2なんですけどどうして水の電離を考慮する必要があるのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

二次 □2 塩酸濃度が比較的高いときには, [H+] = [Cl-] とみな せる。 このため, 1.0 × 102mol/Lの塩酸の場合, pH は 1 ★★ (整数)となる。 しかし, 塩酸が希薄になる と2★ の電離を考慮する必要がある。 (秋田大) 解き方 10 2mol/L HCl の [H+]=102 [mol/L] で pH=2。 (1) 2 みず ( 2 ) 水H2O わ 5 章 酸と塩基 1 水の電離と 10

この問題がよく分からないです 解答を読んでもいまいちピンとこないです どなたか解説をしてくださいませんか

2 66 第2編 物質の変化 133,134 解説動画 ■ 応用例題 25 NaOH と Na2CO3 を含む混合溶液 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水溶液を フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ、 20.0 mL で変色した。続いて、この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え、 同じ塩酸で滴定したところ, 5.0mLで変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリ ウムと炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。 指針 まず NaOHの中和反応 (①式) が [NaOH + HCI Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI 起こり,さらに Na2CO3 の中和反 応 (②式)が起こる。 ① 式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3 の中和反応 (③式)が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でpHが大 きく変化する。 第1中和点は②式の中和点で,フ フェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2 中和点は ③ 式の中和点で、メチルオレンジの変 色により判定できる。 ②式 ③式 0 水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると、第一段階の滴定 ( ① 式 + ②式の反応) に 塩酸の滴下量[mL] ついて, NaOH の物質量 + Na2CO3 の物質量=HCI の物質量であるから, x [mol]+y [mol]=0.10mol/L× 20.0 L=2.0×10-3 mol 1000 第二段階の滴定のHCI の物質量 NaCl + H2O NaCl + NaHCO3 NaCl + H2O + COz pH 第1中和点 フェノールフタレイン 第2中和点~ メチルオレンジ ①式 第一段階の滴定のHCI の物質量 第二段階の滴定 (③式の反応)について, NaHCO3 の物質量=HCI の物質量であり, NaHCO3 の物質量は Na2CO3と同じであるから, 5.0 y [mol] = 0.10mol/Lx L=5.0×10mol 1000 (i),(ii) 式より, x [mol] +5.0×10mol=2.0×10mol x=1.5×10mol 圏 水酸化ナトリウム : 1.5×10mol, 炭酸ナトリウム : 5.0×10mol

答えがなくて困ってます。 答えの方よろしくお願いいたします。

第 18 1章 動詞中心のイディオム ① "STEP 48 基礎 PHURA 選択肢のなかから( 1 Peter, the shower is dripping. Please ( 1 turn down (3 turn out 3 They decided to ( typhoon. 1 give in 3 put out ( 1 cause 2 Since it was my first flight, I was nervous as the plane ( 1 got off 2 put off 3 took off 4 went off 2 Put 6 A serious disease broke ( 1 through 2 off 5 Your room is a mess, children. ( to bed. 1 Give 7 My grandmother brought ( 1 about 2 in 2 turn off 4 turn away にふさわしいものを1つ選べ。 9 "To put some money ( 1 across (2) aside 第18-1 章 動詞中心のイディオム① 2 call off 4 pass away pp. 196-203( 488- ) the outdoor concert because of the approaching 4 Shopping for fruits and vegetables at local markets is pleasurable and may ) to more variety in your diet. (2) reason 3 lead 8 Everything she told me turned ( 1 in 2 above 学習日 ) the water completely. 3 Run 年 ) six children. 3 out 4 take A 2 別冊解答pp.57~ 4 Get ) after rats arrived on the island. 3 down (4) out ) to be true. (3) out ). ) away these books before you go up 4 over (東邦大) )" means "to save some money." 3 back 4 under ( 青山学院大) (関東学院大) (摂南 (帝京 (広島経済 (共立女

右下の赤で囲っているところが納得できません。 どなたかよろしくお願い致します。

より、 01-18 (124) Step Up (p.CF-30) 9 AH-AB <PAB = 8 とすると､ 25 このABCの外門の中心をPとする。 このとき, AP・AB ウ である。そこで あるのでB・AC[] である。 APAD MAC と表すと [エ n= [オである。 LA <180° より ∠A=120° したがって、 AB・AC=\AB||AC|cos120° 右の図のように、外心P から辺ABに垂線PHを引 くと、△ABPは AP-BP の二等辺三角形 において AB 3. BC=7. CA-3 とする. このとき > FAの内臓は内頭の図形的意味を考えて、 APAB(AP//AB/cose ABABAB 2.5-3 AB+AC BC_5+3³-7² 2AB・AC APcost=AH=AB AP=mAB + AC と表すと よって AP・AB=JAP|AB|cost = AB AP cose =AB=AB=AB²=25 =25m 第3章 平面上のベクトル AP・AB= (mAB+nAC・AB 15 2 = 5-3-(-4)= =m/AB+nAC AB 15 15 22m+9n 10m-3x=5① にして、 AP-AC-12AC-12 AP・AC= (mAB+nAC) ・AC =mAB.AC+n|AC|² 9 5m-6m=-32 Ist. 0. 829. m=13. n=-11 よって ② より 7 130 11552 I 120イ ウ 13 15 Jo このときの大きさは オ 8 1 2 から求める。 | BCP を ABとACで 先にABAC を求めてもよい ▼Pは外心だから, AP=BP=CP [cose の値を求めなくて 積の図形的意味を考えて、 |AB|| AP | cose =AB・APcosd=AB・A と変形できる. DA-a この点に関 ∠PAC=0 とすると､ AP AC =|AP||AC|cost' |AC|| AP|cost =AC AC=AC 8 9 平面上に四角 AP C が成り立ってい <考え方> 点Pが四角 すべての点 点Pは平面上の任 BA DA=0 同様にして,点Pz AB-CB0 よ 点Pが点Cに一致 BC･DC0 よ 点Pが点Dに一致 AD･CD=0 よ ①.②③ ④ より 逆に、四角形ABCI AP-CP-AP ( =lAPI BP-DP (AP JAP =APP より, AP･CP=BP・L よって, 四角形AB |OA|=3. LOB (1) cose の値を (2) 点Aから直 KLをOA <考え方> (1) OA (2) 直角三角 (1) OA-20B|=4 10A-20B JOA ①に代入して よって, cose:

10の問題のの解き方を教えてください。

すると, 点BからCまでの距離は22.5mである。 また、このとき。 地面に垂直に立てた長さ1mの棒の影の長さ は1.5mである。 このことから、電柱ABの高さを求めなさい。 6 15m 10 右の図はTさんが校舎の高さを, 校庭にいて求めようとしている図である。 高PHを求めるためには,どこを測り, 測った値を用いてどのようにす ればよいか、 図のA, B, C, H, P の文字を用いて説明しなさい。 10 (電柱) B 22.5m

無機化学です。解答を教えてください。お願いします。

7. Ca²+, Mg2+, Sr2+, Cd2+ から Cd²+ のみを沈殿分離させるのに NH3, Cl, RS のどれがふさわしいか理由を 含めて答えよ 8.0.01 mol/L EDTA 水溶液で Y型の平衡濃度を求める式を誘導し、 pH10 の各条件で存在する Y+ の濃 度を求めよ。 (EDTA :ki = 1.0×102, k2=2.2×10-3, k3=6.9×10-7,k4=5.5×10-11 )

数Aです この問題の(2) …②のところの ∠AHP=90°－∠BAH=∠ABH になる理由が分かりません 教えてください🙇‍♀️

練習問題 5 鋭角三角形ABCがある. 頂点Aから辺BCに下ろした垂線の足をHと 78 さらにHから辺AB, ACに下ろした垂線の足をそれぞれP, Qとす る。 (1) A, P, H, Q は同一円周上にあることを示せ . (2) P, B, C, Q は同一円周上にあることを示せ . この問題では, 「内接四角形の定理の逆」 を使ってみましょう。 あ る四角形の 「対角の和が180°」 であれば、 その四角形は円に内接 10 することがわかります. 練習問題4 (2)で見たように, 「対角の和が180°」 であ ることは 「ある内角がその“対角の外角” と等しい」ことと同じであることも 頭に入れておくといいでしょう. 新 主月 ハロ mm 解答 (1) APH + ∠ AQH=90°+90°=180°であるから, 内接四角形の定理の逆より、四角形 APHQは円 に内接する。 つまり, A, P,H,Qは同一円周上 にある。19/ (2) A, P, H, Q は同一円周上にあるので, 円周角 B' の定理よりもBARAの立 ∠AQP=∠AHP .......1 また, ∠AHB=90° ∠APH=90° より . TEA H ∠AHP=90°∠BAH=∠ABH....... ② B は、1つの頂点の内角がその 「対角の外角」 と等しいので、内接四角形の定 ①,②より,∠AQP=∠PBC. 四角形 PBCQ 理の逆より、四角形 PBCQ は円に内接する。 したがって, P, B, C.Qは 同一円周上にある。 313 問題です。 こういう問題では、｢結 う方向で考えていくといい の定理の逆が 第8章

上から5行目、6行目の真ん中あたりにあるhis mammaとmy mammaは別人ですよね？ なぜ彼の母に電話して私の母の声の話になるのかわかりません。おしえてください！

次の英文の下線部を訳しなさい I felt sure that I would never see him again. But in a few minutes he was back. "The last bus left an hour ago. I must drive you to Partinico in my car." I had no choice but to accept. It wasn't until my suitcases and I were piled into a little Fiat and the man in dark glasses was telephoning to his mamma that he would be late for supper, that the voice of my mamma could be heard above my - desperation. A Jon (早稲田大) (3) H AN

b、cにおいて、なぜ(ⅲ)の式から反応する物質量の比を求められるのでしょうか？酸化還元が(1)の反応式の中で起こっていたとしても、(ⅲ)と(1)の式はかなり違うように見えるし酸化還元の式を足し合わせた反応式からモル比を出すのは違和感があります。酸化還元が起こっている反応式の... 続きを読む

Re 35, 138 151. 錯イオンの反応 8分 次の化学反応式 (1)に示すように, シュウ酸イオン C2O42 を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ) の錯イオン [Fe(C:O.)] - の水溶液では、光を当てている間,反応が進行し,配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe(C2O4)2]2- が生成する。 光 2 [Fe(C2O4)3] 3- 2 [Fe(C2O4)2]2- + C2O4² + 2CO2 a この反応で光を一定時間当てたとき,何% の [Fe(C2O4)3] 3- が [Fe(C2O4)2] 2 に変化するかを調べ たいと考えた。そこで,式(1)に従ってCO2 に変化したC2O4の量から,変化した [Fe(C2O4)3] - の 量を求める実験I~ⅢIを行った。この実験に関する問い (a~c)に答えよ。ただし,反応溶液のpH は 実験Ⅰ ~ⅢIにおいて適切に調整されているものとする。 ...(1) 実験 Ⅰ 0.0109 mol の [Fe(C2O4)3] 3 を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一定時間当てた。 実験Ⅱ 実験Iで光を当てた溶液に、鉄の錯イオン [FC2O4)3]と [Fe(C2O4)2]2- から C2O4²を遊 離(解離)させる試薬を加え, 錯イオン中のC2O² を完全に遊離させた。さらに, Ca²+ を含 む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2O4²をシュウ酸カルシウム CaC2O4 の水和 物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿に分離し,さらに, 沈殿を乾燥し て 4.38gのCaC2O4・H2O (式量146) を得た。 実験Ⅲ 実験Ⅱで得られたろ液に, a Fe2+ が含まれていることを確かめる操作を行った。 (a) 実験Ⅲの下線部(a) の操作として最も適当なものを,次の ① ~ ④ のうちから一つ選べ。 ① H2S 水溶液を加える。 サリチル酸水溶液を加える。 ③ K3 [Fe(CN) ] 水溶液を加える。 ④ KSCN 水溶液を加える。 ☆b 1.0mol の [Fe(CO.)]ョーが,式(1)に従って完全に反応するとき,酸化されてCO2になる CO. の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 0.5 ② 1.0 ③ 1.5 ④2.0 実験Iにおいて、光を当てることにより,溶液中の [Fe(C2O4)3]の何%が [Fe(C2O4)2] - に変 化したか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 12 ② 16 ③ 25 ④50 [2021 本試]

解答にある(1-x):x はどこからきたのですか？

化学 問4 Na2CO3とNaHCO3 の混合溶液は緩衝液の働きを示す。 0.10mol のNa2CO3 に対して,それぞれに種々の物質量の NaHCO を加えて,いくつかの混合物 を作成した。次に,それぞれの混合物を水に溶かして 1.0Lの水溶液とし,水 素イオンのモル濃度(mol/L) を測定した。 その結果, NaHCO3 のモル分率と, 水素イオン濃度(mol/L)の常用対数 10gıo [H+]との関係は,下の図2に示すよ うになった。 logio[H+] -9.35+ -10.30- -11.25- 1 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 0.70 0.80 0.90 1.0 Na2CO3のモル分率 図2 Na2CO3- NaHCO3 緩衝液のpH