途中式が全く分からなくて...。🤷‍♂️ 答えよりも、途中式が知りたいです。教えてほしいです。🙇‍♂️

5 化学探究の理解度問1~問10について答えよ。 必要であれば次の値を用いよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16,S=32 Fe=56N^=6.0×102mol 標準状態の気体の体積22.4L/mol 問1 次の3段階の反応を利用すると、硫酸鉄(ⅡI) から硫酸をつくることができる。 4FcS + 702 → 2FezO3 + 4SO2 ･･･ (1) ... 2SO2 + O2 2 SO,.. (2) SO, + H2O- HSO... (3) 4 硫酸鉄(IⅡI) から、質量パーセント濃度90%の硫酸1gをつくるのに必要な酸素は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 200 x 196 40 96 noo 問2 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で無声放電したところ、 酸素の一部が302 を生じ、その体積が980mL となった。 反応後,気体中のオゾンの体積百分率はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 4 次の反応式 AI+BH ✓ 問3 標準状態で10mL メタンと30mLの酸素を混合し、メタンを完全燃焼させた。 燃焼前後の気体の体積を標準状態で比較する とき、その変化を〇〇mL 増加 〇〇mL減少で答えよ。 CAN + dHz のbに入る係数を答えよ。 96 0.80 20」と反応してオゾン 問5 正確に10倍に薄めた希塩酸10mL を, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴定したところ、 中和までに 8.0mLを要 した。 薄める前の希塩酸の濃度は何molLか。 最も適当なものを次の値から選べ。 0.016 0.080 0.040 0.40 0.12 0.16 1.2

10の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

122.4:16.8=1x 20=168÷22.4=0.75mol 10. 気体の二酸化炭素 28L 中には何個の酸素原子が含まれるか。

6の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

510 g/mo 5. 塩化ナトリウム 23.4g を水に溶かして 400mL にした水溶液のモル濃度は、何mol/Lか。 NaCl = 23+35.5=58.5g/mol 23.4÷58.5=0.4mol 0.4÷0.4=1mol/L. 6. 気体のアンモニア 5.6L を水に溶かして 500mL にした水溶液のモル濃度は、 何mol/Lか。 7. 水 0.45molは何gか。

どうしてこれがmolなんですか？mol分の1になりますよね？意味がわかりません

<0 と エタンの燃焼･ 熱反応 蒸発の際 り、凝縮 解答 (1) 3.9×102kJ (2) 8.96L (3) 27.0g 熱がも 解説 熱化学方程式の係数は、各物質の物質量を表す。 与えられた熱 化学方程式は, 1mol のエタンC2H6 と 7/2molの酸素 O2 が反応すると, 2molの二酸化炭素CO2と3molの水H2O を生じ,また, △H=-1560kJ なので、このときに1560kJの熱を外界に放出することを意味する。 する (1) 1mol のエタンC2H6 の燃焼によって1560kjの熱量が発生するの アクアで, 0.25molの燃焼によって発生する熱量は次のようになる。 14128 1.SS 1560kJ/mol×0.25mol=390kJ El 312kJ (2) 反応したエタンC2H6 の物質量は, 発熱量の関係から, となる。 1molのC2H6 から2molのCO2 が生じるので, 0℃, 1.013×105Paにおける生じたCO2 の体積は、次のようになる。 312kJ 305.00 1560kJ/mol ×2=8.96L lom orxa ... 22.4L/mol× 3401 402 の (3) 反応したエタンC2H6 の物質量は,発熱量の関係から する 79. 発熱量 MEE 780kJ 1560kJ/mol 完 SOUCOUP 1560 kJ/mol HQ 780 kJ 21-0₂ 1560 kJ/molombi となる。 1molのC2H6から3molのH2O (モル質量 18g/mol) が生じる ので 求めるH2O の質量は,次のようになる。 18g/mol× ×3=27.0g H2 | 解答 (1) 30kJ (2) 2.8kJ に伴う の 【解説 (1) 燃焼エンタルピーが-602kJ/mol なので, 1mol のマグ ネシウムMg(モル質量 24g/mol) の燃焼によって外界に放出された熱量 は602kJである。 1.2gのMgの物質量は 1.2/24molなので,このとき ーを 発生する熱量は次のようになる。 500 TOX 1.2 602kJ/mol× mol=30.1kJ 24 (2) 熱化学方程式から, HCI と NaOH が 1mol ずつ反応して1molの H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJ である。 酸 塩基の 価数,および水溶液の濃度,体積が等しいので反応する酸 塩掛ける 019 10.1*0001834

【硫酸銅水溶液の電気分解】 (2)について聞きたいです。 ワークの解答では、✖️4と書いてあるのですが、 授業ではこういった場合✖️1/4で正解してました。 気体と電子の比を比べるまでは理解したのですが、 そのまま掛ける時と、分数にして掛ける時の違いが分からないです。

[知識] 294. 硫酸銅(II)水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(II)CuSO4水溶液を32 分10秒間電気分解すると,陽極から0℃, 1.013×105Paで336mLの気体が発生した。 2 (1) 各極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 Ops 00&HISH.19(-) (火) (2) 流れた電気量は何Cか。また,流れた電流は何Aか。( (3) このとき陰極に析出する物質は何gか。 (下) [知識]の向 (木) 儀 (2 (

化学の問題です。全体的に分からないので教えて頂きたいです。

64 ☆☆ で メタンCH4 を完全燃焼すると, 水と二酸化炭素が生成する。 ただし, 原子量 はH=1.0, C = 12, 0 = 16, 標準状態における二酸化炭素1molの体積を22.4L として、次の各問いに答えよ｡ C (1) メタンの完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) メタン 24gが完全燃焼したときに生成する水は何gか。 (3) (2) のとき, 発生する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (8)

誰かわかりやすく教えてください🙇‍♀️答えは(1)1.96kg(2)8.84×10^2kgです！

-B3 一般家庭で用いられている都市ガスはメタンCH」 を主成分と している。 次の問いに答えよ。 ここでは, 都市ガスはすべてメタンか らできているものとし、 気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 1.00mの都市ガスを完全燃焼させたときに排出される二酸化炭 素CO2 は何kg か。 (2) 年間の都市ガス使用量が450m の家庭がある。 この家庭から1 年間に排出される CO2 は何kg か。

誰かわかりやすく教えてください🙇‍♀️答えは(1)1.96kg(2)8.84×10^2kgです！

9-B3 一般家庭で用いられている都市ガスはメタンCH」 を主成分と している。 次の問いに答えよ。 ここでは, 都市ガスはすべてメタンか らできているものとし、 気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 1.00mの都市ガスを完全燃焼させたときに排出される二酸化炭 素CO2は何kg か。 (2) 年間の都市ガス使用量が450m² の家庭がある。 この家庭から1 年間に排出される CO2 は何kg か。

4番の答えがなぜ塩基性を示すのか分かりません。自分が解いた時には硫酸ナトリウム水溶液で陰極なんで2H＋2e-→H2だと思ったので酸性にしたのですが答えが塩基性でした。何故ですか？

思考 296. 直列電解図のような電解装置を組 み立て,電解槽 Ⅰ に硫酸銅(ⅡI)水溶液, 電解槽ⅡIに硫酸ナトリウム水溶液を入れ た。 この装置を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分25秒間電気分解を行った。 JJSBU BL 可変抵抗 銅電極 白金電極 上しる物質の質 白金電極 隔膜 白金電極 21 流れた電子は何mol か。 CUSOA (②) 電解槽Ⅰの電極Aにおいて, 電気 電解槽 ｴ 分解後の電極の質量変化 [g] に最も近い値はどれか。 (ア) - 24 (3) 電解槽ⅡIの電極Cで発生した気体は, 0℃, 1.013×105Paで何Lか。 (イ)-16 (ウ) -8(エ)±0 (オ) +8 (カ) +16 Cathe (4) (4) 電気分解後の電解槽 ⅡIにおける電極D付近の水溶液は何性を示すか。 17 (8) DO 電解槽 Ⅱ Na2504 156.0 (キ) +24 95 (9)

式までは立てれたのですが、1枚目の写真の→を書いたところの途中式が分かりません🙇 2枚目は計算してみたやつです。 途中式教えて下さい。 回答よろしくお願いします☀️

例題 1 1 ボイル シャルルの法則 解 0℃, 1.01 × 10Pa で 22.4Lの気体は, 117℃ 2.02 × 10 Pa では,何 Lになるか。 求める体積をV'[L] とし, ボイル・シャルルの法則に次の値を代入して計 算する。 p = 1.01 x 10 Pa, T = (0 + 273) K = 273 K, V = 22.4L p′'′ = 2.02 x 10 Pa, T'′ = (117 + 273) K = 390 K 2.02 x 10Pa × V'[L] 1.01 × 10 Pa ×22.4L 273 K 390 K したがって, V' = 16.0 L 答 16.0 L