルビーカーに奈六水 50 mL, 亜硫酸ナトリ ウム水溶液 50 mL をそれぞれ 1 ホールピペッ NiO39り用細に く混ぜる。 これにヨウ化カリ ウム粉末 1.0 g を加え, 境券して溶解した後, 1.0 moルル 塩酸を1.0 mL加える。 指示薬として 0 プン水浴流10し を加え, ヨウ素酸カリ ウム水溶液をビュレッ トから滴下して 油定を存った。 ゴク素酸カリウム水溶液を 11 mL滴下したところでァ の で滴定を終了した。 同位の方法で 上TRNAS2にコルレンle ュニ カルピーカーに落下水50 mr。レェ を含む清和飲料水50 mL をそれぞれ/ ボールピペットでと リよく混ぜる。これにョ ウ化カリ ウム粉末 1.0 8 を加え, 拉 湖して沙解した4 又を10 mL加える。 指示 に後, 1.0 mo 座|