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赤線のところの説明は
塩化物イオンのところは
元々ビーカーに塩酸（HCI）が入ってる状態で
水酸化ナトリウムみたいに足してないことを頭に入れておき、Clは説明通り、ナトリウムのように結びつきません。なので足してるのは水酸化ナトリウムであって、HClではないのでClはそのままの量になるのでAです！
わからなければ質問してください
そうです！変化しないうえに、足さないので量は変わりません☺️
理科
中学生
解決済み
模範解答の解説がわかりません（1）➁はDじゃないんですか？赤線のところです
イオンの数を表すグラ
(2) 塩酸を2.0cm 加えた水溶液に, 最も多く含まれ
イ Na +
H*
OH
CI-
ウ
122
よくかき混ぜてから水溶液の色を観察することを, 4回続けて行った。次の表は,その結果である。
2 塩酸5cmが入ったビーカーに BTB溶液を1~2滴加えた。その後, 水酸化ナトリウム水溶液2cm を加え、
< 岐阜改 >
0
(1) A~Dのグラフは,塩酸に加えた
水酸化ナトリウム水溶液の量と, 水
溶液中のイオンの数の関係をそれぞ
れ表したものである。 ① 水酸化物イ
オン, ② 塩化物イオンの数の関係を
表したものを、 それぞれ選べ。
①(
加えた水酸化ナトリウム水溶液の量[cm²]
水溶液の色
A
イオンの数
B
イオンの数
C
0 2 4 6 8
イオンの数
2
黄色
0 2 4 6 8
4
イオンの数
6
0 2 4 6 8
0 2 4 68
加えた水溶液 [cm²] 加えた水溶液 [cm²] 加えた水溶液 [cm²] 加えた水溶液 [cm]
青色
(2) 水酸化ナトリウム水溶液を①2cm, ②8cm 加えた水溶液に,それぞれ最も多く含まれているイオンは何か 。
①(
F
4 右の
だとこ
板
(3)
サトリウムイオン･･･5
水素イオン・・・・・・・・・・ 0
塩化物イオン.........
2 (1) 表より、加えた水酸化ナトリウム水溶液の量が4~
6cmの間のとき, 液は中性になっている。 それぞ
れのイオンの数の変化は,次のようになる。
水酸化物イオン･･･ 塩酸中の水素イオンと結びつくた
め、 液が中性になるまでは液中に現れない。 中性
になったあとは、加えた分だけ増加していく(B)。
ナトリウムイオン･･･液中ではほかのイオンと結びつ
かないため、加えた分だけ増加していく (D)。
水素イオン･･･加えられた水酸化物イオンと結びつく
ため, しだいに減少していき, 液が中性になった
とき 0になる (C)。
塩化物イオン･･･液中ではほかのイオンと結びつかな
いため,数は変化しない (A)。
V
(2)
(3)
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なるほでい！別に足したりしたないから、量も変化しないってことですよね？？