Question

なの

142でどうして水素イオンだけでなくニッケルイオンが陰極で反応するのですか？

1 金、白金は陽極で溶け
ず、ナトリウムは水溶液
では電極として存在でき
ない。 また, 銀, 鉛は(6)
二該当する化合物がない
で,いずれも不適であ
。
2.0L
142 (1) 0.43 A (2) 0.11L (3) 0.13 mol/L
→ Ni
Ni²+ + 2e-
(1) [陰極] 質量増加と気体発生の2つの反応が起こっている
2H+ + 2e Hz
Ni (原子量 59) 1mol が生成するにはe2molが必要である。 また,
H1molが発生するのにもe-2molが必要である。したがって,流
れた e" の物質量は,
---------
0.112 L
x2 +
22.4L/mol
生成した Ni の物質量発生した H2の物質量
流れた電流を x 〔A〕 とすると, Q[C]=i[A]xt[s] より
9.65 ×10C/mol×0.020mol=x 〔A〕x (75×60)s
0.295 g
59g/mol
x=0.428･A≒0.43A
(2) [陽極] 2H2O → O2 + 4H+ + 4e_
e-lmolが流れると O2 - -mol が発生するから,
(3) 陰極では
0.112L
22.4L/mol
×2=0.020mol
22.4L/mol×0.020mol× =0.112L≒0.11L
0.112L
22.4L/mol
-×2=0.010mol の H+ が失われ, 陽極では
×4=0.020molのH+ が生じるから, 溶液中に 0.010
mol の H+ が増える。 これは 0.0050mol の H2SO』 に相当するから、
電気分解後の硫酸の濃度は,
電気分解前のH2SO 増加した H2SO4
0.020mol +0.0050mol
0.200L
溶液の体積
DS
= 0.125mol/L ≒ 0.13mol/L
第2編
NiSO の電離および
Niの析出により水溶液
中ではSO²が過剰に
なっているので, H+ の
増加量から H2SO4 の増
加量が求まる。

(1) B室で発生した気体の体積は標準状態
(2)B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/L になったか。 ただし,電気分解の前
[日本獣大〕 133
後で水溶液の体積は変わらないものとする。
142 混合物の電気分解■ 0.020 molの硫酸ニッケル (ⅡI) と0.020molの硫酸を含
む 200mLの水溶液を, 両電極を白金として1時間15分電気分解したところ, 陰極では
質量が 0.295 g増加し,同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。
(1) 流れた電流は何Aか。
(2) 陽極で発生した気体は,標準状態で何Lか。
(3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/L か
\143 電解槽の直列連結 白金を電極とし, 電解
槽Ⅰには塩化ナトリウム水溶液,電解槽ⅡIには硫酸銅
(ⅡI)水溶液を入れて図のように直列につなぎ, 5.00 A
の電流を64分20秒間流した。
(1)電極 A, C に流れた電気量は, それぞれ何Cか。
lo)
A
(I)
B
[東北薬大 改]
(II)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

硫酸ニッケル水溶液の陰極は、イオン化傾向Ni＞Hより、最初はH2を発生しますが、その後、H2発生により、H+が溶液中からほとんどなくなり、還元されやすいNiが析出します。

以下も参考に🙇
https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q12115128447

なの

再び質問対応ありがとうございます。
迅速な回答に感謝しますm(_ _)mm(._.)m

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇