この問題答えが水素原子、炭素原子 と書いてあるのですが、問題文的に原子号で書いてしまいませんか？

知識･理解 右の図のように,燃焼さじにエタノールを入れ、火を つけたのち、乾いた集気びんの中に入れてふたをした。 しばらくす ると,火が消え,びんの内側の一部が白くくもった。燃焼さじを集 気びんからとり出したあと, その白くくもった部分に、青色の塩化 コバルト紙をつけると、赤色になった。次に、集気びんに石灰水を 入れてよく振ると、石灰水は白くにごった。 (1) 下線部①と下線部②から エタノールの燃焼によって何という 物質ができたことがわかるか。 ① 0 [DU ] ②[ け ] (2) 下線部①と下線部 ②の結果から、エタノールにはどのような原子が含まれていること がわかるか。 2つ書け｡ [ ] [ROO ]

この説明の意味がわかりません。できるだけわかりやすく至急解説お願いします。

はアルカリ性であり、青色を示す。 (2) 実験で使った塩酸の場合は、水酸化ナトリウム水溶 液10cmと混ぜて中性になる塩酸の体積は5cm²で あったが、塩酸Xの場合は、同じ体積の水酸化ナトリ ウム水溶液を中性にするのに2倍の体積である10cm ² を要しているので、同じ体積で比べたとき, 塩酸Xに ふくまれる水素イオンの数は, 実験で使った塩酸の 0.5 倍であると考えられる。

模範解答の解説がわかりません（1）➁はDじゃないんですか？赤線のところです

イオンの数を表すグラ (2) 塩酸を2.0cm 加えた水溶液に, 最も多く含まれ イ Na + H* OH CI- ウ 122 よくかき混ぜてから水溶液の色を観察することを, 4回続けて行った。次の表は,その結果である。 2 塩酸5cmが入ったビーカーに BTB溶液を1~2滴加えた。その後, 水酸化ナトリウム水溶液2cm を加え、 < 岐阜改 > 0 (1) A~Dのグラフは,塩酸に加えた 水酸化ナトリウム水溶液の量と, 水 溶液中のイオンの数の関係をそれぞ れ表したものである。 ① 水酸化物イ オン, ② 塩化物イオンの数の関係を 表したものを、 それぞれ選べ。 ①( 加えた水酸化ナトリウム水溶液の量[cm²] 水溶液の色 A イオンの数 B イオンの数 C 0 2 4 6 8 イオンの数 2 黄色 0 2 4 6 8 4 イオンの数 6 0 2 4 6 8 0 2 4 68 加えた水溶液 [cm²] 加えた水溶液 [cm²] 加えた水溶液 [cm²] 加えた水溶液 [cm] 青色 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を①2cm, ②8cm 加えた水溶液に,それぞれ最も多く含まれているイオンは何か 。 ①( F 4 右の だとこ 板 (3)

なぜ、青色のところを書かないといけないのか教えてほしいです🙇‍♀️

思考・判断・表現 2 右の図で, OP は 4 XOY の二等分線で ある。点Pから OX, OY に垂線 PA, PB を ひくと, OA=OBにな ることを証明しなさい。 [証明] 0 X 4/ IP B Imao △OPA と△OPBにおいて, 仮定から, ∠AOP=∠BOP OXIPA, OY-PB だから、 -Y (20点) 1 ∠OAP = ∠OBP=90° 1 $ 1 $ I 1 6 2 OP は共通 (3) ①,②,③より、 直角三角形の斜辺と1 つの鋭角がそれぞれ等しいから, △OPA≡△OPB 合同な図形の対応する辺は等しいから, OA=OB

中学 数学です。 量が多くてもいいので、説明お願いします🙇‍♂️

(1) 青色のペンキがxL, 白色のペンキがyLある。これらを混ぜて, 2種類の濃さの水色のペンキ を作る。一方は,青色のペンキのと白色のペンキのを混ぜて作ったところ, 11Lの濃い水色の ペンキができた。 もう一方は, それぞれの残りのペンキを全部混ぜて作ったところ, 12Lの薄 い水色のペンキができた。 このとき, x, yの値を求めなさい。

問3の②はなぜ答えがアの塩化物イオンになるのか教えてください！

6 水溶液とイオンについて調べる実験について、次の各問に答えよ。 <実験1> を行ったところ, <結果1>のようになった。 <実験1 > (1) 青色の塩化銅水溶液が入ったビーカーに炭素棒の電極 XとYを入れた。 (2) 図のように、電源装置 豆電球 電極XとYをそれぞれ導線でつないで, 電源装置のスイッチ を入れた。 ポリスチレンの板 電極 X- 塩化銅水溶液 -電極Y. 豆電球 電源装置 <結果 1 > 豆電球が光り 装置に電流が流れたことがわかった。 また, 豆電球が光っているとき､電極Xで は赤色の銅が付着していき,電極Yでは塩素が発生していた。

()の中を教えてください🙇🏻‍♀️

酸性の性質 水に溶けたとき ( して( 例. 塩酸 HCl →>> H+ + Cl¯¯ イオンを生じる物質。 酸性の物質は、青色のリトマス紙を(赤)色に変色させる。 アルカリ性の性質 水に溶けたとき ( イオンを生じる物質。 して,( 例. 水酸化ナトリウム NaOH →>>> Na+ + OH¯ アルカリの物質は,赤色のリトマス紙を(青)色に変色させる。

理科の光合成の記述の問題です。解説がどういう意味か分かりません。（3）の問題の解説お願いします。

白い部分 レミニウム で包んで 部分 F) } る。 出 010 〈光合成と呼吸①> 次の文章を読み、あとの問いに答えなさい。 学くんは,オオカナダモの光合成と呼吸による二酸化炭素の出入りを比較する実験を、次の方法で 行い,以下の結果を得た。 1 植物の生活と種類 〔結果〕 [方法] 1. 青色のBTB溶液にストローを差して息を吹き込み、二酸化炭素で溶液を緑色に変化させた。 2.1.の溶液を6本の試験管に分けた。 A,B,Cはオオカナダモを入れてゴム栓で密閉した。 D. E, 9 (東京学芸大附高) Fはオオカナダモを入れずにゴム栓で密閉した。 3. 下の図のように,AとDは光の当たるところに,BとEはうす暗いところに,CとFは暗室に, それぞれ4時間置いた。 また,溶液の温度はすべて同じ温度で一定に保った。 A B C D E 試験管 A B C D E F 溶液の色 青色 緑色 黄色 緑色 緑色 緑色 F (1) オオカナダモの光合成のはたらきによって,試験管中の溶液の色が変化することを確かめた。比 較する試験管の組み合わせとして, 正しいものはどれか。 次のア~カから1つ選び, 記号で答えよ。 〔 A と D イ AとF ウ BとD ア I BとF オ CとD カCとF (2) 試験管Bの溶液の色は変化せず, 緑色のままであった。 その理由として, 正しいものはどれか。 次のア~ウから1つ選び, 記号で答えよ。 011 ・D mL が要で落ちにあ があ 要な て発 落と ある H II アうす暗いところでは, オオカナダモが光合成によって吸収した二酸化炭素の量が,呼吸で放出 した二酸化炭素の量と等しかったから。 イうす暗いところでは, オオカナダモが光合成によって吸収した酸素の量が, 呼吸で放出した二 酸化炭素の量と等しかったから。 ウうす暗いところでは, オオカナダモが光合成によって吸収した二酸化炭素の量が, 呼吸で放出 した酸素の量と等しかったから。 (3) 青色に変化した試験管Aの溶液にうすい酢を加え,再び緑色にした。この試験管Aをもう一度光 の当たるところに4時間置いたが, この実験では青色に変化することはなかった。 再びオオカナダ モの光合成によって青色に変化させるためには,どのような操作が必要か, 簡単に答えよ。ただし, うすい酢はオオカナダモに影響しない。 [ 〕 [I

中和の問題を解いていると、BTB液が黄色・緑色の時のみ中和しているっていう問題と、青色になっても全て中和しているっていう問題があります どうやって見分ければいいのでしょうか？ これの答えはエです

表したも ビーカー 塩酸の体積 [cm²] 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²〕 BTB溶液を加えたときの 水溶液の色 A 20 B C D 20 20 20 2 4 6 黄 黄 E F 20 G H 20 20 20 8 10 12 14 16 黄 黄 黄 緑 青 青

逆滴定の問題で、問1と問4を教えてほしいです。 問1は、自分の答えでは、PHが12にしかならなくて、13にならないので、やり方教えてほしいです。　 問4は、全くわからないので、最初から教えてほしいです。 よろしくお願いします!m(_ _)m 問6の答えはは0.18ｇです。

59 逆測定② (CO2の定量) 16A - 10 次の文章を読み、下の問1~問4に答えよ。 ただし、原子量はC12.0 = 16, 水 のイオン積はK=1.0×10mol/L2とする。 (5.0×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液200mLに発生させた二酸化炭素を完全 に吸収させ、充分な時間放置し (6) 生成した沈殿をろ過して除いた。 その (c) ろ液から 20.0mLを別の容器に取り, フェノールフタレイン溶液を加え, 1.0×10mol/Lの塩 酸で中和滴定を行ったところ, 12.00mLを要した。 問1 下線部(a)の5.0×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpHはいくらか。 最も近 Hい値を次の①~⑥から選び、番号で答えよ。ただし、溶液中の水酸化バリウムは完全 に電離しているものとする。 ① 8 ② 9③ 10 ④ 11 ⑤ 12 6 13 問2 下線部(b)の沈殿の化学式および沈殿の色を記せ。 BaCO2 白 ~問3 下線部(c)について,次の問いに答えよ。 中和点の前後では、ろ液の色は何色から何色に変化するか。 最も適するものを次の ①~⑥から選び, 番号で答えよ。 ① 無色→赤色 ②② 赤色 無色 ③ 赤色→青色 ④ 青色→赤色 ⑤ 黄色 赤色 ⑥ 赤色→黄色 4 文中の実験において, 水酸化バリウムと反応した二酸化炭素の質量は何gか。 有 効数字2桁で答えよ。 ただし, 大気中の二酸化炭素は無視でき, 実験で発生させた二 酸化炭素のみが水酸化バリウムと反応するものとする。 また、 沈殿をろ過して除いて も溶液の体積は変化しないものとする。 A