どれが適切なのでしょうか？

問3 次の金属のイオン化列中の空欄 A C に該当する金属の記述として 最も適当なものを,下の①~⑤の中から一つ選べ。ただし、 A C に 当てはまる金属は, Pt, Fe, Cu, Na のいずれかである。 解答欄 ウ ra AM> *Mg>Al>Zn> B4>Ni>Sn>Pb>Hz> Cu >Ag Pt Au 0 3種類ともすべて希硫酸と反応する。 ② 金属Aは希塩酸と反応しない。 にかして 3 金属AとOCは常温の水と反応して水酸化物になる。 の 金属Bは濃硝酸とは反応しにくい。 ⑤ 金属Cは熱濃硫酸には溶けにくい。 間4次の記述a~c中の下線部で示す化合物が酸化剤としてはたらいている反応をすべ

写真の4番と6番が分からないです できる方教えてください

硫黄の水素化合物である硫化水素 H.Sは無色, 腐卵臭の気体であり, 実験室では 次の文を読み,問1~問6に答えよ。 硫黄,単斜硫黄,ゴム状術 あ 周期表の16 族に属する元素である硫黄には, 黄などの同素体が存在し,これらのうち, 硫黄が常温で最も安定である。 あ 硫化鉄(II)に希硫酸を加えて発生させる。 の 硫黄のオキソ酸である硫酸は、化学肥料や合成洗剤の原料などとして幅広く用いられ ており,硫黄を燃焼させて得られる二酸化硫黄を原料として次の工程1,2により合成 される。 何 (工程1) 触媒を用いて, 二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させ,三酸化硫黄とする。 2 SO2 + O2 → 2SO3 (工程2) 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて とし,これを希硫酸で薄めて い 濃硫酸を得る。 SO3 + H2O → HSO4 この硫酸の工業的製法を 法( う 硫黄の同族元素である酸素の単体には, 酸素 O2 とオゾン O3の2種類の同素体が存 う 式硫酸製造法)という。 在する。酸素は無色, 無臭の気体であり,医療用ガスなどに用いられ、実験室では、 塩素酸カリウムと酸化マンガン(V)の混合物を加熱して発生させる。一方,オゾン は淡青色,特異臭の気体であり, 強い酸化作用を示すため, 飲料水の殺菌や空気の浄化 などに用いられる。オゾンは酸素中で無声放電を行うか, 酸素に紫外線を当てると生じ る。 302 203

全統記述第1回のやつなんですが （４）の解説の下線部の比の所が意味わからないです。 解説お願いします！🙇‍♀️

Bf2, l2, KC1, KBr, KI 問5 シュウ酸水溶液に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えて温めると,一 酸化炭素が発生する。このとき,シュウ酸および過マンガン酸イオンの変化をそれ ぞれ電子e"を含むイオン反応式で表すと,次の④, ⑤ 式のようになる。 てーき HGO。 MnO4 + 8H* + 5e" (1) 4式における炭素原子の酸化数の変化を, 次の【例】にならって記せ。 H2C204 → 2CO2 + 2H* + 2e …の Mn?+ + 4H20 【例】 +2 -→ -1 62 MA04 0.e (2) 下線部の反応をイオン反応式で記せ。 Hcial N3) 0.10 mol/L のシュウ酸水溶液 50mL に十分な量の硫酸と 0.020mol/Lの過マ ンガン酸カリウム水溶液50mLを加えた。このとき発生する二酸化炭素の体積 は標準状態で何Lか。四捨五入により有効数字2桁で記せ。ただし, 二酸化炭 素は水溶液に溶解しないものとする。 4) シュウ酸鉄 (IⅡ)二水和物 FEC204·2 H20 (モル質量180g/mol) 0.180 g を十 分な量の希硫酸にすべて溶解させた。 この水溶液中に含まれる還元剤と過不足な く反応する 0.050 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液の体積は何 mL か。四 捨五入により有効数字2桁で記せ。なお, このとき, 鉄(IⅡ)イオンは過マンガン 酸イオンによって酸化されて鉄(Ⅲ)イオンになる。 0.00ml ne

大学の赤本を解いています 解説が０なので困ってます。よろしくお願いします

ロ IV 次の間1,間2に答えなさい。 (3 問1 次の文を読み, 下の問いに答えなさい。 食物には,タンパク質, 炭水化物, 脂肪をはじめとしてさまざまな成分が含まれている 一般にタンパク質は窒素原子を質量パーセントで 16%程度含むとされ,窒素原子の最を 測定することで食物中のタンパク質の量を推定することができる。以下の【実験】 を行い きな粉に含まれるタンパク質の量を求めた。 【実験】 きな粉 1.0gに濃硫酸を加えて加熱· 分解し,きな粉のタンパク質に含まれる 窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱 (あ) し,発生したアンモニアを0.100mol/Lの希硫酸25.0mLにすべて吸収させた。こ の水溶液にpH指示薬を加え, 0.0800 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したと (い) ころ,水酸化ナトリウム水溶液を12.5mL 滴下したところで過不足なく中和した。 (う)

アルミニウムに希硫酸を加える化学反応式 ここからどうすれば答えの式になりますか？

Soat 2H20) Aler 3e) + soi 3x(4H" + 2e +1 ーラ ン 2x( Al 12H"+ 3502+ 2A 502+2A2" ょ 6H60 6H20 → bf+3 HeS04 t2 → Besan)3.+6H20

問4が分かりません。答えは⑤です。 解説をお願いします

ンの総物質量と加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積との関係を表した図として最 も適当なものを、次の①~⑥から一つ選びなさい。ただし、水の電離は考えなくて のを、次 下線部の調製の際に必要な実映器具の組合せとして最るも適当なものを、w 18 のから一つ選びなさい。 ひァンモニアNI ①電子てんびんとメスシリンダー の 化水素 ②電子てんびんとメスフラスコ の電子てんびんとピュレット のホールピペットとメスシリンダー ホールピペットとメスフラスコ 。原子の はか。 当なのと を、 6ホールピペットとビュレット 96.0×10円 問2 このシュウ酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を、次の①~6 さび @ 始 次の①~①から一つ迷びなさい。 3 0.18 HO0H) から一つ選びなさい。 19 |mol/L 12 50 の 0.20 DRO 6 0.28 00.050 ② 0.070 09 問3 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 最も適当な数値を、次 の0~6から一つ選びなさい。 20 |mol/L 公 00.10 HCO の 0.40 2 0.20 3 0.30 02m ) 間4 0.10 mol/Lの希硫酸 20.0mL をコニカルビーカーに入れ、問3で濃度を状た。 5 0.50 102 た水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定した。コニカルビーカー中に存在すの と、田、 よいものとする。 21

答えがa、bなのですがどうしてか教えてください！

(4) 酸,塩基に関する次の記述(a)~()のうち, 誤りを含むものを2つ選び, 記号で答えよ。 (a) 希硫酸の電離度は, 希塩酸の電離度の2倍である。 (b)酢酸の電離度は, 温度や濃度によらず一定である。 (C)水溶液中ではH'は水分子と結合して HO* として存在する。 (d) 同濃度の塩酸と酢酸の中和反応に要する水酸化ナトリウム水溶液彼の体積は等しい。 (e)/水溶液中の水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積は, 常に一定である。 pHS の薄い塩酸を水で1000倍に希釈しても, pH8にはならない。

これの※5の17に酸が入るのですが、酸化剤となる酸に応じた気体。が何を言っているのわかりません。 説明不足ですみません。教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

[走 金属のイオン化列 イオン化列と金属の反応性の関係 SSA リカちゃんカナちゃんまああてにすんなひどすぎる借令 イオン化傾向 覚え方 B( イオン化列 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt .. 酸化 空常温で直ちに 気酸化 ※2 加熱により酸化 ※1 されない 高温の 水蒸気と 反応 反応 水 常温で反応 反応しない ※3 硝酸,熱濃硫王水に 酸と反応して溶ける 溶ける※5 塩酸や希硫酸と反応して水素を 酸 発生して溶ける※4 ※6 イオン化傾向の®( ※1 Mgは加熱すると燃える。 ※2 Cu は乾燥空気では酸化されにくいが,強熱したり湿気があったりすると酸 )い金属→酸化されやすい金属→6 ( )力が強い。 化される。 ※3反応したときには®( )を発生して溶ける。 第* Pb は He よりイオン化傾向が大きいが、塩酸や希硫酸とは難溶性の塩をつ くるため溶けにくい。 ※5発生する気体は( ⑥ )ではなく,酸化剤となる®( ※6濃硝酸と濃塩酸を1:3で混合した溶液。 )に応じた気体。 高温で反応

162 ⑵の質問です。 なぜNH4Clは弱塩基なのですか？ NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ となりオキソニウムイオンが発生するから賛成じゃないんですか NaNO3はどこへ行ったんですか！？ 解説見てもわからないので教えてください

塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に浴容かして300mL の溶液 |論述 をつくった。この。溶液を30.0mL とり,水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する sd 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/L の水酸 1セナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。また,満定後の溶谷液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると、700mgの沈殿が生じた。 いの (1)下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また,この器具が蒸留水でぬれて いる場合,すぐに用いるにはどうすればよいか。20字以内で述べよ。 (2)下線部2の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。また,この指示薬を 使う理由を述ベよ。 (4)下線部3の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5)はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何 mol か。 (6)はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。中0ar 間気金 100.00HS 163. 二酸化硫黄の定量■次の文を読み,下の各問いに答え上 (15 岡山県立大 混合気体に含まれる一酔化tせ の方

(3)の問題で2枚目の説明のようになる理由がわからないです。

「D 122.〈硫酸アンモニウムの定量〉 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そ。 o 0.lle de01 うことにした。 この混合物 7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液にした。次に,この溶液を 25.0m とり、水酸花ナトリウム水溶液を加えて加熱し、/気体を発生させた。 次に,この発生+ る気体をすべて希硫酸 20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/ の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成 お合 した。 TO0 0 E.0 S.0 10 00 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また, そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は,何 mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナト リウムの量は何gか。 [08 高知大) 次のを読んで, 各問いに答えよ。, (3), (4)は有効2桁で答えよ。 実験操作中にてにをてた。、 どののがているかを確認するために, 次のようなを行