化学です。（2）なんですが、自分の式と答えが違います。なぜこれじゃいけないのか教えてください。範囲は平衡です。

15.化学平衡と平衡移動 175 基本例題35)平衡定数 水素5.50mol とヨウ素4.00mol を 100Lの容器に入れ,ある温度に保つと, 次式のよう な反応がおこり,平衡状態に達した。このとき,ヨウ化水素が7.00mol 生じていた。 問題 308-309-310 Hz+I2 → 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ。 12)同じ容器に水素5.00mol とヨウ素5.00mol を入れ,同じ温度に保つと,ヨウ化水 H 素は何 mol 生じるか。 考え方 解答) (1) HI が7.00mol 生じている ので、Hz および12がそれぞ H2 I2 2HI 00 はじめ 5.50 4.00 [mol] れ3.50mol ずつ反応したこ 変化量 +7.00 [mol) 7.00 [mol] -3.50 -3.50 とがわかる。平衡状態での各 物質のモル濃度を求め,平衡 定数の式に代入する。 (2) 温度が一定ならば,平衡 定数は一定の値をとる。(1) 平衡時 5.50-3.50 4.00-3.50 容器の体積が100Lなので, 平衡定数Kは, [HI]? [Ha][1a] (2) HI がx[mol]生成したとすると, H2およびI2はいず れも(5.00-x/2)mol なので, 次式が成立する。 (7.00/100 (mol/L) (2.00/100)mol/L× (0.50/100)mol/L K= =49 で求めた平衡定数Kの値を用 (x/100)2 5.00-x/2 い,HI の生成量をx[mol] と K= 5.00-x/2 9間本基 して平衡定数の式に代入すれ 100 100 ばよい。 平 TOg 20 =72 5.00-x/2) x x=7.77moL=7.8mol |物質の変化と平衡

物理の問題です。 この場合の平均の加速度ってなんで平均の速度18m/s÷2＝0.9m/s^2じゃダメなんですか？ 物理の習い始めでベクトルとスカラーがよくわかってないから理解できないのかと思います。

2.0m/s 4|物理 平均の速度 加速度 右図のように, ある時刻に点 Aを北向きに通過した物体が, 2.0s後に点Bを東向きに 通過した。この間の平均の速度と平均の加速度を求めよ。 O B 2.0m/s 3.6m 3.93 A

x=aと書いてあるのですか、なぜbを限りなくaに近づけることになっているのですか？？ どなたか教えていただけますでしょうか🥲

関数 f(x)=z°のむ=aにおける微分係数 f"(a) を求める。 zの値がaから bまで変化するときの関数 f(z) の平均変化率 は,例2より 6+aである。 22 ここでaの値を固定し,bをaに限りなく近づけると, 平均変 化率 b+a は,2aに近づく。 よって,関数 f (x) の エ=aにおける微分係数は f(a)=2a

0.12はどうやって出すのですか？ 教えてください！

94.蒸気圧と沸点● 1.01×10°Pa であり,水や薄い溶液では, 蒸気圧曲線は 95°℃から 105°C の間では直線 とみなしてよい。尿素を水に溶かして0.1mol/kgの薄い溶液にし, 水との蒸気圧を比 較したところ, 0.002×10°Pa の差があった。この尿素水溶液の大気圧(1.01×10° Pa) で の沸点は何°Cか。小数第2位まで求めよ。 純粋な水の飽和蒸気圧は、97°Cで 0.89×10°Pa, 100°℃ で [慶鷹大)

この問題を教えてください

(4) 関数 y=1+ 31x について,xの値が1989 から 2019 まで変化するときの変化の割合を求めなさい。

画像下部の問8についての質問です。 図6で示されている数値は測定値としてみなし、測定値(有効数字を考慮するもの)の計算のルールに則って、"平均の速度は7.0m/s"というように小数点第一位まで解答するべきでしょうか。

動をしている。 時刻ち[s], な[s] における自動車の位置をそれぞれ x,[m], x, [m) とすると, この間の 変位 4x [m]は、, X2ーx,で示され る(図回)。単位時間あたりの変位 を平均の速度という。 時刻ち[s) からも[s) までの経過時間 4t [s] は,なーちであり,この間の平均 の速度 [m/s) は, 次のように表 基準点 位置x B O A 図回 自動車の位置の変化 自動車は,時間t。ーt,の間に x。ーx」だけ進んだ。 デルタ 4(デルタ)は, 注意 ①変化を表す記号 「4」 物理量の変化を表す。Axはxの変化量であり, 4×xを意味しない(ギリシャ文字©p.261)。 の時刻と時間 時刻は,ある瞬間における時を 表し,時間は,基準となる時刻からある時刻ま での幅を表すことが多い。 n elocity される。 [mt Ax B/ ひミ も-ち 17.0|2 16.0 ニ At 傾きは AB 間の平均の 速度に相当 式(3) において, なを限りなく ちに近づけたとき, その平均の速 度を,時刻もにおける瞬間の速度。 12.0 接線 9.8| instantaneous velocity 8.0 Ax または単に速度という。 傾きは点Aに おける瞬間の 速度に相当 velocity 図6のグラフは,この自動車の 位置xと経過時間tとの関係を表 す。なを限りなくちに近づけた とき,直線 AB の傾きは, 点Aに おける接線の傾きに等しくなる (探究活動のOp.80)。 4.0 3.0}x At 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 時間t 図6 x-tグラフと速度 t。を限りなくちに近づけると, A, Bを通る直線 は, Aにおける接線になる。 分なめ x-tグラフと速度 直線 AB の傾き… 時刻t, からt。の間の平均の速度を表す。 点Aにおける接線の傾き…時刻ちにおける瞬間の速度を表す。 問 8 図6のx-tグラフにおいて, 時刻 3.0秒から 5.0秒の間の平均の速度と, 時刻 3.0秒における瞬間の速度は, それぞれ何 m/s か。 12 第1章 カと運動 位置x

これに付いて教えてください🙏🏻🙇🏻

げ(x)%3Dlim/(x+h)-f(x) 0ー

緩衝液の問題ですが、なぜ(1)から下線部のようにCH3COOHとOHが等しいといえるのでしょうか？ 教えてください😣

199: (1) CHC00-+ H.0 CHCOOH + OH-Nom ICH:COOH] [OH] [CHCOO-] X0.S (2) K= (3) 8.7 [CH.COOH][OH] [CH.COO-][HO] が得られ,[HO]の変化量は小 Tom)I1.0- (8L.0+1 (2) (1)の式より, K=- さく一定であるとみなして[H:O] をKに含めると, [CH.COOH][OH] [CH.COO-] 01XBL となる。この Khを加水分解定数という。 DIXa cK。 [OH]=V K。 K,= 0.8 [OH]? [OH]_Kw より, Kw (3) K= K= Ka C Ka KKw Kw [H*]= lOH]ーKッ×, Ka V cKw [OH-]の逆数 2.8×10-5mol/L×1.0×10-14mol?/L? 0.070mol/L TE0.0 W ニ C 00 Todl H 0H 0 三 =2.0×10-°mol/L pH=-logio(2.0×10-)=9-1ogio2.0=8.7 100 T0 補足(2)の式の分子,分母に [H*] を掛けて変形すると, 00H) Kw K。 [CH.COOH][OH][H*] K,=- ニ 三 [CHCOO-][H*] [CH.COOH] 2ol-0-0 一方,(1)の式より [CH:COOH]= [OH-] となるので, (2)の式は, LOH」 [CHCOO] 加水分解の割合は小さいから, 加水分解後の[CH.COO]は, 加水 分解前の[CH.COONA] と 同じとみなせる(近似できる)。よって, 0000 ICH3COOHJ[OH」 [CH。COO-] K,= ニ [OH-]? 0001 K,= C

188の（1）のc 回答の線を引いている部分が分かりません なぜNaClの物質量を求めるのに、硝酸銀水溶液の量をかけているんですか？

(ク)(ウ)と(キ)から, K。 00HAY 148 第8章 化学平衡 固体の量は平衡に関与しないので、 溶解平衡の平衡定数は次のように表 される。 Kp=[A*][B-] Kp=[A*]{[B°-] AB(固) =A*+ B- A-B (固) =2A++ B?- このKpを溶解度積という。 (1)(a) AgCI(式量 143.5) 1.9mgは, 1.9×10-°g 143.5g/mol これが1L 中に含まれるから, AgCIは, 1.3×10-5mol/L 溶解したAgCIは, AgCl るから,Ag*, CI- のモル濃度は AgClのモル濃度と同じで, 1.3×10-5mol/L (b) Kap=[Ag*][CI-]=1.32×10-5mol/L×1.32×10-5mol/L =1.7424×10-10mol?/L?=1.7×10-10mol?/L? (C) [Ag*] と [CI-]の積がAgClの溶解度積よりも大きいと, 沈殿が 生じる。[Ag*]=1.0×10-°mol/L, Ksp=1.74×10~10mol?/L? よ り,沈殿が生じるときの [CI-] は, [Ag*][CI-]>1.74×10-10mol'/L? テ=1.324×10-5mol=1.3×10-5mol Ag* + CI- のように電離してい 1.74×10-10mol?/L? 1.0×10-°mol/L -=1.74×10-7mol/L よって,この濃度になるときの加えた NaCl の物質量と質量は、 1.74×10-7mol/L× 100 L=1.74×10-8mol 1000 58.5g/mol×1.74×10-°mol=1.0179×10-°g=1.0×10-°mg 各イオンのモル濃度の積> Ksp → 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積<Ksp → 沈殿は生じない 2) Ag.CrO4 → 2Ag* + CrOf- Ag.CrO,(式量 332) 3,32×10-°gは, 3.32×10-g 332g/mol =1,00×10-mol これが1L中に含まれるから, Ag.CrO4 は, 1.00×10-"mol/L [Ag*]=1.00×10-4 mol/L×2=D2.00×10-*mol/L [CrO-]=1,00×10-4mol/L Kap=[Ag*]{CrO-]=(2.00×10~*mol/L)*×1.00×10~*mol/L" =4,00×10-12mol'/L° 9:35g 40%。 応前の物質量は,酢酸: 300g×0.40 60g/mol =2.0mol 46g 46g/mol 設エチルがx[mol] 生じたとする 300g×(1-0.40) 18g/mol タノール: -=1,0mol 水: =10mol

化学基礎の電離の問題です。 解説を見ても理解できないので分かる方が入れば解説お願いしますm(_ _)m

70 第2編 物質の変化 【原子量】 H=1.0, C=12, O=16, Na=23, Ca=40 リード C 103. 酸·塩星基の電離 000 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を 0.0052 とすると, この水溶液中に含まれる酢 酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol か。 酢酸分予 (02(H) mol] 水素イオン[ mol] 酢酸イオン[ mol]