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化学 高校生

142でどうして水素イオンだけでなくニッケルイオンが陰極で反応するのですか?

1 金、白金は陽極で溶け ず、ナトリウムは水溶液 では電極として存在でき ない。 また, 銀, 鉛は(6) 二該当する化合物がない で,いずれも不適であ 。 2.0L 142 (1) 0.43 A (2) 0.11L (3) 0.13 mol/L → Ni Ni²+ + 2e- (1) [陰極] 質量増加と気体発生の2つの反応が起こっている 2H+ + 2e Hz Ni (原子量 59) 1mol が生成するにはe2molが必要である。 また, H1molが発生するのにもe-2molが必要である。したがって,流 れた e" の物質量は, --------- 0.112 L x2 + 22.4L/mol 生成した Ni の物質量発生した H2の物質量 流れた電流を x 〔A〕 とすると, Q[C]=i[A]xt[s] より 9.65 ×10C/mol×0.020mol=x 〔A〕x (75×60)s 0.295 g 59g/mol x=0.428・A≒0.43A (2) [陽極] 2H2O → O2 + 4H+ + 4e_ e-lmolが流れると O2 - -mol が発生するから, (3) 陰極では 0.112L 22.4L/mol ×2=0.020mol 22.4L/mol×0.020mol× =0.112L≒0.11L 0.112L 22.4L/mol -×2=0.010mol の H+ が失われ, 陽極では ×4=0.020molのH+ が生じるから, 溶液中に 0.010 mol の H+ が増える。 これは 0.0050mol の H2SO』 に相当するから、 電気分解後の硫酸の濃度は, 電気分解前のH2SO 増加した H2SO4 0.020mol +0.0050mol 0.200L 溶液の体積 DS = 0.125mol/L ≒ 0.13mol/L 第2編 NiSO の電離および Niの析出により水溶液 中ではSO²が過剰に なっているので, H+ の 増加量から H2SO4 の増 加量が求まる。

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理科 中学生

(3)の計算まではできたのですが、3.25hが3時間15分になるのはなんでですか?教えて下さい!

透明半球 太陽の動きを調べるため, 秋分の日に,北緯 34.6°の地点で9時から15時まで, 1時間ごと に太陽の位置を透明半球に で記録し,それら をなめらかな線で結んだ。 図はその結果であり, 図中のA~D は、 中心から見た東, 西, 南, D 10 厚紙 A 北のいずれかの方角である。 9時から15時までの隣り合う印と印の間隔は すべて等しく 2.4cm であった。 また, 9時の太陽の位置を記録した点から (岐阜改 ) B C 点Aまでの長さは7.8cmであった。 (1) 図で、西の方角を示す点を点A~Dから選びなさい。 ▽ (2) 記述 9時から15時までの隣り合う印と印の間隔がすべて等しい長さに なった理由を、「地球が」 という書き出しに続けて書きなさい。 (3) 観察を行った地点の日の出の時刻は何時何分か, 求めなさい。 (4) 次の文の( )に適する語を,下のア~カからそれぞれ選びなさい。 日の出の位置は(②) へずれた。 これは, 地球が公転面に対して垂直な方 向から地軸を約 ( ③ ) 傾けたまま公転しているからである。 同じ地点で2か月後に同様の観察を行うと, 日の出の時刻は(①) なり, ア. 遅く イ. 早く ウ. 南 エオ.23.4° 力.34.6°

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