化学基礎 (4)0.200molはどのようにして導きますか？0.400molだと思いました

[知識 ( 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると、陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合 せると, 0℃ 1.013×105 Paで6.72 であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何℃か。 工 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

まず緩衝液とは？？って言う感じで 始めが残った酢酸のモル濃度から始まるのも意味わからなくて 分かりやすく解説して頂きたいですお願いします🙏

発展例題27 緩衝液 Cl=35.5 Ag=108 ■ 解答 0.10x 0.10x →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, mol-0.10x- 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また 生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0.0333-x 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- 0 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] K₁ = ① [CH3COOH] [H+]= [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K" となるため、 pH=-logio [H+] =-log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

化学基礎 学校で左のように習ったのですが、どっちが正しいですか？

(2)式1においてFe203,化合物 AおよびFe0 が一酸化炭素で逐次還元される反応の化学 反応式をそれぞれ書け。 (21 11-1 Fe20302Fet3 Fe30g+CO TOSALL

1枚目の(２)と2枚目の(２)の違いはなんですか？

私は幸せに感じます。 I ゆ □(2) 結奈は上手に演説をすることができますか。 Can Yuna a well? □ (3) 私はあさって本を買うつもりです。 I'll buy a book the day (1) am feel (2) Will make (3) after 知識・技能 3点×3 onappy Sppeech Gomor omorrow

この問題ってどういう理由で (2✖️真ん中の数字＝両端の数字の和) で、解いているんですか？

8 次の3つの数がこの順に等差数列となるとき, 定数 αの値を求めよ。 (1)* 11, a, -3 (3)a, 3, a² (2) 13, a, a+2

（3）についてです 2枚目は解答、解説なのですが、最も右に移動した時の速さは0mってどういうことですか？

7. (負の等加速度直線運動) 一直線上を等加速度運動している物体が,原点を右向きに9.0m/sの速さで通過してから, 4.0s後に 左向きに3.0m/sの速さになった。 次の問いに答えなさい。 (1) 加速度の向きと大きさを求めよ。 (2) 4.0s後の物体の位置を求めよ。 ((3) 最も右に移動したときの時刻と位置を求めよ。 (4) 再び原点にもどる時刻とそのときの速度を求めよ。

エタノールと水の混合物10.8ml 9.17gがあって、エタノールが何%含まれているか考える問題です。 エタノールと水が6:4のとき8.8ml 9.17g 　　　　　　　　8:2のとき9.0ml 7.48gです 答えと解説お願いします！

(2)で変化量がなぜこのようになるのか教えてください🙇‍♀️

91 [平衡定数] 水素 5.0mol とヨウ素 5.0mol を容器に入れ、 ある温度で一定 に保つと、次式のように反応が起こり,平衡状態に達した。 このとき,ヨウ 化水素が 8.0mol 生じていた。 H2 + I2 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ。 (2) (1)の平衡混合物にさらに水素 2.0mol, ヨウ素 2.0mol を加え同じ温度に 保ったところ, 平衡が移動して、新たな平衡状態となった。 このとき, 平 衡はどちらに移動したか。 また, 容器内にヨウ化水素は何mol あるか。 (3) (2)の平衡混合物にさらにヨウ化水素 5.0mol を加え同じ温度に保ったと ころ、再び平衡が移動して、新たな平衡状態となった。 このとき,平衡は (2)の平衡状態からどちらに移動したか。 また, 容器内にヨウ化水素は何 mol あるか。 91例 33 34 変化をやわらげる 方向に平衡は移動 する。

極限です。というか数Bの内容かもしれません。青で引いたところの計算ができません。どうやったらその式になりますか？途中式教えてください！お願いします！

■ 24 第2章 極限 71x1 のとき limnr" =0である。このことを利用して、次の無限級数の和 n→∞ を求めよ。 ただし, |x|<1 とする。 1 2 3 *(1) n + + + + + 3 9 27 3n (2) 1+2x+3x²+......+nxn-1+......

教えて欲しいです🙇‍♀️

【問題】 2022 大阪教育大学 2/25,前期 教育 必要ならば、次の原子量または定数の値を用いよ。 J H=1.0, Cl=35.5, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Cu=64.0 Na=23.0,S=32.0, 気体定数 R=8.31×103 Pa・L/(K・mol) 図1に示した気体密度測定装置を用いて,シクロヘキサンの分子量を測定する実験を 1.00×10p aで行った。以下にはその際の実験方法と結果を記している。これらに関する次の問1~3に答えよ。 ただし、気体は理想気体として取り扱うものとし、熱によるフラスコの勝は無視できるものとする。 ⑥フラスコをビーカーから取り出したのち、このフラスコを冷やしてシクロヘキサンを液化させた。 フラスコが室温まで冷えてから、表面の水をよく拭き取った。 ⑦ アルミニウム箔と輪ゴムを付けたまま, フラスコ全体の質量[g]を電子天秤で 0.01g の桁まで (8 正確に測定した。測定後にアルミニウム箔と輪ゴムをはずして, シクロヘキサンを回収した。 ⑧ フラスコに水をいっぱいに満たし、その水をすべてメスシリンダーに移して体積 KL]を測定した。 ⑨ 結果は以下の通りであった。 a=134.72g, b=135.72g, t=97.0℃, V=0.375L 問1 下線部(ア)の操作を行う際、 安全に実験を行う上で気をつけなくてはならない点を1つ答えよ。 アルミニウム箔 かき混ぜ器 温度計 水 1 クランプ シクロヘキサン 沸騰石 図1 問2 この実験から得られるシクロヘキサンの分子量Mを,問題文中の a,bや気体定数Rなどの記 号を用いて式で表せ。 なお、 ⑥におけるシクロヘキサンの蒸気圧, ならびに液化したシクロヘキサン の体積は無視するものとする。 [実験方法と結果] ① 丸底フラスコの口に, 小さな穴をあけたアルミニウム箔を取り付け、輪ゴムで固定した。 アルミニ ウム箔を取り付けたフラスコの質量 a[g]を、電子天秤で0.01g の桁まで正確に測定した。 ② アルミニウム箔と輪ゴムをはずし、シクロヘキサンを駒込ピペットで約3mLはかり取り, フラスコ の中に入れた。このフラスコに, はずしたアルミニウム箔と輪ゴムを再び取り付けた。 ③図1のようにビーカーを金網の上にのせ、クランプでフラスコの高さを調節し、スタンドに固定し たのち,ビーカーに水を入れた。 ビーカーの水に沸騰石を数個入れた。 ④ (ア)ガスバーナーに点火して、 ビーカーの水を加熱した。 ⑤ビーカーの水の温度が100℃に近づいてきたら, ガスバーナーの火を弱めて、フラスコ内のシク ロヘキサンの量をよく確認し、シクロヘキサンが完全に蒸発してフラスコ内の空気がすべて追い出 されたあと、ガスバーナーの火を消し加熱をやめた。このときのビーカーの水温 [℃]を測定した。 ここで, フラスコ内の温度はこのとき測定した水温と等しいものとする。 問3 この実験から得られたシクロヘキサンの分子量 Mを、 有効数字3桁で答えよ。